1、质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。三、情景导入：在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新物质，你能说出几个化学变化？你觉得发生化学变化时，反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变？这就是本节课我们大家将要一块探究的问题。四、自主学习：问题与讨论：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？1、阅读课本 90 页至 91 页，实际操作所选中的实验，观察并记录。注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有 40实验方案
2、 方案一 方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析思考交流1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？3、(自学课本 91 页最后一段)什么是质量守恒定律？理解并记忆。4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？观察与思考观察教师演示实验 51实验 52观察并记录实验 实验 51 实验 52实验现象文字表达式反应前的质量反应后的质量分析交流讨论课本第 93 页讨论中的三个问题自学思考课本 93 页第一段，思考以下问题：1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，
3、是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？交流研讨同桌相互检查记忆及判断情况。五、精讲点拨：【例题】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 【点拨】化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，新的分子又聚集成新物质的过程。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。物质的种类一定改变，分子的数目有可能改变。【答案】B六、达标体验：1.
4、化学反应的实质是（ ）。A分子的间隔发生改变 B分子的运动速度改变C原子的种类发生改变 D原子重新组合2.a g 白磷在 b g 氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。A一定是（ a b）g B一定不足（ a b）gC大于（ a b）g D小于等于（ a b）g3.在 A+BC+D 反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质量为 28 g，则反应消耗反应物 A 的质量为（ ）A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g4.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉
5、 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液5. 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。七、课堂小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？八、拓展提升：1、加热 a g 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 c g ，则生成氧气的质量为（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c2、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取 2.16g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16 g 水和 5.28 二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中
6、含氢元素_ g,含碳元素_ g,若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 3、在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质 X Y Z Q反应前质量/g4 10 1 25反应后质量/g未测 21 10 9下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律C X 中未测值为零 D 若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应九、布置作业：1、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成2下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3（选做题）某物质 R 在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R 的化学式是（ ）AFeS BFe 2S3 CFeO DFeS 2
