2018年沪教版九年级化学全册学案6.2溶液组成的表示4

1、第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（4） 与方程式有关的计算,例题：6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数,反应后溶液的溶质质量分数的计算,解：设反应生成的H2质量为X， 稀硫酸中的H2SO4质量为Y， 生成的ZnSO4质量为Z。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 26.5g Y Z X65:6.5g=2:X X=0.2g65:6.5g=98:Y Y=9.8g65:6.5g=161:Z Z=16.1g9.8g/100g100%=9.8%6.5g+100g-0.2g=106.3g16.1g/106.3100%=15.1% 答：略。,将一块质量为8.5 g的铁合金（成分为铁和碳。

2、3.2 溶液组成的定量表示【学习目标】一、知识与技能：1、 在理解溶液 组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。 2、 学会溶液配制的方法及操作过程。二、过程与方法：通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。三、情感态度与价值观：通过学习，培养科学严谨的学习态度 。 【学习过程】一、溶液组成的表示方法知识运用下列对“20%的食盐溶液“的含义的解释错误的是（ ）A.100g 食盐溶液中溶解了 20g 食盐 B.将食盐与水按 20:80 的质量比配成的溶液C.将 40g 食盐溶解于 160g 水中所。

3、1第 2 节 溶液组成的表示（第 4 课时）一、学习目标：1、理解溶液与化学反应的关系2、掌握溶液与化学方程式的有关计算二、学习重点、难点：在溶液中发生的化学反应的有关计算三、学习过程：（一）自主先学：1、阅读基础知识，互提互背：2、质量守恒定律的内容好人应用：3、学生阅读例题，分析解题思路：6.5g 锌与 100g 稀硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数（二）小组讨论：交流解题思路和步骤1、 是纯净物，可以作为计算的依据。2、画图分析：反应后所得溶。

4、化学学科第六章第二节第二课时溶液组成的表示 学讲预案一、自主先学1、溶液的配制：实验室欲配制 50 克溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，按下列步骤进行实验，并填写下列相应空格。计算：需要氯化钠质量为_g；需要水的质量是 g, 体积_mL。称取氯化钠：用托盘天平称量固体前先要 ，然后在天平两端分别放上质量相同的 。称量时氯化钠应放在天平的 托盘中。量取水：用_mL 量筒（10mL，50mL，100mL） ，量取所需体积的水，并倒入_。溶解：用_不断搅拌，使氯化钠完全溶解。转移：将配制好的氯化钠溶液转移到指定容器中，贴上标签备用。2、溶液。

5、第二节 溶液组成的表示 (第 2 课时)创新中学 王静一、 学习目标初步学会配制一定溶质质量分数溶液的实验技能。二 、学习重难点重点：配制一定溶质质量分数溶液 难点：浓溶液稀释的有关计算三、学习过程（一）导学提纲1、溶液的配置（1）用固体溶质与液体配溶液仪器： 、 、 、量筒、药匙、胶头滴管。步骤： 、 、 、 。（2）用液体与液体配溶液仪器： 、 、 、 。步骤： 、 、 、 。3、浓溶液的稀释：溶液稀释前后 不变。4、溶液的质量、体积、密度之间的关系为 。（二）探究导航【活动与探究一】以配制 50 g5 % 的氯化钠溶液为例加以说明。

6、溶液组成的表示课 题 6.2 溶液组成的表示 教学时间教学目标认识溶液中化学反应的相关计算类型。掌握溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。理解有关化学反应的溶液的相关计算问题教学重点 溶液中化学反应的相关计算类型。教学难点 溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。教学方法 归纳法，讨论分析教学媒体 教学过程：【问题情景】导入新课一回顾、预习与交流【旧知回顾】：判断下列溶液中的溶质1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为_2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为_3.铁与硫 酸铜。

7、第二节 溶液组成的表示（第 3 课时）【学习目标】（1）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。（2）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。（3）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。【学习重点、难点】（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数营养成分 作物种类番茄 甜瓜 茄子硝酸钙晶体【Ca(NO 3).5H2O】/% 3.54 8.26 3.54硝酸钾晶体（KNO 3）/% 4.。

8、第 6 章 第二节 溶液组成的表示（第 1 课时）【学习目标】1.认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。2.认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。3.知道溶液的质量、体积、密度之间的关系。4.会判定反应后溶液中溶质。【学习重、难点】认识溶液组成说出溶质、溶剂【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.下列物质中，哪些属于溶液？ 少量面粉加入水中振荡后的液体 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳 生理盐水 稀盐酸 稀硫酸 冰溶于水 澄清的海水 液态氧 啤酒2.溶液是 物，食盐水是 和 的混合物，所有的溶液都是由 和 组成的。

9、第 6 章 第二节 溶液组成的表示（第 2 课时）【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。30g 植物油与 10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。30g 酒精与 10g 水形成。

10、化学学科第六章第二节第一课时溶液组成的表示 学讲预案一、自主先学1、溶液的组成：所有的溶液都是由 和 组成的。如“蔗糖水溶液”简称“蔗糖溶液” ，其中蔗糖是 ，水是 ；“碘的酒精溶液”简称“碘酒溶液” ，其中碘是 ，酒精是 。2、溶质：高锰酸钾（ 态）溶于水得到高锰酸钾溶液；酒精（ 态）溶于水得到酒精溶液；氯化氢（ 态）溶于水得到盐酸。溶质可以是 体、 体、也可以是 体。3、溶剂： 是最常用的溶剂。一般不指明溶剂的溶液都是指 溶液；如果溶液中没有水，其它液态物质就是溶剂，如果组成溶液的物质都是液体（水除外） ，则量。

11、第二节 溶液组成的表示 (第 1 课时) 创新中学 王静一、学习目标:1、知道溶液由溶质、溶剂组成，水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。2、知道溶液的质量与溶质的质量和溶剂的质量的关系，掌握溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。二、学习重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。 难点：溶质质量分数的计算。三、学习过程（一）导学提纲1、在溶液中_叫做溶质。_叫做溶剂。如糖水或食盐水中的水是_，糖或食盐是_。可见，溶液是由_和 _组成的。_能溶解很多物质，是应用最广泛的溶剂，如果。

12、第 6 章 第二节 溶液组成的表示（第 4 课时）【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题【学习重点】溶液中化 学反应的相关计算类型。【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。【学习过程】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：判断下列溶液中的溶质1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为_2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为_3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶。

13、第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（1） 溶液的组成 溶液浓度的表示,假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着的这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。,一、溶液的组成,溶质:被溶解的物质溶剂:溶解溶质的物质。,强调： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积 溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。,1.溶液,1.将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质 是什么? 反应前的溶质是什么?,2.将二氧化碳溶解到水中后,所得的溶质是什么?,3.将生石灰放到水中,反应后所得溶质是什么?,溶液的用途,飞机喷洒农药,。

14、第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（2） 溶液的配制,1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠的质量=50g15%=7.5g,水的质量=50g7.5g=42.5g（42.5ml）,2.称量。用天平称出7.5g氯化钠； 3.量取。用50mL量筒量取42.5mL水。,4.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌，加快溶解。,5.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。,例：欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操作？（ 阅读P25）,1、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A将10g氯化钠固体直。

15、第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（3） 溶液的稀释,溶液稀释的计算,1、溶液稀释前后，溶质的质量不变。,m水=m稀-m浓,m（溶液）=V（溶液） （溶液）,m浓a%=m稀b%,m稀=m浓+m水,2、溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,稀释的步骤：计算、量取、溶解（稀释）、转移,例题：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解法1：设需加的水质量为X50g98%=(50g+X) 20% X=195g 解法2：设稀硫酸的质量为m50g98%= m20% m=245g所需水的质量=245g-50g=195g 解法3：硫酸中的溶质质量=50g98%=49g稀硫酸的质量=49g20%=245g所需水的质量=245g-50g=195g 。

16、第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（4） 与方程式有关的计算,例题：6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数,反应后溶液的溶质质量分数的计算,解：设反应生成的H2质量为X， 稀硫酸中的H2SO4质量为Y， 生成的ZnSO4质量为Z。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 26.5g Y Z X65:6.5g=2:X X=0.2g65:6.5g=98:Y Y=9.8g65:6.5g=161:Z Z=16.1g9.8g/100g100%=9.8%6.5g+100g-0.2g=106.3g16.1g/106.3100%=15.1% 答：略。,将一块质量为8.5 g的铁合金（成分为铁和碳。

17、第 2 节 溶液组成的表示 (第 3 课时)一、 学习目标1、学会浓溶液稀释的有关计算和操作。二 、学习重难点1、 难点：浓溶液稀释的有关计算三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P13，划出内容，再完成1、稀释得到的溶液的质量（稀）=所用的 的质量 + 稀释所用的 的质量m稀溶液 = m浓溶液 + m水 ；溶液稀释前后 不变。 m 溶质（浓） = m溶质（稀） 来源:学优高考网gkstk2、溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量= ；字母表示 。m质 =m液 a%= V液 液 a% （二）思考讨论：1、完成P15 第 7 题于课本2、完成P30 第 10 题（5）。

18、第 2 节 溶液组成的表示 (第 1 课时) 一、学习目标:1、知道溶液由溶质、溶剂组成，水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。2、知道溶液的质量与溶质的质量和溶剂的质量的关系，掌握溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。二、学习重、难点重点：溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。 难点：溶质质量分数的计算。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本 P10-12，划出内容再填写1、所有的溶液都是由 和 组成的。_叫做溶质。叫做溶剂。在蔗糖水溶液中，蔗糖是 ，水是_。在碘酒中， 是溶质， 是溶剂。溶液。

19、第 2 节 溶液组成的表示（第 4 课时）一、学习目标：1、理解溶液与化学反应的关系2、掌握溶液与化学方程式的有关计算二、学习重点、难点：在溶液中发生的化学反应的有关计算三、学习过程：（一）自主先学：1、阅读基础知识，互提互背：2、质量守恒定律的内容好人应用：3、学生阅读例题，分析解题思路：6.5g 锌与 100g 稀硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数（二）小组讨论：交流解题思路和步骤1、 是纯净物，可以作为计算的依据。2、画图分析：反应后所得溶液。