2.2常见的酸和碱 学案2化学沪科版九年级下册

1、7.2 常见的酸和碱（一）【基础知识】浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝下列有关物质性 质的描述中属于物理性质 的是 （ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.下列方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生。

2、AlXYMg7.2 常见的酸和碱 同步练习 1【基础知识】浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.下列方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫。

3、7.2 常见的酸和碱（二）【基础知识】下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）A.易见光分解 B.易与 氧气反应 C.易潮解和易与 CO2反应 D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的。

4、7.2 常见的酸和碱 同步练习 2【基础知识】下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与 CO2反应 D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干。

5、常见的酸和碱1下列物质FeCl 3 ZnCl 2 CuCl 2 AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）A. B. C. D. 2质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水4下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O点 燃 = = =C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O5下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的。

6、授课人 卢荣毅,第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸 = H+ + 酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.碱 = 金属离子(或NH4+) + OH- 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物.盐 = 金属离子(或NH4+) + 酸根离子,什么是酸、碱、盐呢？,强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。。

7、课题：常见的酸和碱,博平镇中学,1、什么叫酸？,把电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,把电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 .氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,复习：常见的酸和碱,情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增强学生的爱国主义情感。,知识目标：1通过练习进一步加深对酸和碱性质的认识，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观联系的思维方式。,能。

8、韶关市第 中学 chenyi,常见的酸,常见的碱,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,一、常见的酸,讨论：,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气。

9、第二节常见的酸和碱,（第3课时）,八、几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,结论:,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,九、探究碱的化学性质, 酸溶液能与碱反应：,结论:,如何鉴别石灰。

10、常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的。

11、授课人 卢荣毅,第二节 常见的酸和碱 第1-2课时 常见的酸,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸 = H+ + 酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.碱 = 金属离子(或NH4+) + OH- 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物.盐 = 金属离子(或NH4+) + 酸根离子,什么是酸、碱、盐呢？,强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。

12、第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第 3 课时）教学目标：知识与技能：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；3、初步认识复分解反应。过程与方法：1、通过实验来探究常见的碱的化学性质；2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。情感态度与价值观：1、能用实验的方法正确地认识和了解物质；2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和。

13、常见的酸和碱 教案 2教学重点：1、认识酸，及常见酸的物理性质。2、浓硫酸的特性，及稀释。教学难点：对常见的酸的物性比较仪器与药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。教学过程：一、复习：1、测溶液的酸、碱性用_，测溶液的酸、碱度用_方法是什么。2、画出往酸溶液中加水时 PH 随加水变化的图象。讲解：正常人血液的 PH 为 7.357.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35 以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。低于 7 的就有重大疾病。二、新课：认识酸。

14、第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第 1 课时）教学目标：知识与技能：1、 知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途3、认识强酸和强碱的腐蚀性过程与方法：1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。情感态度与价值观：1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生。

15、第二节 常见的酸和碱年 月 日 总课时一、学习目标1、知识与技能：掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。3、情感、态 度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸） 、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。3、教学难点：从溶液的角度理解“为什。

16、第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第 2 课时）教学目标：知识与技能：1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。过程与方法：1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。情感态度与价值观：1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；2、培养学生观察分析解决问题的能力。学习重难点：酸的化学性质 学习重难点：书写酸的化学性质的化学方程式课前准备：实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种。

17、授课人 卢荣毅,第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸 = H+ + 酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.碱 = 金属离子(或NH4+) + OH- 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物.盐 = 金属离子(或NH4+) + 酸根离子,什么是酸、碱、盐呢？,强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。。

18、常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、 知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途3、认识强酸和强碱的腐蚀性过程与方法：1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。情感态度与价值观：1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来。