1、 中小学 1 对 1 课外辅导1浙教版科学九年级（上）酸碱盐的综合计算课 题 酸碱盐的综合计算学习目标 掌握酸碱盐计算题的解题方法学习重点 掌握酸碱盐计算题的解题方法学习方法 讲练结合学习内容与过程典型例题例 1、 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25gZn 和足量的盐酸反应制取 H2，问可制得 H2的质量是多少？解：设可得 H2的质量为 xg。Zn+HClZnCl+H 265 13.25g x651x3.25g x答：可制得 H2211.25g。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。例 2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后冷
2、却到反应前温度，称残余固体质量为 10.7 克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？例 3、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入 8L 氧气。问成年人每分钟大致需要中小学 1 对 1 课外辅导2空气多少升？在标准状况下，8L 氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O 2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L） 。例 4、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中
3、含 H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。例 5、某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为 4.9的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗 100kg 的这种石油产品，需要多少千克的 NaOH？（2）该石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理 100kg 这种产品，可以节约多少经费？ NaOH 和 Ca(OH)2的市场价格如下表：名
4、 称 Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.00 24.00例 6、100 克稀盐酸恰好与 80 克 10%的氢氧化钠溶液完全反应。求：中小学 1 对 1 课外辅导3（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？例 7、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为 0.5g） ，研碎后加 20mL 蒸馏水，然后用质量分数为 5%、密度为 1.02g/mL 的盐酸进行反应（假设其他成分不
5、与盐酸反应） ，恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为 6.0mL。通过计算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？例 8、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实中小学 1 对 1 课外辅导4验时，向盛有 40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g 稀盐酸。（1）配置 40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。 （ 水1.0g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程）例 9、取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加
6、热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到 多少克？（2）原混合物中有多少克 ？（3）第一次加热后，有多少克 分解了？（4）第一次加热后剩余的 26.16g 固体中含有几种物质？各多少克？例 10、锌和稀 H2SO4反应生成 H2，几次实验锌的用量不同，H 2SO4用量相同，锌的用量和生成 H2的体积中小学 1 对 1 课外辅导5（同温、同压）的关系如图所示： 锌和过量的 H2SO4反应在图中的 处 锌与适量的 H2SO4恰好完全反应在图中 处 过量的锌和 H2SO4反应表示在图中
7、的 处例 11、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： 称取 25.0g 石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； 将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应） ，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 .（2）若每份祥品中加入 l00.0g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程不考虑水、氯化氢的逸出结果精确到 0.1)（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速
8、率的因索是：请另外举出个生活或生产中控制化学反应速率的实例：课内练习与训练中小学 1 对 1 课外辅导61、将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中（ 水 = 1g/cm3） ，向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加 Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.
9、0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化中小学 1 对 1 课外
10、辅导7钠的反应方程式为：NH 4NO3NaOH 加热 NaNO3H 2ONH 3） 。把产生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s 0 20 30 40 60 80 100 120增加的质量g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的 NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中 m 约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。4、某学习小组的四
11、位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：中小学 1 对 1 课外辅导8甲 乙 丙 丁取用样品的质量g 5 10 15 20取用盐酸的质量g 30 30 30 30生成H2气体的质量g 0O5 0.10 0.12 m(1)表中 m 的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到 01%)5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入
12、溶质质量分数为 10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na 2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO2+H 2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出 22g 该样品中各成分的质量。6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 25 g 石灰石样品，平均分成 5份依次加入到 60 g 稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐
13、酸反应，也不溶解于水)，充分中小学 1 对 1 课外辅导9反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量 剩余固体的总质量第一次加入5 g 1 g第二次加入5 g 2 g第三次加入5 g 3 g第四次加入5 g 8 g第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的
14、质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO4。中小学 1 对 1 课外辅导10(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理” 、 “化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以 CuSO4有毒。(2)为了测定废液中 CuSO4的质量分数，该小组取了 100g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量测得生成 Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH 溶液的质量关系如上图所示： 说明图中的 OA 段未生成 Cu(OH)2沉淀的原因。 计算废液中 CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留 1 位小数)。 如果仍取 l00g 废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为 mg，能否用含 m 的代数式表达废液中 CuSO4的质量分数?(填“能”或“不能”)
