1、专题 05 离子反应1在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是( )24ACO BBa 223CSCN DNH 4【答案】D【解析】CO 与 H 反应，不共存，A 错误；Ba 2 与 SO 反应生成 BaSO4沉淀，不共存，B 错误；SCN 23 24与 Fe3 能够形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH 与题中所给的三种离子都共存，D 正确。 42在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AK 、AlO 、Cl 、SO BH 、Ba 2 、Cl 、NO 2 24 3CCa 2 、Fe 2 、NO 、HCO DNa 、Cl 、CO 、SO 3 3
2、23 23【答案】A3下列体系中，离子能大量共存的是( )A无色透明的酸性溶液：MnO 、K 、Cl 、SO 4 24B使酚酞变红的溶液：K 、Na 、NO 、Cl 3C滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 、K 、Cl 、I 4D0.1 molL 1 NaHCO3溶液：Na 、Ba 2 、NO 、OH 3【答案】B【解析】A 项，MnO 在溶液中呈紫红色，错误；B 项，使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下， 4K 、Na 、NO 、Cl 互不反应，能大量共存，正确；C 项，滴加 KSCN 溶液显红色 的溶液中含有 3Fe3 ，Fe 3 与 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，
3、HCO 与 OH 反应生成 CO 和 H2O，不 3 23能大量共存，错误。4在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )化学式 电离常数(25 )HClO Ki3.010 8H2CO3 Ki14.310 7 Ki25.610 11A c(H )110 14 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 、S 2O 2 23B上表提供的数据下：HClO、HCO 、ClO 、CO 3 23C能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 、Ca 2 、NO 、I 4 3D中性溶液中：CO 、Na 、SO 、AlO23 24 2【答案】A5甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH 、Ba 2 、Mg 2 、
4、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中 4 3 24的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2【答案】D【解析】0.1 molL1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ，则乙应该是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙中含有 Cl ；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有
5、白色沉淀生成，则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，所以甲中含有 Ba2 和 OH ，则甲应该是氢氧化钡，丙是氯化镁，丁是碳酸氢铵，所以 D 项不正确。6某溶液中含有大量的 K 、Cl 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于X、Y 离子的推断能成立的是( )选项 W 试剂 实验现象 X、 Y 离子的推测A 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 Fe3 、SO 24B 用 pH 试纸检测 pH7(常温) CH3COO 、Na C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO 、NH23 4D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3 、Mg 2【答案】A【解析】
6、Fe 3 能够氧化 I ，使淀粉KI 溶液变蓝，且与 K 、Cl 、SO 能够共存，故 A 正确；24K 、Cl 、Na 能够共存且不水解，CH 3COO 水解，导致溶液显碱性，溶液 pH 不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO ，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故 C 错误；加入过量 NaOH 溶液无明显现23象，说明原溶液中没有 Al3 、Mg 2 ，故 D 错误。7.某温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH ) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是( )A a 点对应的溶液：Na 、K 、SO 、Cl 24B b 点对应的溶液：I 、Mg 2
7、 、K 、ClO C c 点对应的溶液：Na 、S 2 、F 、NH 4D a 点对应的溶液：CO 、Cl 、Al 3 、SO23 24【答案】A8在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )ANa 、K 、OH 、Cl BNa 、Cu 2 、SO 、NO24 3CK 、Mg 2 、SO 、Cl DBa 2 、HCO 、NO 、K 24 3 3【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的 H ，H 、OH 结合生成弱电解质 H2O，不能大量共存，故 A 错误；Cu 2 为蓝色，不能大量存在，故 B 错误；H 、HCO 结合生成 CO2和 H2O，不能大量共存，故 D 错误。 39常温下，下列各
8、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使石蕊显红色的溶液：K 、Mg 2 、HCO 、SO 3 24B水电离出 来的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、Fe 2 、NO 、Cl 4 3C. 10 12的溶液：K 、F e3 、Cl 、SOc H c OH 24D加入铝片能放出 H2的溶液：Na 、CH 3COO 、Cu 2 、SO 24【答案】C【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在，A 错误；水电离出来的 c(H )10 13 3molL1 溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下 NO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，不能大量存在，碱性条件下， 3NH
9、、Fe 2 不能大量存在，B 错误； 10 12的溶液呈酸性，K 、Fe 3 、Cl 、SO 互不反应， 4c H c OH 24能大量共存，C 正确；加入铝片能放出 H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH 3COO 与 H 反应生成弱电解质 CH3COOH，碱性条件下，Cu 2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D 错误。10某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为( )所含离子 NO 3 SO24 H M浓度/(molL 1 ) 2 1 2 1ACl BBa 2CNa DMg 2【答案】D 【解析】根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba2
10、 与 SO 不能大量共存，所以 M 是 Mg2 。2411在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )A a 点对应的溶液中大量存在：CO 、Na 、Cl 、SO23 24B b 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Ba 2 、K 、NO 3C c 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、Al 3D d 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、ClO 、Cl 【答案】D【解析】 a 点处溶液呈中性，CO 在中性溶液中不能大量存在，A 错误； b 点处溶液 pH6，Fe 3 不能大23量存在，B 错误； c 点对应的溶液呈中性，
11、Al 3 不能大量存在，C 错误； d 点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D 正确。 12下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是( )A无色溶液中：Al 3 、NH 、Cl 、HCO 4 3B加入甲基橙显红色的溶液中：Fe 2 、Na 、SO 、NO24 3C水电离出来的 c(H )10 12 molL1 的溶液：K 、HCO 、I 、ClO 3DpH1 的溶液：Fe 2 、Cl 、Na 、SCN 【答案】D13下列分散系中存在的粒子种 类不正确的是( )选项 分散系 存在粒子A 氯水 Cl2、HClO、H 2O、Cl 、ClO 、H 、OH B 明矾溶液 K 、Fe 3
12、 、SO 、H 2O、H 、OH 24C 碳酸钠溶液 Na 、CO 、HCO 、H 2CO3、H 2O、H 、OH 23 3D 氯化钠与溴化钾混合溶液 K 、Na 、Cl 、Br 、H 2O、H 、OH 【答案】B【解析】氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故 A 正确；明矾溶液里存在 Al3 及水解产物 Al(OH)3，不存在 Fe3 ，故 B 错误；碳酸钠溶液里存在 CO 的水解及水的电离，23故 C 正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故 D 正确。 14硫 酸铁铵Fe 2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理
13、。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量 NaOH 溶液：Na 、NH 、SO 、OH 4 24B加入过量 KI 溶液：K 、Fe 2 、NH 、SO 、I 4 24C加入过量 BaCl2溶液：Ba 2 、NH 、Fe 3 、SO 、Cl 4 24D加入过量 KSCN 溶液：K 、NH 、Fe 3 、SO 、SCN 4 24【答案】B15下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )选项 环境要求 离子或分子A Al2(SO4)3溶液中 K 、AlO 、Cl 、NO 2 3B 滴加石蕊
14、溶液显蓝色的溶液中 Na 、K 、SO 、S 223C水电离产生的 c(OH )10 12 molL1 的溶液ClO 、CO 、NH 、K 23 4D 氯气中 O2、NH 3、CO 2、HCl【答案】B【解析】Al 2(SO4)3溶液中，AlO 与 Al3 发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； 2S2 、SO 在碱性溶液中不发生氧化还原反应， 在溶液中能大量共存，故 B 正确；水电离产生的 c(OH )2310 12 molL1 的溶液中存在大量 H 或 OH ，CO 、ClO 均与 H 反应，NH 与 OH 反应，在溶液中23 4不能大量共存，故 C 错误；NH 3与
15、HCl 相遇立即生成 NH4Cl，且在常温下 NH3也能被 Cl2氧化为 N2，故 D 错误。16下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 条件 离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na 、Al 3 、Cl 、NO 3 不能共存，Al3 3OH =Al(OH)3B pH1 的溶液Fe2 、Al 3 、SO 、MnO24 4不能共存，5Fe2 MnO 8H =Mn2 4 5Fe 3 4H 2OC由水电离出的 H 浓度为11012 molL1 的溶液NH 、Na 、NO 、Cl 4 3 一定共存，NH H 2ONH 3H2O 4HD 通入
16、少量 SO2气体K 、Na 、ClO 、SO 24 不能共存，2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23【答案】B177 无色溶液中含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 、Fe 2 中的一种或几种，23 24依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静 置 CCl4层呈橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A肯定含
17、有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是【答案】A【解析】根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在 Fe2 ，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 SO ，则一定不存在 Ba2 ，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na ；步骤说明23该溶液中一定存在 Br ，氯气与 Br 反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有 SO 存在，因为该溶液中一定存在 SO ，加入氯水后会将 SO 氧化为 SO ，与 Ba(NO3)2反24 23 23 24应生成 BaSO4沉淀；步骤不能确定 Cl 的存在，因为加入的氯水中含有 Cl ，因此一定存
18、在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故 A 正确。18为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO 、CO 还是 OH 、Cl ，下面设计的方案中合理的是( 24 23)A检验 CO ：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成23B检验 SO ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成， 再加入 BaCl2溶液出现白色沉淀24C检验 OH ：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl ：向待测液中加入 AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现【答案】B【解析】A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓 Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，
19、不一定是 CO ，还可能是23SO ；C 项溶液中若有 OH ，则 OH 会使溶液变成蓝色；D 项中 AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白23色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl 。 19根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是( )化学式 电离常数CH3COOH K1.710 5HCN K4.910 1 0H2CO3K14.310 7 ， K25.610 11AH 2CO3、HCO 、CH 3COO 、CN 3BHCO 、CH 3COOH、CN 、CO 3 23CHCN、HCO 、CN 、CO 3 23DHCN、HCO 、CH 3COO 、CN 3【答案】D20.写出
20、碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式：_、_。.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Al 3 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3CCO DOH 23(5)请设计实验证明原溶液中有 Na (写出详细实验操作过程及现象)_。【答
21、案】.NaHCO 3=Na HCO 3HClOH ClO .(1)Cu 2 、Fe 3 (2)Ag (3)Al3 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (4)B (5)取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上 4灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。21某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL 1。阳离子 K 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Fe 2阴离子 Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO23 3 24 23某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上
22、灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。【答案】(1)K 、Fe 3 CO
23、、SiO23 23(2)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3Ba2 SO =BaSO424(3)3NO2H 2O=2HNO3NO(4)Fe2 、Mg 2 Cl 、NO 、SO 3 2422雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NO 、CO 、SO 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试 4 3 23 24样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液 中阴离子种类不变。据此可知 原溶液中一定含有_，一定不含有_(填离子符号)。
24、(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。 (3)气体 F 的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO ，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实24验，最终确定原溶液中含有 SO ，试写出实验可行的操作方法及现象_。24【答案】(1)Cl 、Fe 2 、NO CO 3 23(2)H HCO =CO2H 2O 3Fe3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3 3(3)NH3 (4)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SO 或取少量原溶液于试管中，24滴加 BaCl2溶
25、液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO 。2423在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出 0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向 的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ molL1 ，若不存在说明理由：_。【答案】(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0
