1、,二氧化硫的性质和作用,1995年，几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半。,Why?,左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年,Its acid rain!,SO2对环境的污染,（1）、 正常雨水的PH值在5.6左右（为什么?），因此把PH5.6的酸性降水称为酸雨。,（2）、硫酸型酸雨的形成过程:,SO2H2O H2SO3,或,请同学阅读书本P89由于开始到P90图4-3，找出SO2的来源、酸雨的形成过程、酸雨的危害和酸雨的防治,为什么新鲜的酸雨放置一段时间后酸性会变强？,（3）酸雨的危害,影响水生物的繁殖；,使土壤肥力下降，逐渐酸化；,加快
2、了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作5.产生了酸雨可用石灰或者白垩粉中和。,（4）防治酸雨的措施:,二氧化硫的性质探究,实验1：观察SO2的颜色；拧开瓶盖，扇闻气味，并立即向其中倒入20mL蒸馏水，拧紧瓶盖，充分振荡，观察瓶子的变化。 请归纳SO2有哪些物理性质。,二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水（1:40）的气体。,二氧化硫,实验2：,该实验说明了SO2是什么氧化物？,实验1中试液,紫色石蕊,结论:溶液呈酸性,（亚硫酸）
3、,亚硫酸为二元中强酸，不稳定，通常情况下也会分解，因此该反应可逆反应。,现象:溶液变红色,SO2是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐。,（1）与水反应,（2）与碱反应,（3）与碱性氧化物反应,1.从酸性氧化物角度,(与CO2类似),（4）与盐溶液反应,实验3：,向一支盛有品红溶液的试管滴入足量SO2溶液，振荡试管，一段时间后观察颜色变化，再加热溶液，再观察溶液的颜色变化。,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质。,化合作用。,暂时性，加热可复原。,实质：,特性：,范围：,漂白某些有色物质，例如品红、纸浆、草帽等。 不能使紫色石蕊试液褪色。,二氧化硫具有漂白性。,品红褪色，加热后又变红色
4、。,常用品红检验有无SO2气体。,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有机色素,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,多孔组织，吸附有色物质,无化学变化,永久性,能吸附的都吸附,O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3等。,2.从化合价升降角度,SO2中S的价态为+4价，处于S的中间价态，应该在一定条件下可以升高或者降低。既可以作还原剂或者氧化剂。,先看升高成+6价,S元素的常见价态：-2价 0价 +4价 +6价,+4价的硫（SO2、
5、H2SO3、SO32-）均具有较强的还原性， 在一定条件下容易被氧化成+6价（SO3、H2SO4、SO42-）,再看降低成0价,H2S等,+4价的硫（SO2、H2SO3、SO32-）均具有较弱的氧化性， 在一定条件下能被还原成0价（S单质）,问题： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性； （2）SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3）SO2使溴水褪色，SO2体现 性； （4）SO2使酸性高锰酸钾褪色，SO2体现 性。,（1）酸性氧化物 （2）漂白性 （3）还原性 （4）还原性,现象？原因？,课堂小结：,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。,4、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何通过以下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）,
