1、1第 6 章 第 3 节 物质的溶解性 (第 3 课时) 一、学习目标: 1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理，知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点：知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本 P21-23，划出内容并填空：1 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ；加热时，应不断用玻璃棒 溶液，防止液体因局部 造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中出现 固体时，停止加热，并用玻璃棒不断 ，利用将滤液蒸干； 热的蒸发皿应用 夹持小心地放在 上。2、从 中析出 的过程称为结晶。 常见的晶体：硫酸铜晶
2、体 色；食盐晶体 色；硝酸钾晶体 色等。3、将溶液加热蒸发，使溶液达到 后，再蒸发掉溶剂，溶质就会 。对溶解度受温度的影响 的固态物质， 还可以 用 的方法，使溶质从溶液中结晶析出。4、在生产中，人们常用 的方法从溶液中提取 。如盐场用海水晒盐，就是 把海水引入海滩，借助 和 （目的是： ）使 ，从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用 的方法，使溶质从溶液中结晶出来。4、基础实验：阅读粗盐的初步提纯 P26 实验步骤主要有： ：用 称取 2g 左右粗盐，并用 量取 10mL 蒸馏水（还要用到 ） ，将粗盐和蒸馏水转移到 中，用 ，使粗盐充分 。 ：制作 ，并进行 操作。若滤液
3、，则必须 。 ：将过滤后所得溶液转移至 中，将 放在铁架台的铁圈上，用 加热，同时用 不断 滤液。待 中出现 固体时，停止 ，利用 将滤液 。2（二）小组合作：完成活动与探究 P21,将现象记录在课本上。1、取 10mL 浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多量晶体时停止加热。2、在一个盛有 30 毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾的饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。（三）交流讨论：1、常见的结晶的方法有 ； 。2、蒸发溶剂结晶的适用范围： ； 。冷却热饱和溶液法结晶适用的范围： 。（四）质疑拓展：1、硝酸钾中含有少量氯化钠，如何分离出硝酸钾？KNO 3(Na
4、Cl)2、氯化钠中含有少量硝酸钾，如何分离出氯化钠？NaCl(KNO 3)分析：需要分离出来的物质，需要考虑该物质的溶解度与温度的变化关系：如果是硝酸钾，该物质的溶解度随温度的升高而增大，则需要采用冷却热饱和溶液；如果是氯化钠，该物质的溶解度受温度的影响很小，则必须用蒸发溶剂的方法。3、有晶体析出后的溶液，溶液是否是饱和的？ 。4、粗盐的初步提纯实验中，玻璃棒的作用分别是什么？P26 搅拌；引流；搅拌。5、如果过滤后溶液扔浑浊，其原因可能有哪些？ 滤纸破损；烧杯中有杂质等。6、提取得到的精盐是否是纯净物？是否可能还含有其他杂质？ 溶于水的杂质。（五）反馈训练：1、降低温度时，饱和溶液析出无水晶
5、体后，不改变的是 （ ） A溶液的质量 B溶解度 C溶质的质量分数 D溶剂的质量2、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B某溶液析出晶体后的溶质质量分数可能不变 C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收3、甲试管装有 10mL 的水，加入 3g 硫酸铁并充分搅拌后，发现试管底部有部分固体未溶解。若将上层溶液倒出 4 mL 于乙试管中，则甲、乙两试管溶液中硫酸铁的质量分数之比是（ ） A3：4 B2：3 C1：1 D3：24、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：3A加适
6、量热水溶解、冷却、过滤 B加水溶解、过滤、洗涤、干燥C加适量盐酸、蒸发结晶 D加适量水、过滤、蒸发结晶E加适量稀盐酸、过滤 F加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤碳酸钙中混有少量硝酸钾_； 氯化钠中混有少量碳酸钠_；白糖中混有少量砂粒_； 氯化钠中混有少量的硝酸钾_；硝酸钾中混有少量的氯化钠_； 铜粉中混有铁粉_。5、我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 （氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度）温度/ 0 10 20 40 60 80 100氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8温度/ 0 10 20 30 90纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 43.9（六）反思小结
