1、第 一单 元含硫化合物的性质和应用,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,专 题4硫、氮和 可 持 续发展,考点一,考点二,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第 一 课 时二氧化硫的性质和作用,吸收SO2，防止污染,淡蓝,蓝紫,碱,一、二氧化硫的性质和作用 1物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易,2化学性质(1)漂白性：原理：能与某些有色物质反应，结合生成。特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来的颜色。(2)酸性氧化物的性质：与水反应： 。H2SO3易被氧化： 。,不稳定的,无色物质,分解,SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H
2、2SO4,2NaOHSO2=Na2SO3H2O、,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,3用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。 二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治 1SO2的来源 (1) 的燃烧； (2) 的冶炼； (3) 的废气。,化石燃料,含硫金属矿石,硫酸厂,2酸雨的形成过程,SO3H2O=H2SO4,2H2SO3O2=2H2SO4,3酸雨的危害(1) ，危害水生生物。(2) ，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。4酸雨的防治(1)消除 ，研究开发 (如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行 处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的
3、反应方程式为：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。,酸化湖泊,酸化土壤,污染源,新能源,脱硫,1在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注 意什么问题？2久置的酸雨，其酸性为什么会增强？ 答案：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。,答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。,3蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？ 答案：煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味，SO2与CaO反应生成CaSO3。 4SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 答案：不是，体现了其还原性。 5如何除去CO2中的SO2? 答案：通过饱和Na
4、HCO3溶液，发生的反应为NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。,6连连看。 漂白剂 漂白原理 漂白粉 SO2 a生成不稳定无色物质 Na2O2 b强氧化性 活性炭 c吸附性 答案：b a b c,1漂白原理分类,2SO2和Cl2漂白性的比较,例1 氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A BC D,解析 尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，因此
5、二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案 C,SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的HClO属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,例2 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a 易溶于水 b水溶液呈酸性 c氧化性 d还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液
6、褪色_。,解析(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案(1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b,SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：,若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2，C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。,点击此图片进入课堂10分钟练习,1SO2是酸性氧化物，具有还原性，氧化性和漂白性。SO2可与Ca(OH)2反应生成盐和水：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，表现酸性氧化物的性质，SO2与溴水反应，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，表现还原性。,点击此图片进入课下30分钟演练,
