1、1第 1 节 弱电解质的电离平衡一、选择题1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡 Cl2H 2O HClHClO，HClOH ClO 。达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入( )。A盐酸 BNa 2CO3 CSO 2 DNaOH2(2018 届广东清远清城期末)在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO 2 H NO ，向 2该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是( )。ANaOH 溶液 B稀硫酸CNaNO 2溶液 DNaHSO 4溶液3(2018 届辽宁沈阳铁路中学月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH NH ，据此判断以下叙述中错误的是(
2、)。 4 2A液氨中含有 NH3、NH 、NH 等微粒 4 2B一定温度下，液氨中 c(NH )c(NH )是一个常数 4 2C液氨的电离达到平衡时 c(NH3) c(NH ) c(NH ) 4 2D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH ) c(NH ) 4 24(2018 届北京西城期末)25 时，下列有关 0.1 molL1 醋酸溶液的说法中，正确的是( )。ApH1B c(H ) c(CH3COO )C加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5(2018 届吉林实验中学期末)硼酸(H 3BO3)溶液中存在：H
3、 3BO3(aq)H 2O(l)B(OH)4 (aq)H (aq)。下列说法正确的是( )。化学式 电离常数(298 K)硼酸 K5.710 10碳酸 K14.4107K24.710 11醋酸 K1.7510 5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生625 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积( V)与所得混合溶液的温度( T
4、)的关系如下图所示。下列叙述正确的是2( )。AHA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1B b c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C a b 的过程中，混合溶液中可能存在： c(A ) c(Na ) D25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.431027(2018 届贵州铜仁一中月考)已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，氧化性： 3Cl2Br 2Fe 3 I 2。下列有关叙述中，正确的是( )。A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=3Fe3 2Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色C向 NaClO
5、溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23D能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存二、非选择题8常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/ c(NH3H2O)/(molL1 ) 电离常数 电离度/% c(OH )/(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的
6、 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。A电离常数 B电离度C c(OH ) D c(NH3H2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小C c(OH )减小 D c(NH )减小 4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH )与 c(Cl )比值变大的是 4_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠9(2018 年
7、河南豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用 K 表示)。下表是 25 下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH H CH 3COO 1.96105HClO HClO H ClO 3.0108H2CO3 H2CO3 H HCO 3HCO H CO 3 23K14.410 7K25.610 11H2SO3 H2SO3 H HSO 3HSO H SO 3 23K11.5410 2K21.0210 7回答下列问题：3(1)CH3COOH、HClO、H 2CO3、HCO 、H 2SO3、HSO 都可看作是酸，其中酸性最强的是
8、 3 3_，最弱的是_。(2)向 Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为_，向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为_。(3)求 25 时，1.2 molL1 的 NaClO 溶液 pH_(已知：lg20.3)，0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H )_molL 1 。10常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度/(molL 1 )NaOH 物质的量浓度/(molL 1 )混合溶液的 pH甲 0.2 0.2 pH a乙 c1 0.2 pH7丙 0.1
9、 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析， c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL 1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确
10、值，结果不一定要化简)： c(Na ) c(A )_molL 1 。11(2018 届宁夏石嘴山三中期中)25 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105 K14.3107K25.610 11 3.0108回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_(填编号)。aCO bClO 23cCH 3COO dHCO 3(2)下列反应不能发生的是_。ACO 2CH 3COOH=2CH3COO CO 2H 2O 23BClO CH 3COOH=CH3COO HClOCCO 2HClO= =CO2H 2O2ClO 23D2ClO CO 2H
11、 2O=CO 2HClO23(3)用蒸馏水稀释 0.10 molL1 的醋酸溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。A. B.cCH3COOHcH cCH3COO cCH3COOHC. D.cH Kw cH cOH (4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程pH 变化如下图，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的4平衡常数，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H )_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的 c(H )。第 1 节 弱电解质的电离平衡1B 解析：加入 HCl，HC
12、l 的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故 A 错误；加入 Na2CO3，Na 2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和Na2CO3不反应，所以次氯酸浓度增大，故 B 正确；通入 SO2，SO 2和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故 C 错误；加入 NaOH，NaOH 和HCl、HClO 都反应，导致 HClO 浓度降低，故 D 错误。2A 解析：加入 NaOH 溶液会消耗氢离子，平衡正向移动，A 正确；加入稀硫酸会增大氢离子浓度，平衡逆向移动，B 错误；加入亚硝酸钠，NO 浓度增大，平衡逆向移动， 2C 错误；加入硫酸氢钠溶液会
13、增大氢离子浓度，平衡逆向移动，D 错误。3C 解析：A 项，液氨电离是可逆过程，因此液氨中含有的微粒是 NH3、NH 、NH 4等，A 说法正确；B 项，液氨的电离和纯水的电离相似，因此存在类似于 c(H )c(OH ) 2常数的关系式，B 说法正确；C 项，液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH ) c(NH ) c(NH3)，C 说法错误；D 项，只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离 4 2出的 NH 和 NH 的物质的量相等，所以 c(NH ) c(NH )，D 说法正确。 4 2 4 24C 解析：醋酸为弱酸，0.1 molL 1 醋酸溶液的 pH1，A 错误；根据电
14、荷守恒，c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，B 错误；加入少量 CH3COONa 固体后， c(CH3COO )增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，C 正确；与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，D 错误。5A 解析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH，A 正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者，B 错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸
15、氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C 错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D 错误。6C 解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即 b 点，此时消耗氢氧化钠为 0.04 L0.1 molL1 0.004 mol，得出 50 mL HA 的浓度为 0.08 molL1 ，A 错0.004 mol0.05 L误； b c 的过程中，HA 已完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B 错误；NaA 水解呈碱性，HA 电离呈酸性， a b 的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(A ) c(
16、Na )，C 正确；电离平衡常数 K cH cA cHA1.4310 3 ，D 错误。0.01 molL 10.01 molL 10.08 molL 1 0.01 molL 17D 解析：A 项，氧化性：Fe 3 I 2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I Cl 2=I22Cl ，A 错误； B 项，氧化性：Br 2Fe 3 ，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，B 错误；C 项，酸性 HClOHCO ， 35则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO CO 2H 2O=HClOHCO ，C 错误；D 项，能使 pH 试纸显深红色的溶
17、液呈强酸性， 3弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，D 正确。8(1)右 A(2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH )基本不变(3)AD (4)AC解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3H2O 的电离吸收热量，升高温度，NH 3H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3H2O NH OH ，加入 NH4Cl 4固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小， c(OH )减小， c(NH )增大，A、D 错误。(4)氨 4水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl 溶液，NH H 2O
18、 NH3H2OH ，加入固 4体 NH4Cl， c(NH )增大， 增大，A 正确；降温，NH 水解程度减小， 增大， 4cNH 4cCl 4cNH 4cCl C 正确；B 项，通入 HCl， c(Cl )增大的较 c(NH )多， 减小；D 项，加入 NaOH 固 4cNH 4cCl 体， c(NH )减小， 减小。 4cNH 4cCl 9(1)H 2SO3 HCO 3(2)2Cl2H 2OCO =CO22Cl 2HClO23SO2H 2O3ClO =Cl SO 2HClO24(3)10.8 1.410 3解析：(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是
19、 H2SO3CH 3COOHH 2CO3HSO HClOHCO ，所以酸性最强的是 H2SO3，最弱的 3 3是 HCO 。(2)因为酸性：HClH 2CO3HClOHCO ，所以反应的离子方程式为 3 32Cl2H 2OCO =CO22Cl 2HClO；因为酸性：H 2SO3HSO HClO，次氯酸具有强23 3氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应的离子方程式为SO2H 2O3ClO =Cl SO 2HClO。(3)1.2 molL1 的 NaClO 溶液中水解离子方程24式为 ClO H 2OHClOOH ， Kh ， c2(OH )cOH cHClOcClO cOH cH
20、ClOcClO cH cH KwKac2OH cClO c(ClO ) 1.2 molL1 ， c(OH )210 3.5 molL1 ， c(H )KwKa 10 143.010 8510 14210 3.51011.5 ，pHlg(510 11.5 )10.8；该温度下，0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中存在电离平衡，CH 3COOH CH3COO H ，平衡常数K 1.7610 5 ， c2(H )0.101.7610 5 ， c(H )1.410 3 cCH3COO cH cCH3COOHmolL1 。10(1) a7 时，HA 是强酸； a7 时，HA 是弱酸(2)否
21、C(3)弱 c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)105 (10 5 10 9 )解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是 NaA，对 NaA 溶液分析，若 a7，说明 HA 是强酸，若 a7，说明溶液因 A 的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。(2)不一定等于 0.2。当 HA 是强酸时等于 0.2；当 HA 是弱酸时，大于 0.2。因为 pH7，说明 c(H ) c(OH )，那么根据电荷守恒可知，一定有 c(Na ) c(A )。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH7，说明 A水解，得到 HA 是弱酸，
22、其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的 pH9，说明溶液中 c(H )610 9 molL1 ，则由水电离产生的 c(H ) c(OH )10 5 molL1 ，由电荷守恒得： c(Na ) c(H )c(OH ) c(A )，则 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )(10 5 10 9 ) molL1 。11(1)abdc (2)CD (3)B (4)大于 大于解析： (1)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为CH3COOHH 2CO3HClOHCO ，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力 3越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是
23、CO ClO HCO CH 3COO ，即23 3abdc。(2)A 项，碳酸的酸性弱于 CH3COOH，所以 CH3COOH 能够制取碳酸，该反应能够发生，故 A 错误；B 项，CH 3COOH 的酸性强于 HClO，CH 3COOH 能够制取 HClO，该反应能够发生，故 B 错误；C 项，HClO 的酸性弱于碳酸，该反应无法发生，故 C 正确；D 项，由于酸性 H2CO3HClOHCO ，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成 3CO ，该反应不能发生，故 D 正确。(3)加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，氢离子的物质23的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以 的比值减小，故
24、 A 错误；加水稀释cCH3COOHcH 醋酸溶液促进醋酸电离，醋酸根离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故 B 正确；加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不cCH3COO cCH3COOH变，水的离子积常数不变，所以 的比值减小，故 C 错误；加水稀释醋酸溶液促进醋cH Kw酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故 D 错误。(4)加水稀释促进弱酸电离， pH 相同的不同酸稀释相同的cH cOH 倍数，pH 变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离的程度越大。根据图知，pH 相同的醋酸溶液和 HX 溶液稀释相同的倍数，HX 的 pH 变化大，则 HX 的酸性强于醋酸，所以 HX 的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于 HX，所以醋酸抑制水电离的程度大于HX，则 HX 溶液中水电离出来的 c(H )大于醋酸溶液中水电离出来 c(H )。
