2019届高考化学一轮复习人教版练案4 电解质离子反应

1、 v沉 淀 ， 溶 解 平 衡v溶 解 Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 3 24Ca2 、Mg 2解析 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但 Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中 c(OH )减小，溶液的 pH 减小，A 错；AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B 错；由沉淀的转化规律可得， Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C 对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D 错。
答案 C2现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( )30 mL 0.03 molL 1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL 1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL 1 HI 溶液30 mL 蒸馏水A B15C D解析 溶液中 Cl 或 Ag 浓度越大，AgCl 在该溶液中的溶解度越小，。

2、 NaCl BaSO 4 Na 2CO3 酒精 Al 2O3其中属于电解质的是：_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；熔融状态下能导电的电解质是_。
答案： 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除 LiOH 外其余都是强碱。
A：除 Mg(OH)2、Be(OH) 2 外其余都是强碱。
A：Al(OH) 3 是两性氢氧化物。
A：H 2CO3、H 2SiO3 均为弱酸。
A：强酸：HNO 3 中强(或弱)酸：HNO 2、H 3POA：强酸：H 2SO4 弱酸：H 2SO3、H 2S。
A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO 4 等弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH) 3、Fe(OH) 2、Cu(OH) 2、 Zn(OH)2 等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电。

3、式根离子,酸,碱,酸,酸,1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断),考点二 离子的检验与推断,2常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。
,红,无色无味,黄,紫,白,不,白,溶,白,红褐,血红,红褐,红,蓝色,白色,白色沉淀,白色,1向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？ 提示：判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。
,3常见阴离子的检验,(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
,C,A,3(2018宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是( ),D,1物质检验的一般步骤2物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可。

4、解质、难溶物、易挥发物质的识别，知识相对单一，但对熟练度的要求极高，需要通过大量的练习进行巩固。
复习时请注意以下几点：(1)无论是书写离子方程式还是判断离子能否大量共存， “拆与不拆”都是核心问题，做完相关习题后都要逐次检查有关物质是否可以拆成离子。
(2)在判断离子能否大量共存时，对于溶液酸碱性要有一定的敏感度。
它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子。
(3)做离子检验题目时，要特别注意之前操作中引入的离子和过量的离子对后续实验的影响。
(4)注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化的可能性。
(5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子等具有氧化性或还原性的离子时，注意发生氧化还原反应的可能性。
复习时可以考虑以下几种方式：(1)有目的地寻找离子检验方面的题目做，提高灵活运用各种离子检验方法的能力并熟悉各类命题陷阱。
可以找同学研讨，探究设置命题陷井的可能性。
(2)熟记各种颜色离子及常见沉淀的特有性质，先自己总结再与同学讨论互补。
考点一 电解质及电离方程式Z 知 识 梳 理 hi shishu li1电解质和非电解质(1)电解质：在_水溶液里_或_熔融状态下_。

5、确的是 ( C )强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D解析 强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。
3(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是 ( B )A醋酸和氨水反应：H OH =H2OB等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClOD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O CO 。