2018届人教版九年级化学上册学案第五单元 课题3学案

1、水的组成一.学习目标1.能根据水的电解实验知道水的组成。2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。3.了解人类认识物质世界的过程和方法。重点：认识水的组成难点：区分单质和化合物。二.学法指导学习本课题要注意对身边非常熟悉的水用化学的眼光来认识，这也是学习化学的一种习惯。要认真观察记录水的电解实验现象，分析讨论推断水的组成，仔细体会人类认识物质过程中科学实验方法的运用。三.课堂导入1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗？（个人思考，组内交流）2. 我们知道水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成。

2、1课题 3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。 （重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在 4P+5O2= 2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学。

3、如何正确书写化学方程式一、学习目标：1、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。2、知道书写化学方程式应遵守的原则。3、学会化学方程式的读法与写法。二、重、难点：重点：正确书写化学方程式。难点：化学方程式的配平。三、知识准备：1什么是质量守恒定律？2用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。3用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：S+ O2 KClO3P+ O2 KMnO4Mg+ O2 Zn+H2SO4Fe + O2 H2+O2四、情境导入:下列三种方式都可以表示木炭在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷地记录和描述这一反应？（让学生回答。

4、课题 3 元素【教学目标】知识与技能1、 记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。过程与方法通过认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，化学是有规律可循的。情感、态度与价值观能够化枯燥为生动，体验化学的美感。【教学重难点】重点：元素的概念及元素符号的书写、意义难点：元。

5、质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。三、情景导入：在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新物质，你能说出几个化学变化？你觉得发生化学变化时，反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变？这就是本节课我们大家将要一块探究的问题。四、自主学习：问题与讨论：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？1、阅读课本 90 页至 91 页，实际操作。

6、课题 3 有机合成材料【教学目标】1.了解有机化合物和有机高分子材料的特点。2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能 用途。3.了解有机合成材料对环境的危害，认识环境保护重要性。【重点】三大合成材料的性能和用途。【难点】有机化合物和有机高分子化合物的特点。一、课前学习阅读教材回答以下问题：一 有机物1化合物主要有两大类：_和_。_都含有碳元素，比如_、_等。有机物大多不易导电，熔点低，易燃烧。二 有机合成材料2天然有机高分子材料有_、_、_；合成有机高分子材料(合成材料)有_、_、 _。3链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却。

7、学习内容第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 学习目标知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，使生掌握有关反应物、生成物的计算。过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义。学习重难点1、由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应的或生成物的质量。2、解题格式规范导学过程 自主空间一、 课前先学1、利用化学方程式解决实际生产生活中的计算题。2、牢记利用化学方程式计算的格式。预习检测：1、9g 水在通电条件下。

8、一天一题 拓展提升【拓展提升 1】有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中 a是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（ ） A B C D【拓展提升 2】将 A、B、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生在成 D ，其中 B 是催化剂，当 A 完全反应后，生成 D 16 克，则反应后混合物中 B 与 C 的质量比是（ ）A 51 B 52 C 5 3 D 41【拓展提升 3】现有 A、B、C 三种物质各 15 克，充分反应后生成 D 物质 30 克，此时 C 已完全反应。

9、课题 3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1.理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。2.掌握利用化学方程式的简单计算的步骤和方法。3.通过对规范的书写格式、准确的运算过程的要求和训练，培养良好的学习习惯。4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，以及其在加强生产的计划性、合理地利用资源等方面的重要意义。【自主梳理】在化学反应 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 中，你能获得哪些信息？【课堂探究】一、利用化学方程式进行计算的意义和依据活动一：讨论与交流如果你是一位政府官员，你是不是得预算城市规划需要投入多。

10、利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、学习重、难点：重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。难点：掌握利用化学方程式的计算三、知识准备：1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在 4P+5O2 2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生。

11、元素一、学习目标1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义二、课堂导入1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（个人思考，组内交流）2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?（ 个 人 思 考 ， 组 内 交 流 ）三、学习研讨（一）元素【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成原。

12、离子一、学习目标1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、观察 l20 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。重点：1、离子的形成 2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布二、课堂导入你 能 说 出 下 列 物 质 是 由 什 么 微 粒 构 成 的 吗 ？ 铁 、 水 、 食 盐 。三、学习研讨（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。 漫游原子世界我是一个小、小、小电。

13、化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。（3）应用求某个反应中反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（化学式） ；判断反应物是否全部参加了反应。（4）注意的问题质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；质量守恒。

14、复习学案【例 1】用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为 81【例 2】关于水的组成,下列说法正确的是（ ）A.水是由氢气和氧气组成的 B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【练习 1】电解 a 克水, 在阴极产生 2.24mL 气体 , 则在阳极上产生气体的体积为A.4.48mL B.2.24mL C.1.12mL。

15、复习学案【练习 1】请判断下列变化中，哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）钢铁生锈 ；（2）电灯发光 ； （3）酿造酒精 ；（4）食物变质 ；（5）纸张燃烧 ；（6）火药爆炸 ；（7）瓷碗破碎 ；（8）汽油挥发 ；（9）石蜡熔化 ；（10）煤气中毒 ；（11）干冰升华 ；（12）液体蒸发 。【练习 2】请判断下列性质中，哪些是物理性质，哪些是化学性质？颜色 ；状态 ；硬度 ；沸点 ；可燃性 ；稳定性 ；挥发性 ；溶解性 ；密度 ；毒性 。【练习 3】下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A.石墨棒用作干电池电极 B.天然气用作燃料。

16、复习学案【练习 1】镁氮气 氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物 点 燃质是（ ）A.硫磺 B.红磷 C.铁丝 D.镁带【例题 1】小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量：（1）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水 。由此可得出的结论是： （2）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质： 。（3）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于 1/5，可能的原因有 。红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。【练习 2】取容器为 1 L 的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄。

17、复习学案【例 1】下列关于分子的说法正确的是A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D. 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 【练习 1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解释, 其中正确的是A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动【例 2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子【练习 2】下列物质中含有氧分子的是A.双氧。

18、复习学案【例 1】小明用图 A 所示装置探究可燃物燃烧的条件，他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧，请回答：（1）可燃物燃烧需要同时满足的条件是 ；（2）白磷具有的物理性质是 ；（3）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象 ；（4）通常保存少量白磷的方法是 。【例 2】钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应，把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，。

19、化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。（3）应用求某个反应中反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（化学式） ；判断反应物是否全部参加了反应。（4）注意的问题质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；质量守恒。

20、课题 3 学案 【练习】写出电解水的化学方程式，并求出参加反应的水与生成的氢气、氧气的之间的质量比。【补充例题 1】镁与盐酸(HCl)反应生成氯化镁和氢气，实验室里用 12 g镁与足量盐酸反应，可制得氯化镁和氢气的质量各是多少?【补充例题 2】加热 15.8 克高锰酸钾,使其完全分解，可制得多少克氧气？在标况下（密度为 1.429g/L）氧气的体积为多少升？第五单元 化学方程式。