1、授课人 卢荣毅,第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸 = H+ + 酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.碱 = 金属离子(或NH4+) + OH- 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物.盐 = 金属离子(或NH4+) + 酸根离子,什么是酸、碱、盐呢？,强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。 5）酸中一定含H；碱中一定含
2、H、O；盐中不一定含金属元素。 判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、Fe（OH）3,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,盐酸,硫酸,乙酸,硫酸，硝酸,盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中,注意：嗅闻物质气味的方法,浓盐酸有刺激性气味，不能直接
3、去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。,一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.Flv,无色液体,无色、黏稠的油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,但长时间放置质量会增大,有刺激性气味,无味,比水的大,比水的大,工业盐酸呈黄色，有挥发性,有吸水性,工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。,1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使
4、用浓盐酸？ 提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。,代表水分子,代表二氧化碳分子,浓硫酸,CO2和H2O 的混合气体,CO2,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出”,二、浓硫酸的特性,2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。浓硫酸的脱水性.wmv,3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。,二、浓硫酸的特性,浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣
5、物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。,无色,无味,粘稠、油状液体,易吸水,无色,有刺激性气味,液体,易挥发,如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？,小结,1.震荡或倾倒观察现象,2.打开瓶盖，观察现象,3.同体积，称质量。,4.分别粘在小木片上，观察现象。,5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。,浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有 水的烧杯中，用玻璃棒引流 （或沿着烧杯壁缓缓倾倒） 并不断搅拌。浓硫酸的稀释.wmv,稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？,切记！ 不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的 少量水迅速沸腾，从而引起 浓
6、硫酸的喷溅，造成安全 事故。浓硫酸稀释操作的比较.flv,第二节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质,授课人 卢荣毅,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,红色,不变色,红色,不变色,（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv,知识回顾,向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。 比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv,
7、反应剧烈,有大量气泡产生,反应剧烈,有大量气泡产生,反应较剧烈，有气泡产生,不反应,不反应,结论：反应速率：镁锌铁铜,反应较剧烈，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,活泼性：镁锌铁铜。,2.酸与某些金属的反应,人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。,酸溶液与某些金属反应酸 + （活动性较强的）金属 盐 +
8、 氢气注意：A该类反应属于置换反应。B该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。F. 该类型反应中，溶液的质量增重。,生活中我们都提倡使用铁锅 炒菜。因为铁锅中有铁元素,如 果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁 和酸反应,生成有亚铁离子的盐 类,使铁元素更易融入菜中，人 吃了饭菜就可以补充人体中的 铁元素,可有效减少缺铁性贫血。 有人做过试验，用铁锅炒洋葱， 把油加热5分钟以后，洋葱里含 铁量比原来提高一两倍。如果 加上
9、盐和醋后再同样加热5分钟， 含铁量提高到原来的15到19倍。 所以我们中国的铁锅可是世界有名的。. .,闻名于世的中国铁锅,酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？,砂纸,想一想,温馨提示： 1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上 2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜,活动与探究,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,铁锈溶解,生成黄色的溶液,铁锈溶解,生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由
10、无色慢慢变成黄色 。,这是为什么呢？,加入的酸量不同！,酸也是除锈专家 ！,2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄 色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？ 提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。,氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？,实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl = CuCl2+
11、H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,固体溶解,生成蓝色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,3.酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,金属氧化物 + 酸盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。,能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？,如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,实验室制取二氧化碳 石灰石与盐酸反应 lr
12、y.flv,知识回顾,盐 酸 新盐 新酸,补充1：盐酸跟碳酸钠的反应 盐酸与碳酸钠的反应lry.flv 灭火器的原理试验（Na2CO3与HCl反应）lry.flv,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。,有大量气泡冒出,补充2：盐酸跟硝酸银的反应 稀盐酸，氯化钠，氯化钾与硝酸银的反应lry .flv,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,结论:酸+
13、盐 新盐+新酸（化合价不变）,补充3：硫酸跟氯化钡的反应 稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。,H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl,有白色沉淀生成,4.酸与盐反应,注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。,酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3,H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl,1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色,4.酸（某些）盐新盐新酸（化合价不变）,3.酸金属氧化
14、物盐水（化合价不变）,【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？,2.酸（较活泼）金属盐氢气（置换反应）,【小结】,1.组成上都含有氢元素。,课本P42页,2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。,HCl H+ + Cl-,H2SO4 2H+ + SO42-,盐酸和硫酸的用途,【典例1】下列说法正确的是 ( ) A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,D,例题,【典例2】有一食品包
15、装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,B,1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石,C,习题巩固,2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子,D,3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过
16、量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式: _、_。,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl= H2 +FeCl2,4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。 鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv,鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，
17、使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,D,6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或,7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸 2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性 3、酸的通性： (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 (2)酸+活泼金属盐+氢气 (3)酸+金属氧化物盐+水 (4)酸+盐新酸+新盐,课堂小结,
