1、第 1 页酸碱盐 共 8 页酸碱盐1小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（ ）A柠檬汁 B雪碧 C食盐水 D肥皂水2科学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图象，则 X 可能是（ ）A稀盐酸 B蒸馏水C石灰水 D食盐水3如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈 D丁图中，试纸变蓝色4稀盐酸是化学实验中常用
2、的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈5电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl 4 中，Au 的化合价为+3 价；可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水” 可以用铁质容器盛装A B C D6打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现已知盐酸中含有水分子（H 2O）、氢离子（H +）
3、和氯离子（Cl -）下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）第 2 页酸碱盐 共 8 页A B C D7某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgNO 3 溶液 BNaOH 溶液 C稀醋酸 DKNO 3 溶液8在下表-组的 X 溶液中，滴加 Y 溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入 Y 溶液的质量关系符合图的是（ ）X 溶液 Y 溶液 CuCl2 溶液和 HCl 溶液 NaOH 溶液 Na2SO4 溶液和 H2SO4 溶液 BaCl2 溶液 NaCl 溶液和 HCl 溶液 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液 H2
4、SO4 溶液A B C D9碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于 Ba（OH ） 2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D能与 CO2 反应生成水10实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CB 点时的溶液能使酚酞试液变红 DC 点时，溶液中的溶质只有氯化钠11少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的
5、变化如下：第 3 页酸碱盐 共 8 页已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后12下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的 4 个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）选项 A B C D实验目的证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸方案二用 pH 试纸检验溶液的 pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水
6、13酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“ 侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成14物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用，下列叙述中，错误的是（ ）A铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康
7、B用清水冲洗黑木耳时变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡C铁制玩具掉入游泳池中，表面会析出少量红色物质D若服用硫酸铜溶液，可立即饮用大量牛奶，并马上送医院诊治15甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在 a 处第 4 页酸碱盐 共 8 页取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na 2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl则b 处水中含有的一组物质是（ ）AMgSO 4 NaCl BH 2SO4 Ba（NO 3） 2 CBaCl 2 HCl DH 2SO4 MgCl216根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHC
8、O3+NH4Cl，（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是（ ）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥17在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量 K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解另取少量该溶液加入适量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解则溶液中的物质一定是（ ）ABaCl 2 BCuCl 2 CNa 2CO3 DBa（NO 3） 218将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的
9、是（ ）ANa 2CO3、CaCl 2、NaOH BNaCl、 KNO3、CuSO 4CBa（NO 3） 2、NaCl、 Na2SO4 DK 2SO4、KCl、NaNO 319下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ）A碳酸钙 B浓硫酸 C浓盐酸 D氢氧化钠20下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）ANaCl、稀 HCl、NaOH、石蕊 BNaOH、NaCl 、稀 HCl、FeCl 3CNa 2SO4、K 2CO3、BaCl 2、稀 HCl DNa 2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO 3二、简答题（每空 2 分，共 30 分。 ）21洗涤剂（如
10、肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用 pH 试纸测试的结果是 pH 7（填写“”“=”“ ”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式 C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。22在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色） ；B 杯变成了“汽水”（产生大量的气泡） ；C 杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀） 请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B 杯中产生的气体是 。第 5 页酸碱盐 共 8
11、页（3）写出 C 杯中发生的化学方程式 。23如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质I为红色固体，氧化物I 和单质均为黑色固体，氧化物能使澄清石灰水变浑浊。则：（1）反应中 (填化学式) 发生了还原反应；（2）氧化物除图中所示的化学性质外，还具有 性，对人体有危害；（3）根据题意，写出反应的化学方程 式 。24实验室有失去标签的三瓶无色溶液：H 2SO4 溶液、NaOH 溶液和 KNO3 溶液，要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们。请完成如下实验：（1）取少量三种溶液分别加到 A、B、C 三支试管中各滴入 12 滴无色酚酞试液，观察到 A 试管中的溶液变成红色。则 A 试
12、管中的是 溶液。（2）任取剩下两种溶液中的一种，滴入上述实验后的 A 试管中，若观察到 A 试管中的溶液 。则滴入的是 溶液：21cn25学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液 )。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式: ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体 A 中一定含有碳酸钙和 。无色溶液 B 中
13、使酚酞试液变红的物质是 。三、实验探究题（每空 2 分，共 14 分。 ）26在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：第 6 页酸碱盐 共 8 页(1)根据实验现象推测，无色气体是 。(2)在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。(3)由实验现象可知，猜测 是正确的。27雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2 及氮氧化物等物质，形成了 PH 小于 56 的降水称为酸雨，请回答
14、下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A 蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液C无色酚酞试剂 DPH 试纸（2）已知 CO2 的饱和溶液常温下 pH 不小于 5.6。通常空气中 CO2 的含量大于 SO2 的含量，但人们反而将空气中的 SO2 认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定 SO2 溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知 SO2 与 CO2 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO 3） 是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2
15、,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 ASO 2CaCl 2H2O= CaSO3十 2HCI BSO 22NaOH=Na 2SO3H 2O CNa 2SO3CaCl 2= CaSO3 2NaCI DH 2SO3 2NaOH= Na2SO32H 2O kx四、分析计算题（28 题 9 分，29 题 7 分，共 16 分。 ）28小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀
16、不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_( 选填“ 盐”或“碱”)。(2)10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。 (3)图像中的 a 点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_( 写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克 ?29一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：第 7 页酸碱盐 共 8 页知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O；CaCO 3 不溶
17、于水。第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为 5g。（1）若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于） ，原因是 。（2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数（结果精确到 0.1%） 。参考答案一、选择题DCDCD DBCCB ADABC CADDD二、简答题21 红 22 （1）碳酸钠 （2）二氧化碳 （3）Na 2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH23(1)CuO (2)毒 (3)CO2 + C 高温 2CO24 （1
18、）NaOH （2）红色褪去（红色不褪去） H2SO4 (KNO3)（现象和结论必须对应）25(1)2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O(没有配平但化学式全对给 1 分)先往氢氧化钙中滴 l 一 2 滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)(其它合理答案，酌情给分(2)氧氧化铁或 Fe(OH)3一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠(只答含有碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠、CO 32- 、OH -给 1 分)三、实验探究题26(1)二氧化碳 (2)除尽溶液中的碳酸钠（或“排除碳酸钠对检验氢氧化钠的干扰”等） (3)三27 （1）D （2）测试管内溶液的 pH 若 pH 小于 5.6 （3）A四、分析计算题2
19、8(1)盐 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl 2(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 x，CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO 3106 100x 5 克106200x5 克 x5.3 克 溶液质量是 5.3 克/26.520 克b 点质量应标 20 克+10 克30 克第 8 页酸碱盐 共 8 页29(1)小于 试剂中含有水(2) 解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量为 xNa2CO3 +Ca（OH） 2= CaCO3+2NaOH106 100X 5gx=5.3gg510x6该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数 %5.26102.3g5
