1、18-1 弱电解质的电离平衡板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是( )A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH )c(OH )变大 4C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13答案 C解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，A 错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 c(NH )和 c(OH )都减小，即 4 4c(NH )c(
2、OH )减小，B 错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐， 4其水溶液显酸性，C 正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 molL1 的氨水中c(OH )远远小于 0.10 molL1 ，D 错误。22017上海六校联考在室温下，100 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为( )A加入少量 CH3COONa 固体B通入少量 HCl 气体C升高温度D加入少量 NaOH 固体答案 B解析 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，加入少量 CH3COONa 固体，溶液中 c(C
3、H3COO )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中 c(H )减小，酸性减弱，pH 增大，A 错误；通入少量 HCl 气体，溶液中 c(H )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH 减小，B 正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中 c(H )增大，pH 减小，C 错误；加入少量 NaOH 固体，OH 与 H 结合生成 H2O，溶液中 c(H )减小，溶液的 pH 增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D 错误。32017西安模拟在 0.1 molL1 NH3H2O 溶液中存在如下平衡：NH3H 2ONH 3H2ONH OH 。下列
4、叙述中正确的是( ) 4A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓度增大，平 4衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，OH 与 NH 结合生成 NH3H2O，使 NH 浓度减小，平衡正向 4 4移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大答案 C解析 A 项，加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向2移动；B 项，加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；C 项，加入少量 NH4Cl溶液，使 NH 浓度升高，
5、平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；D 项，Mg 2 2OH =Mg(OH) 42，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。42017山西五校联考下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )A1 molL 1 的醋酸溶液中 H 浓度约为 103 molL1B醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子C10 mL pH1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液恰好完全中和答案 D解析 1 molL1 的醋酸溶液中 c(H )约为 103 molL1 ，说明 CH3
6、COOH 部分发生电离，则 CH3COOH 是弱电解质，A 正确；醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子，说明 CH3COOH 未完全发生电离，则 CH3COOH 是弱电解质，B 正确；Zn 与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH 3COOH=(CH3COO)2ZnH 2，标准状况下 112 mL H2的物质的量为 0.005 mol，则参与反应的 n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1 的醋酸溶液中，CH 3COOH 电离产生的 n(H )0.01 L0.1 molL1 0.001 mol，则有 n(H )V(Y)D稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强答案 A解析 若 X 为
7、强碱，则 10 mL pH12 的 X 溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为 10，故若10c(HCl)，体积相等的两种溶液中 n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH 溶液发生中和反应时，CH 3COOH 消耗 NaOH 多，故溶液中和 NaOH 的能力强于溶液，C 错误；升高温度，CH 3COOH 的电离平衡正向移动， c(CH3COO )增大，而 c(Cl )基本不变，故 变小，D 正确。c Cl c CH3COO 112017河南百校联考25 时，有 pH2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
8、A a、 c 两点对应 HX 的电离平衡常数： K(c)K(a)B a、 b 两点对应的溶液中： c(X )c(Y )C等物质的量浓度的 HX 和 HY 的混合溶液中： c(Y ) b 点B溶液中 a 点和 b 点导电离子的数目相等C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加Dlg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 减小VV0 c R c M 答案 C解析 a、 b 两点都在 ROH 溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中 n(ROH)不变，则与等浓度的 HCl 溶液中和时，消耗 HCl 溶液的体积相等，A 错误。相同浓度的一元碱，其 pH 越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，
9、MOH 溶液的 pH 大于 ROH 溶液的pH，则 MOH 的碱性强于 ROH，故 ROH 为一元弱碱；加水稀释时，ROH 的电离平衡正向移动，电离产生 R 和 OH 的数目增加，故 b 点溶液中导电离子的数目大于 a 点，B 错误。MOH 和ROH 溶液分别加水稀释，溶液中 c(OH )减小，由于温度不变，则 Kw不变，故两溶液中 c(H )逐渐增大，C 正确。常温下，浓度为 0.10 molL1 MOH 溶液的 pH13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 是一元强碱；升高温度时，MOH 溶液中 c(M )不变，而 ROH 溶液中 ROH 的电离平衡正向移动，溶液中 c(R )增大，故 增
10、大，D 错误。c R c M 二、非选择题(共 28 分)13(14 分)(1)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E.c H c CH3COO c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1 的醋酸溶液中的 c(H )与 0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H )的比值_(填“大于” “小于”或“等于”)10。答案 (1)A ABCE (
11、2)小于解析 (1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH 3COO 、H 的浓度却都减小， c(OH )是增大的，且 CH3COOH 的浓度减小的程度最大，由于温度不变， Kw、 Ka均不7变。升温促进电离， Kw、 Ka均增大， c(H )增大， c(H )/c(CH3COOH)增大， c(OH )/c(H )减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1 的醋酸溶液中电离程度比 0.01 molL1 的醋酸溶液电离程度小，则二者 c(H )之比小于 10。14(14 分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性
12、由强到弱的顺序是_。(2)该温度下，0.10 molL 1 HNO2溶液中的 c(H )_ molL 1 。(3)25 时，向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为_。(4)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量 CH3COONa 固体 D加入少量冰醋酸E加入少量 NaOH 固体(温度不变)答案 (1)HNO 2CH3COOHH2CO3HClOHCN(2)7103(3)CO2H 2OClO =HClOHCO 3(4)BE解析 (1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(
13、2)由HNO2H NO ， K 4.910 4 ， c(H ) 2c H c NO 2c HNO2 c2 H c HNO2 c2 H 0.1 710 3 molL1 。4.910 58(3)碳酸酸性强于次氯酸，向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性 HClOHCO ，离子方 3程式为 CO2ClO H 2O=HClOHCO 。 3(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A 项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B 项符合题意；加少量 CH3COONa 固体，其电离出的 CH3COO 抑制 CH3COOH 的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D 项不符合题意；加入NaOH 固体， c(H )减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E 项符合题意。
