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2019年高考化学一轮复习离子反应专题02离子反应方程式练习.doc

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1、1专题 2 离子方程式1下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应 PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3NH3H2O+A13+=Al(OH)3+3NH 4+D. 用过量 FeBr2溶液吸收少量 Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析:根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解:漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体,CaCO 3将转化为 Ca(HCO 3) 2,所以 A 选项错误;因为 PbSO4不溶于水

2、,所以铅蓄电池放电时的正极反应 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H 2O,B 选项错误;氢氧化铝呈两性,它能够溶于强碱溶液,氨水是弱碱,所以C 选项正确;Fe 2+离子的还原性比 Br-离子强,遇到少量强氧化剂,Fe 2+首先被氧化为Fe3+,其次才是 Br-,所以 D 选项错误。正确选项 C。2下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu 2+2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H +=Mg2+H2D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH 3H20

3、+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析:本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键;电解反应的阳极发生的是氧化反应;离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆;燃煤烟气用氨水法先反应生成盐,在被氧化。详解:A. 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O,故 A 错误;B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl -2e-=Cl2,故 B 错误;C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2,故 C 错误;D. 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO

4、3,再氧化成(NH 4)2SO4, 其反应的化学反应式: 4NH 3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O,故 D 正确;答案:选 D。23下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢: 2H + +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OB. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO 2+OH-=HSO3-D. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO +4H 2O【答案】D【解析】分析:A醋酸为弱电解质,应保留化学式; B.二者反应生成硫酸钡和水,

5、且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2;C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠;D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。详解:A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为: 2CH 3COOH +CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O,故 A 错误;B.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O,故 C 错误;C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为 SO 2+2OH-=SO32-,故 C 错误;D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式为:3Cu+8H +2NO3

6、-=3Cu2+2NO +4H 2O,故 D 正确;所以本题正确答案为 D。4下列离子方程式书写正确的是A. 含 0.1molFeI2的溶液中滴加含 0.125molCl2的氯水:2Fe 2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 用白醋除铁锈:Fe 2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca(OH)2:Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H 2O+CO32-D. 向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全:Al 3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO 4【答案】A

7、【解析】分析:A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析;B.醋酸是弱酸,不能拆开;C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;D.至铝离子刚好沉淀完全,以 2:3 反应,反应生成硫酸钡、氢氧化铝,硫酸钾。详解:A. 含 0.1molFeI2的溶液中滴加含 0.125molCl2的氯水,碘离子全部被氧化,亚铁离子部分被氧化,则根据用量可知方程式为 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-,A 正确;3B. 用白醋除铁锈:Fe 2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO +2Fe3+,B 错误;C. 向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca

8、(OH)2:Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O,C 错误;D. 向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全:2Al 3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO 4,D 错误;答案选 A。5下列离子方程式书写正确的是( )A. 稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H +Cu 2+H2B. 石灰石上滴加稀醋酸:CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2C. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H +Mg 2+H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +Cu 2+Ag【答案】C【解析】分析:A稀盐酸与 Cu 不反应;B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解

9、质,都必须写化学式;C氧化镁为碱性氧化物,与酸反应生成盐和水,氧化镁不溶于水;D、电荷不守恒。详解:A稀盐酸滴在铜片上,不反应,选项 A 错误;B碳酸钙溶于稀醋酸,醋酸应该保留分子式,正确的离子方程式为:CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO-,选项 B 错误;C氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为 MgO+2H+Mg 2+H2O,选项 C 正确;D、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,选项 D 错误;答案选 C。6下列反应的离子方程式错误的是A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO 2OH =HSO3B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液

10、反应:Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OC. 足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO 2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca 2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO 32+2H2O【答案】D【解析】分析:A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐;B、氢溴酸为强电解质,氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水,氢氧化铁需要保留化学式;C、二氧化碳足量,反应生成碳酸氢钠,因为相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应产物中有碳酸氢钠晶体析出;D、石灰水过量,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀.详解:

11、A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐,即 SO2OH =HSO3 ,故A 正确;4B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,所以 B 选项是正确的;C、足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,反应析出了碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为:CO 2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3,所以 C 选项是正确的;D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水,钙离子完全转化成碳酸钙沉淀,正确的离子方程式为:Ca 2+OH+HCO3=CaCO3+H 2O,故 D 错误;所以 D 选项是错误的。7解释下

12、列事实的方程式不正确的是A. 纯碱溶液遇酚酞变红: CO 32-+H2O HCO3-+OH-B. 以石墨为电极电解 MgCl2溶液:2Cl -+2H2O Cl2+H 2+20H -C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)D. 在 Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O【答案】B【解析】分析:A.碳酸钠的水解反应的离子反应为 CO32-+H2OHCO3-+OH-;B.用惰性电极电解 MgCl 2溶液,阴极产生 H 2和 OH ,OH 与 Mg 2 生成沉淀;C.水垢中含

13、有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去;D. Fe(NO 3) 2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子,逐滴加入稀硫酸后,相当于加入了氢离子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价,本身被还原为一氧化氮气体,所以溶液变为棕黄色,溶液中有 NO 气体放出。以此解答。详解:A.碳酸钠的水解反应的离子反应为 CO32-+H2OHCO3-+OH-,故 A 正确;B.用惰性电极电解 MgCl 2溶液,阴极产生 H 2和 OH ,OH 与 Mg 2 生成沉淀,正确的离子方程式为:Mg 2+2Cl-+2H2O Cl2+H 2+Mg(0H)

14、2,故 B 项错误;C.水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去,离子方程式:CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),故 C 正确;D. Fe(NO 3) 2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子,逐滴加入稀硫酸后,相当于加入了氢离子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价,本身被还原为一氧化氮气体,溶液中有 NO 气体放出,离子方程式为:3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O,故 D 正确;综上所述,本题正确答案为 B。8下列指定反应的离子方程式正确的是( )5A.

15、氯气通入冷水中:Cl 2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O【答案】C【解析】分析:A.次氯酸是弱酸,不能拆开;B.氨水不能溶解氢氧化铝;C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水;D.还有一水合氨生成。详解:A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸:Cl 2+H2O=HClO+Cl-+H+,A 错误;B. 氯化铝溶液中加入过量氨

16、水生成氢氧化铝和氯化铵:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+,B 错误;C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O,C 正确;D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3+H 2O+NH3H2O,D 错误。答案选 C。9下列相关离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器工作原理:2A1 3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2B. Fe(OH)3溶于 HI 溶液:Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OC. 往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO4

17、溶液至溶液呈中性: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO 4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O【答案】D【解析】分析:A泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体,可灭火;B根据铁离子能够氧化碘离子分析判断;C溶液呈中性时,生成硫酸钡、硫酸钾和水,可以结合化学方程式分析判断;D草酸为弱酸,结合离子方程式的书写规则分析判断。详解:A泡沫灭火器工作原理,发生相互促进水解反应,离子反应为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2,故 A 错误;BFe(OH) 3溶于 HI 溶液中

18、,铁离子能够氧化碘离子,正确的离子反应为:2I -+2Fe(OH)3+6H+2Fe 2+I2+6H2O,故 B 错误;C往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO4溶6液至溶液呈中性,根据氢氧化钡的化学式可知,离子反应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O,故 C 错误;D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合,二者发生氧化还原反应,离子方程式为 5H2C2O4+6H+2MnO4-2Mn 2+10CO2+8H 2O,故 D 正确;故选 D。10能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将钠块投入到 CuSO4溶液中:2Na+Cu 2+Cu+2Na +B. 向沸水中滴加饱和 FeC

19、l3溶液制胶体:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +C. KMnO4溶液中加 H2O2,紫色褪去:2MnO 4-+H2O2+6H+2Mn 2+3O2+4H 2OD. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H+H 2O +CO2【答案】D【解析】分析:A.钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应;B.Fe(OH) 3为胶体,不是沉淀;C.电子得失不守恒;D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解:钠非常活泼,与水先反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,离子反应方程式为:2Na+Cu 2+2H2OCu(OH) 2+2Na +H2,A 错误;向沸水中滴

20、加饱和 FeCl3溶液制胶体,不是沉淀,离子反应方程式为:Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,B 错误;KMnO 4溶液中加 H2O2,H 2O2为还原剂,被氧化为氧气,离子反应方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn 2+5O2+8H 2O,C 错误;用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为:HCO3-+H+H 2O+CO2;D 正确;正确选项 D。11下列解释事实的方程式不正确的是A. 小苏打溶液呈弱碱性:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+B. 测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH 3H2O NH4+OH-C. pH=5 的硫酸稀释 1000 倍,

21、pH 约等于 7:H 2O H+OH-D. 用 Na2CO3处理水垢中 CaSO4:CaSO 4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)【答案】A【解析】分析:A. 小苏打水解呈弱碱性;B. NH3H2O 为弱电解质,不完全电离;C.pH=5的硫酸稀释 1000 倍,接近中性,因此 pH 约等于 7;D. CaCO 3沉淀比 CaSO4沉淀容易除去。详解:A.小苏打溶液呈弱碱性,离子方程式:HCO 3-+H2O HCO3-+OH-,故 A 错误;B. NH3H2O 为弱电解质,不完全电离,电离方程式为:NH 3H2O NH4+OH-,故 B 正确;C. pH=5 的硫酸

22、稀释 1000 倍,接近中性,因此 pH 约等于 7,水的电离方程式为:H2O H+OH-,故 C 正确;D.水垢中含有 CaSO4,用 Na2CO3 转化为 CaCO3沉淀,CaCO 3沉淀7易被酸所溶解,便于水垢的除去,离子方程式:CaSO 4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s),故 D 正确;答案选 A.12下列解释事实的方程式错误的是( )A. NH3遇 HCl 时,产生白烟:NH 3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO 2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀 H2SO4中,溶液变黄:Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O

23、D. 在 NaOH 固体上滴入几滴 NH4Cl 溶液闻到气味:NH 4+OH-=NH3+H 2O【答案】D【解析】分析:A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体;B.二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO;C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解:A. NH 3遇 HCl 时反应生成氯化铵固体,而产生白烟:NH 3+HCl=NH4Cl,A 正确;B. NO2溶于水生成硝酸和 NO,溶液呈酸性:3NO 2+H2O=2HNO3+NO,B 正确;C. Fe2O3溶于稀 H2SO4中反应生成硫酸铁和水,溶液变黄:Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O,C 正确;D. 在 NaO

24、H 固体上滴入几滴 NH4Cl 溶液闻到气味,反应不是离子反应,化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3+H 2O+NaCl,D 错误。答案选 D。13某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生 H2。下列说法正确的是A. 向原溶液中加入 Cu 片发生: 3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+4H20+2NOB. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe 3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH 4+C. 向原溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生: Ba 2+20H-+SO42-+NH4+H+=NH3H

25、2O +BaSO4+H 2OD. 向原溶液中加入 BaCl2溶液发生: 2Ba 2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO 4【答案】C【解析】分析:因碱性条件,H +、 、Fe 3+均不存在,所以为酸性条件;加入铝片,产生 H2,不可能存在 和 ,则存在 H+、 、Fe 3+、 ,但因各种离子浓度相等,根据电荷守恒,则不存在 Fe3+,所以原溶液中存在 H+、 、 ;据以上分析解答。8详解:因碱性条件,H +、 、Fe 3+均不存在,所以为酸性条件;加入铝片,产生 H2,不可能存在 和 ,则存在 H+、 、Fe 3+、 ,但因各种离子浓度相等,根据电荷守恒,则不存在 Fe3+,所以原溶

26、液中存在 H+、 、 。A.向原溶液中加入 Cu 片,无 存在,反应不可能发生,A 错误;B. 向原溶液中加入过量氨水,NH 3H2O 与 H+反应,无 Fe3+存在,反应不可能发生,B 错误;C.向原溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生:Ba2+2OH-+ + +H+=NH3H2O+BaSO4+H 2O,C 正确;D.向原溶液中加入 BaCl2溶液,原溶液中无 ,D 错误;正确答案 C 。14下列反应的离子方程式中正确的是A. 钠与水的反应: Na+2H 2O=Na+20H-+H2B. 在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性: HSO 4-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OC.

27、 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中:SO 2+2OH-=S032-+H2OD. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O【答案】D【解析】分析:A.离子方程式中的电荷不守恒;B.溶液呈中性时 NaHSO4和 Ba(OH)2按 2:1反应;C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠;D.酸式盐和碱反应,量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解:钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2H 2O=2Na+20H-+H2,A 错误;在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性,生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式:2

28、H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O,B 错误;过量的 SO2通入 NaOH 溶液中生成亚硫酸氢钠和水,离子方程式:SO 2+OH-=HS03-,C 错误;碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O,D 正确;正确选项 D。15下列离子方程式正确的是A. 钢铁腐蚀的负极反应:Fe 3e - = Fe3+B. HCO 的水解:HCO H 2O CO32 H 3O+C. 用惰性电极电解饱和食盐水: 2Cl +2H2O H2+ Cl 2+2OH D. AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀:Ag

29、+ + I- = AgI【答案】C【解析】分析:A.铁失去电子变为亚铁离子;B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子;9C.用惰性电极电解饱和食盐水,阴极得到氢气,阳极得到氯气,正确的离子方程式为:2Cl+2H2O H2+ Cl 2+2OH ;D.氯化银难溶,不能拆,保留分子形式。详解:A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为 Fe 2e- = Fe2+,故 A 错误;B.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性的离子反应为 HCO H 2O H2CO3OH -,故 B 错误;C.用惰性电极电解饱和食盐水,阴极得到氢气,阳极得到氯气,正确的离子方程式为:2Cl+2H2O H2+ Cl 2+2OH ,故 C 正确;D

30、.氯化银难溶,不能拆,保留分子形式。故 D 错误;因此,本题选 C。16下列离子方程式书写不正确的是( )A. 盐酸与 Na2SiO3溶液混合:SiO 32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2:MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OC. NO2通入水中:H 2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通入过量 SO2:SO 2+Ca2+2OH-=CaSO3+H 2O【答案】D【解析】分析:A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠;B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水;C.二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO;D.氢氧化钙与过量二氧化

31、硫反应生成酸式盐。详解:A. 盐酸与 Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠:SiO 32-+2H+=H2SiO3,A 正确;B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2:MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O,B 正确;C. NO2通入水中生成硝酸和 NO:H 2O+3NO2=2H+2NO3-+NO,C 正确;D. 向澄清石灰水中通入过量 SO2生成亚硫酸氢钙:SO 2+OH-=HSO3 ,D 错误。答案选 D。17下列离子方程式正确的是( )A. 金属钠和水反应:Na + 2H 2ONa + + 2OH + H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO 2 +2OH S

32、O 32- + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + SO42-BaSO 4D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO 3 + Ca2+ + 2OH CaCO 3+ CO 32- + 2H2O10【答案】B【解析】分析:A.没有配平;B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠;C.还有一水合氨生成;D.氢氧化钙过量,生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解:A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na + 2H 2O2Na + + 2OH + H2,A 错误;B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水:SO 2 +2OH SO 32- + H2O,B正确;C. 硫酸铵溶液和

33、氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨:Ba 2+ +2OH +2NH4+ SO42-BaSO 4+2NH 3H2O,C 错误;D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水:HCO 3 + Ca2+ + OH CaCO 3+H 2O,D 错误。答案选 B。18下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH - + H+ = H2OB. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C. 氯气与水反应:Cl 2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D. 氯化铁溶液与铜反应:Cu + Fe 3+ = Cu2+ + Fe2+

34、【答案】B【解析】分析:A醋酸为弱酸,根据离子方程式的书写规则分析判断;B氨水碱性较弱,过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀;C次氯酸为弱电解质,根据离子方程式的书写规则分析判断;D离子方程式需要遵守电荷守恒。详解:A氢氧化钠溶液与稀醋酸反应,生成醋酸钠和水,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:OH -+CH3COOH=CH3COO-+H2O,故 A 错误;B氨水碱性较弱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+,故 B 正确;C氯气与水反应,离子方程式为:Cl 2+H2OH +Cl-+HClO,故 C 错误;D氯化铁溶液与铜

35、反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故 D 错误;故选 B。19下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中:Cl 2+H2O = 2H+Cl +ClO11B. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C. H2SO4加入 Ba(OH)2溶液中:Ba 2+SO42 =BaSO4D. 盐酸酸化的 H2O2加入 FeSO4溶液中:Fe 2+H2O2+2H+= Fe3+2H 2O【答案】B【解析】分析:A、次氯酸是弱酸;B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱;C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水;D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解:A、次

36、氯酸是弱酸,应该用化学式表示,正确的应该是Cl2H 2O H Cl HClO ,选项 A 错误, ;B、氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能溶于弱碱氨水中,选项 B 正确;C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,而水不能拆,故离子方程式为 2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H 2O,选项 C 错误;D、选项中离子方程式电荷不守恒,向酸性 FeSO4溶液中滴入 H2O2,反应的离子方程式为:2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,选项 D 错误;答案选 B。20下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33

37、NHB. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫:ClO SO 2H 2O=HSO HClOC. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热:NH OH NH3H 2OD. 向 Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O【答案】A【解析】分析:A. Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ;B. 次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫; C. NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水;D. Fe(OH)2和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水。详解:A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为

38、Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ,故 A 正确;B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫,离子方程式:Ca 2+ClO-+SO2+H2O=2H+CaSO4+Cl -,故 B 错误;C. NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水,离子方程式错误,故 C错误;D. Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水,所以 D 选项是错误的;所以 A 选项是正确的。21下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )12A. 向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca 2 2OH 2HCO=CaCO 3CO 2H 2

39、OB. 向含 0.1 mol NaOH 和 0.1 mol Na2CO3的溶液中加入 1 L 0.2 molL1 稀盐酸:OH CO 3H =CO22H 2OC. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH 恰好为7:H SO Ba2 OH =BaSO4H 2OD. 向 100 mL 0.12 molL1 的 Ba(OH)2溶液中通入 0.02 mol CO2:Ba 2 3OH 2CO 2=HCOBaCO 3H 2O【答案】A【解析】分析:A碳酸氢钠过量,反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;B盐酸先与氢氧根离子反应,剩余的盐酸在与碳酸根离子反应;C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH 恰好为 7,二者物

40、质的量之比为 2:1;D100 mL 0.12 mol/L 的 Ba(OH) 2溶液反应生成碳酸氢根需要 0.024mol 二氧化碳,而通入 0.02 mol CO2,产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。详解:A向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液,离子方程式为Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2O,A 正确;B向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa2CO3的溶液中加入 1L 0.2molL-1稀盐酸,氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子,离子方程式:OH -+CO32-+2H+=HCO3 +H2O,B错误;C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶

41、液反应后 pH 恰好为 7,二者物质的量之比为 2:1,离子方程式:2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O,C 错误;D向 100 mL 0.12 mol/L 的 Ba(OH) 2溶液中通入 0.02 mol CO2,离子方程式:Ba 2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H 2O,D 错误;答案选 A。22下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中:Cl 2 + H2O H+ + Cl +HClOB. CaCO3加入醋酸中:CO + 2H+ = CO2 + H 2OC. 用惰性电极电解 MgCl2溶液:2Cl +2H2O H2+ Cl 2 +2OH

42、 D. 酸性 KMnO4溶液滴入 FeSO4溶液中:MnO + Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O【答案】A13【解析】分析:A、次氯酸为弱酸必须写化学式;B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式;C、氢氧化镁难溶必须写化学式;D、注意电荷守恒。详解:A. Cl2通入水中,发生反应的离子方程式为:Cl 2 + H2O H+ + Cl +HClO,选项 A 正确;B. CaCO3加入醋酸中:CaCO 3+ 2CH3COOH=Ca2+ + CO2+2CH 3COO-+ H2O,选项 B错误;C. 用惰性电极电解 MgCl2溶液:Mg 2+2Cl +2H2O H2+ Cl2

43、 +Mg(OH)2,选项 C 错误;D. 酸性 KMnO4溶液滴入 FeSO4溶液中: +5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O,选项 D 错误。答案选 A。23下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+4NH3H2O=4AlO2-+4NH4+2H2OB. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢:S 2-+2H+=H2SC. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O2+2H+2I-=I2+2H2OD. 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH 4+OH- NH3+H 2O【答案】C【解析】分析:本题是对离子反应方程

44、式书写正误判断的考查,离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容,要求学生掌握其书写方法,注意事项,与量有关的反应注意产物的类型等。详解:A.氢氧化铝与氨水不能反应,应为:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+,故 A 错误;B. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子,应为:FeS+2H +=Fe2+H2S;故 B 错误;C. 双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液,由于双氧水具有氧化性,负一价碘离子具有还原性,会发生氧化还原反应:H 2O2+2H+2I-=I2+2H2O,所以 C 正确;D. 向 NH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热,碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离

45、子均能与氢氧化钠反应,其反应的离子方程式为: NH4+HCO3-+2OH- CO32-+2H2O+NH3 ,所以 D 错误。故答案为:C。24下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 往 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH:NH 4+ + OH- = NH3+ H 2OB. FeCl3溶液与氨水反应: Fe 3+ + 3OH- Fe(OH) 3 C. 氯气与水反应:Cl 2 +H2O Cl + ClO + 2H+D. 制作印刷电路板:Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ +2 Fe2+14【答案】D【解析】分析:A氢氧化钠过量,氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应;B. FeCl3溶

46、液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,氨水属于弱碱;C氯气与水反应生成盐酸和HClO,HClO 是弱酸;D印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应,生成氯化亚铁和氯化铜。详解:A向稀 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子反应为 HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O,故 A 错误;B. 氨水是弱碱,FeCl 3溶液与氨水反应: Fe3+ + 3 NH3H2OFe(OH) 3 +3 NH4+,故 B 错误;CHClO 为弱酸,在离子反应中保留化学式,氯气与水反应的离子反应为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,故 C 错误;D制作印刷电路板的离子反应为 2Fe3+Cu2Fe

47、 2+Cu2+,故 D 正确;故选 D。25下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 Ba(OH)2溶液吸收氯气:2OH + 2Cl2 =2Cl +ClO +H2OB. Cu 溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H 2OC. NO2溶于水:3NO 2+H2O =2H+2NO3- +NOD. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2【答案】C【解析】分析:A. 电荷不守恒、电子不守恒;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O;C. 二氧化氮与水反应

48、生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A. 用 Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为 2OH + Cl2 =Cl +ClO +H2O,所以 A 选项是错误的;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H 2O,故 B 错误;C. NO2溶于水,反应生成硝酸和一氧化氮,离子方程式:3NO 2+H2O=2H+2NO3-+NO,故 C 正确;D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为 Mg2+ + 2NH3 H2O= Mg(OH)2+2NH 4+,故 D 错误;所以 C 选项是正确的。26能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢:B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:15C. 向硫酸铝溶

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