2018年沪教版九年级化学全册学案6.3物质的溶解性3

1、第三节 物质的溶解性,你能算出吗？,右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少gmL？,日常生活中你一定看到过蔗糖溶解在水中的现象。对于这一现象，你是否思考过，想要知道或是想提出什么问题呢？,1.在一定量的水中不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2.不同的物质溶解能力相同吗？ 3.同一物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？ 4.气体能不能溶解在液体中？,一、影响物质溶解性的因素,实验一,（1）取2只试管都加入5毫升的水。 （2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并。

2、第三节 物质的溶解性,第六章 溶解现象,物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？,溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。,一、影响物质溶解性的因素,影响物质的溶解性的因素有哪些？,交流与讨论,在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、 蔗糖在水中易于溶解。,2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。,动动脑：,猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。,请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。,猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。,猜想3。

3、1第 6 章 第 3 节 物质的溶解性 (第 3 课时) 一、学习目标: 1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理，知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点：知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本 P21-23，划出内容并填空：1 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ；加热时，应不断用玻璃棒 溶液，防止液体因局部 造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中出现 固体时，停止加热，并用玻璃棒不断 ，利用将滤液蒸干； 热的蒸发皿应用 夹持小心地。

4、第六章 第三节物质的溶解性 (第二课时) 创新中学 王静一、学习目标:1、了解用溶解度定量表示物质的溶解性 。 2、理解溶解度的含义。3、能理解溶解度定曲线的含义，并能灵活运用溶解度曲线。二、学习重难点：重点：掌握溶解度的概念 难点：理解固体溶解度的概念及溶解度曲线的意义。三、学习过程（一）导学提纲1固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的 。2、溶解度曲线：溶解度曲线的建立：横坐标表示_，纵坐标表示_。 1溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_或_随温度变化的 2情况。溶解。

5、化学学科第六章第三节第三课时物质的溶解性 学讲预案一、自主先学1、蒸发（1）蒸发所用的仪器有 （2）蒸发过程中玻璃棒的作用是 （3）当加热到 ，停止加热，并用 不断搅拌，利用余热将滤液蒸干。2、结晶： 的过程称为结晶。3、结晶的方法（1）把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。（2）如将热的硝酸钾饱和溶液降低温度，产生的现象是，该过程使用的结晶方法是，析出晶体后过滤，得到的液体是该温度下硝酸钾的（“饱和”或“不饱。

6、6.3 物质的溶解性一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数3 20时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯。

7、第 6 章 第三节 物质的溶解性（第 3 课时）【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3.会进行粗盐提纯。【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.溶解所需的仪器 。2.过滤所需的仪器 。3.蒸发所需的仪器 。4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：（1） ，如 KNO3；（2） ，如 NaCl；（3） ，如 Ca(OH)2。【新。

8、化学学科第六章第三节第一课时物质的溶解性 学讲预案一、自主先学1.影响物质溶解性的因素（1）一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的 。（2）根据课本 P1617 活动与探究回答：实验 1：不同 在同一溶剂中的溶解性不同 ，即溶质本身性质影响溶解性。实验 2：同一种物质在不同 中的溶解性不同，即溶剂本身影响溶解性。实验 3：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关 ，即温度影响溶解性。2、饱和溶液和不饱和溶液在一定 下， 的溶剂里， 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； ，叫做这种溶质的不饱和溶液。二、合作助。

9、物质的溶解性 ( 第 1 课时) 创新中学 王静一、学习目标:1、记住影响物质溶解性的因素，能设计实验加以验证。2、知道饱和溶液、不饱和溶液及二者的转化二、学习重难点：重点：物质溶解性的影响因素 难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法三、学习过程（一）导学提纲1、溶解性是指 。影响固体物质溶解性的因素有 、 、 。2、在 、 ，不能再溶解某溶质的溶液叫该溶质的 ；能继续溶解的叫做该溶质的 。（二）探究导航【活动与探究一】1、提出问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？2、实验设计及过程：实验操作 实验现象实验一 将食盐、蔗糖、。

10、第三节 物质的溶解性,你能算出吗？,右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少gmL？,日常生活中你一定看到过蔗糖溶解在水中的现象。对于这一现象，你是否思考过，想要知道或是想提出什么问题呢？,1.在一定量的水中不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2.不同的物质溶解能力相同吗？ 3.同一物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？ 4.气体能不能溶解在液体中？,一、影响物质溶解性的因素,实验一,（1）取2只试管都加入5毫升的水。 （2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并。

11、第三节 物质的溶解性,第六章 溶解现象,物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？,溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。,一、影响物质溶解性的因素,影响物质的溶解性的因素有哪些？,交流与讨论,在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、 蔗糖在水中易于溶解。,2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。,动动脑：,猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。,请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。,猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。,猜想3。

12、第6章 溶解现象,第3节 物质的溶解性（2） 物质溶解性的定量表示,一、固体物质的溶解度,人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。,2.影响因素,内部因素：溶质和溶剂本身的性质,外部因素：温度,对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱。

13、第6章 溶解现象,第3节 物质的溶解性（1） 影响物质溶解性的因素,老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加,儿子，已经最甜了，再加也不会再变甜了,思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？ 你能设计实验证明吗？,嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！,一、影响物质溶解性的因素,溶解性与温度有关,溶解性与溶质的性质有关,溶解性与溶剂的性质有关,相同,相同,不同,相同,相同,不同,相同,相同,不同,对比实验 （控制变量法）,实验3：取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验。

14、第3节 物质的溶解性,第六章 溶解现象,复习,右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少gmL？,影响物质溶解性的因素有哪些呢？,一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。,思考：溶解性是一种溶剂溶解一种溶质的能力。这种认识是否正确？ 提示：溶解性是指溶质被溶剂溶解的能力，是溶质的一种性质，而不是溶剂的一种性质。,为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中；为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？,。

15、1第三节 物质的溶解性教学目标：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程：创设情景：1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多，为什么工业上只用 26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至 50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P 166小。

16、第6章 溶解现象,第3节 物质的溶解性（3） 结晶,美丽的晶体,如何形成的？,三、结晶：从溶液中析出晶体的过程。,蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响小的可溶物（如：NaCl）。,（3）结晶方法分类,（1）晶体：具有规则几何外形的固体。,（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。,析出晶体后的溶液叫母液， 母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。,降温结晶法,先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此。

17、第 6 章 第 3 节物质的溶解性 (第 2 课时) 一、学习目标:1、了解用溶解度定量表示物质的溶解性 。 2、理解溶解度的含义。3、能理解溶解度定曲线的含义，并能灵活运用溶解度曲线。二、学习重难点：重点：掌握溶解度的概念 难点：理解固体溶解度的概念及溶解度曲线的意义。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本 18-21，划出内容并填空1、人们常用 来定量描述物质的 。固体物质的溶解度是指在来源:gkstk.Com下，该物质在 溶剂（通常溶剂为 ）中达到 状态时所溶解的 。2、根据常温下（20）物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为 、 、和 。。

18、第 6 章 第 3 节物质的溶解性 (第 1 课时) 一、学习目标:1、记住影响物质溶解性的因素，能设计实验加以验证。2、知道饱和溶液、不饱和溶液及二者的转化来源:学优高考网二、学习重难点：重点：物质溶解性的影响因素 难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法三、学习过程（一）自主学习：阅读课本 P16-18，划出内容并填写1、一种物质（ ）溶解在另一种物质（ ）中的能力（即物质的 ） 。影响固体物质溶解性的因素有：不同的物质在同一 中的溶解性不同。同一物质在不同 中的溶解性不同，同一物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。对于多数物质，温。

19、第 6 章 第 3 节物质的溶解性 (第 3 课时) 一、学习目标: 1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理，知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点：知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本 P21-23，划出内容并填空：1 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ；加热时，应不断用玻璃棒 溶液，防止液体因局部 造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中出现 固体时，停止加热，并用玻璃棒不断 ，利用将滤液蒸干； 热的蒸发皿应用 夹持小心地放。