1、1第 2 节 溶液组成的表示（第 4 课时）一、学习目标：1、理解溶液与化学反应的关系2、掌握溶液与化学方程式的有关计算二、学习重点、难点：在溶液中发生的化学反应的有关计算三、学习过程：（一）自主先学：1、阅读基础知识，互提互背：2、质量守恒定律的内容好人应用：3、学生阅读例题，分析解题思路：6.5g 锌与 100g 稀硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数（二）小组讨论：交流解题思路和步骤1、 是纯净物，可以作为计算的依据。2、画图分析：反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量生成的气体（和沉淀）的质量。(三)小组展
2、示：上黑板板演完整的解题步骤解：设反应生成 H2质量为 X，稀硫酸中 H2SO4质量为 Y，生成 ZnSO4质量为 Z 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 26.5g Y Z X2（四）检测反馈：分析与溶液有关的化学反应，熟悉解题思路1、一定量石灰石与 50g 稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳 2.2g，计算：（1）参加反应的 CaCO3质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.52、将一块质量为 8.5 g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入 91.9 g 稀硫酸，恰好与
3、铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.3 g。已知含碳量高于 2%的铁合金为生铁，含碳量低于 2%的铁合金为钢。试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？Fe-56 H-1 S-32 O-16（五）课后完成练习，熟练掌握解题方法：1、为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行如下实验： Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.53实验 1 2 3 4加入样品的质量（g） 5 10 15 20生成 CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4 计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 计算出实验所用稀盐酸中 HCl 的质量分数。（六）小结反思：
