1、酸碱盐1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳2. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液3. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸4. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应5. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁6. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. NaCOB. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)22
2、37. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.食盐水D.石灰水8. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸9. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu CuSO4B. Al2O3Al 2(SO4) 3C. Fe2O3 FeSO4D. Fe Fe2(SO4) 310. 能除去 HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311. 只有一种试剂可直接将 NaCl、 Na2CO3、 AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏
3、水12. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A.食盐水B.酚酞试液C.蒸馏水D.硝酸钾溶液13. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠15. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是1A. Na 2SO4、BaCl 2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、 K2CO3C. NaNO 、 Ba(OH)、NaClD. NaOH、 NaNO、 BaCl232316. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发
4、生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少17. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A盛放石灰水后留下的白色固体B. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A铜粉中混有少量的铁粉BNa2SO4 中混有少量的CaCO3C NaCl 中混有少量的Na2CO3D炭粉中混有少量的镁粉19. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀
5、硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸钾溶液20. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A硫酸B石灰石C生石灰D氧化铁21.相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生CO2，最多的是A Na2CO3BBaCO3C K2CO3D MgCO322. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A稀硫酸B硫酸铜溶液C硝酸银溶液D氯化镁溶液23. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A CuSO4B CaOC ZnSO4D Cu(OH)224. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A FeCl3B AgClC CuClD FeCl2225. 将混有少量氧化铜粉的铁粉
6、放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是A H2SO4BCuSO4和 FeSO4CH2SO4 和 FeSO4 D FeSO426. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是A酸的水溶液的pH 都小于 7B酸能跟所有的金属都发生置换反应C 酸都具有刺激性气味D酸能跟各种盐发生复分解反应227. 将锌粉放入含有 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A Cu、 AgBAgC Mg、Cu、 AgD Cu28. 在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有
7、白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是A原溶液中一定只含有 Cl -B原溶液中可能含有Cl - 和其他离子C原溶液只含有2-D原溶液中可能含有-CO3OH29. 人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A. 肥皂水B醋C酒精D食盐水酸碱盐（二）1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A. 二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气2. 下列物质中，不能与硫酸反应的是A. CuB. CuOC. Cu(OH)2D. Na2CO33. 要完成下列变化，一步即可实现的是 CuO Cu(OH)2 Fe2O3 FeCl 3CaO (OH)2AB
8、CD4.在 M+H2SO（4 稀） Fe2(SO4 ) 3+N（ M、N分别代表一种物质）反应中， M可能是下列物质中的Fe； Fe2O3； Fe(OH) 3； FeCl 2ABCD全部5. 下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是A. CO2B. HClC. H2D. SO26. 下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的A.石灰石与盐酸B. Fe2O3+HClC. Ba(OH)2+H2SO4D. NaOH+HCl7.某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
9、8. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱9. 下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是A. NaHCO 3B. NaOHC. Al(OH)3D.墨鱼骨粉（含CaCO3）310. 石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是A. Ca(OH)2与空气中的氧气反应生成 CaCOB.石灰浆中水分挥发了，变干3C. Ca(OH) 2日久分解成 CaOD. Ca(OH)2与空气中的 CO反应生成 CaCO2311. 下列反应无明显现象的是A. CuO+HClB. Cu(OH)+H SOC. NaOH+HCl D. CO2+Ca(OH)224212. 下列化学变
10、化不能通过一步反应实现的是A. Fe FeSOB. NaCO CaCO C. Fe Fe(OH)3D. Mg(NO) Mg(OH)423332213. 下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是A. NaOHB. Ba(OH)2C. KOHD. Ca(OH)214. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A. 石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液15. 下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是A. 铜、银、硝酸锌溶液B.锌、银、硝酸锌溶液C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D.锌、铜、银、稀硫酸16. A、 B、 C 三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO)
11、2=A(NO) +BC+ B(NO) = C(NO ) +B3323232A+H2SO4 ASO4+H2C+H2SO4不反应试推断三种金属的活动性顺序为A. ABCB. ACBC. BCAD. CAB17. 欲判断三种金属 X、Y、 Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能置换 X 盐溶液中的XB. X能置换酸中的氢C. Y 能置换酸中的氢D. Z不能置换酸中的氢18. 已知有三种金属 X、Y、 Z，能发生如下反应： X+H2SO4=XSO4+H2； X+Z(NO3) 2=X(NO3) 2+Z； Y+X(NO3) 2=Y(NO3) 2+X则对三种金属活动性顺序排列正确的是A.YXZB
12、.YZXC.XZYD.ZYX19. 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6 ，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A 地测得雨水的pH=4，B 地测得雨水的pH=6.6 ，则A A 地是酸雨B B 地是酸雨C均是酸雨D都不是酸雨20. 下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有4物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液近似 pH3.5 4.56.3 6.67.6 8.06.67.1A. 葡萄汁B.牛奶C.鸡蛋清D.唾液21. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁， 能减缓因胃酸过多引起的疼痛。 在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH变化的情况是ABCD22. 下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹
13、时最宜食用的食物是选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.9 3.33.5 4.56.8 8.06.3 6.6A. 苹果B.葡萄C.玉米粥D.牛奶23. 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A. 酚酞试液，浓氨水B.酚酞试液，浓盐酸C. 石蕊试液，浓氨水D.石蕊试液，浓盐酸24. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是A. BaCl 2、 H2SO4、 HClB. NaOH、 KOH、 HClC. K 2CO3
14、、Na2CO3、 HClD. NaCl、NaOH、 HCl25. 向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是A. HCl 和 NaOHB. Ba(OH)2和 Ca(OH)2C. NaCl 和 Na2SO4D. HNO3( 稀 ) 和 H2SO4( 稀 )26. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是A. 石蕊试液B.酚酞试液C. BaCl2 溶液D.氯化钠溶液27. 滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是A. HClB. HNO3C. CO2D. Na2SO428. 有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98%
15、，则样品中氮元素的质量分数是5A. 35%B. 34.3%C. 17.2%D. 16.8%29. 某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是A. 34.3%B. 65.7%C. 90%D. 96%30. 在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A. CuB. Cu和 ZnC. Cu和 MgD. Zn、Mg和 Cu31.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl 2 溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是A. 甲可能是 Mg
16、SO4B. 乙一定是 H2SO4C. 丙可能是 NaOHD.丁一定是 HO232.某溶液由 NaOH、HCl、稀 H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是A NaOH和 HClB稀 H2SO4 和 MgCl2C HCl 稀 H2SO4D NaOH稀 H2SO433. 有 4 种不纯Na2CO3 样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。若取等质量的4 种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是A NaHCO3B CaCO3C K2CO3D MgCO33
17、4. 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。 原料食盐用水溶解得饱和食盐水， 在电解前要除去杂质 （氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有氯化钡溶液；盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确的是A. B.C.D.35. .对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是A. 若生成物 C和 D 分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱B. 若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若 A 是可溶性碱， B 是可溶性盐，则 C、D 可能是两种沉淀D.若 A、 B 各取 10 g 混合，使其充分反应，则C、 D质量的总和一定等于20 g36. 甲、乙、丙、丁
18、四种化合物，均由 Na、H、O、S 中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲 Ba(NO3) 2盐盐；乙 NaOH盐水；丙 HCl盐水；丁 CaO(或 CO2) 碱（或酸），则下列判断正确的是A. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4B.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHC. 甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOHD.乙可能是H2SO4，丁一定是水637. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后， 过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁B. 滤出的不溶物中只有铁
19、，不可能含有铜C. 滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁D. 滤液中一定含有 FeSO4，也可能含有 FeSO4 和 H2SO438. 不纯的锌（含杂质金属M）和不纯的铁（含杂质金属N）各 6 g ，当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2 g ，则 M、 N 分别是A. Mg 、 CuB. Fe、 AlC. Al、 MgD. Cu、 Mg39. 符合下列物质变化要求的甲是甲盐酸乙AgNO3丙Fe丁O2甲A. CuB. ZnC. MgD. CuO40. 下列化学方程式能表示所述事实的是A.服用含 Al(OH) 3 的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+HCl=AlCl 3
20、+3H2OB.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁3CO+Fe 2O3=2Fe+3COC. 除去铁器皿表面的铁锈Fe 2 O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2OD. 除去盐酸中含有的少量硫酸H 2SO4+Ba(NO3) 2=BaSO4 +2HNO341. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有A. FeB. CuC. AgD. Cu和 Ag42. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水A. B.C. D.43. 只用一种试剂就可鉴别稀 H2SO4、NaOH和 Ca(OH
21、)2 三种溶液，这种试剂是A. 碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液44. 由 Na、 S、 O、 H中的 2 种或 3 种元素组成4 种化合物，甲能与BaCl2 反应生成盐和盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与HCl 反应生成盐和水；丁是中性，与CaO和 CO2化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是A. 甲可能为Na2SO4B.乙一定为H2SO4C. 丙可能为NaOHD.丁一定为H2O45. 固体 NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应7是A. 溶解加适量盐酸并加热B.溶解加适量 BaCl2溶液过滤C. 溶解加适量CaC
22、l2 溶液过滤D.溶解加适量 Ca(OH)2 溶液过滤46.过氧化氢（ H2O2）可以按下式分解：MnO22H2O+O2。若将 H2O2、 MnO2、CaO、 MgCl2 混合后，可2H2O2能发生的反应有A. 2 个B. 3个C. 4个D. 5个47.用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒10 g 跟 50 g 稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为56.3 g 。则锌粒中锌的质量分数为A. 32.5B. 50C. 60D. 6548. 在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A.CuAgNO3溶液Cu(NO3) 2 溶液NaOH 溶液Cu(OH)2B.
23、CaCO高温CaOH2OCa(OH)Na2CO3溶液NaOH32C.FeO2H 2SO4Fe2(SO4) 3Fe2O3D.CuOH2OCu(OH)2H2SO4CuSO449. 在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A. 不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物50. 在 A 溶液中，逐滴滴加B 溶液至过量，能出现如右图所示不会（x 轴表示所加的B 溶液的体积， y 轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是yA. A 为 HCl，B 为
24、 NaOHB. A 为 Na2CO3， B 为 H2SO4C.C. A 为 CuSO4， B 为 KOHxD. A 为 Cu(OH)2，B 为 HCl51. 如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是，产生这一现象的原因是。52. 实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。他们的操作如下：步骤学生甲学生乙8取少量混酸取少量混酸加适量氯化钡溶液和稀硝酸加适量硝酸钡溶液和稀硝酸过滤过滤向滤液中加入硝酸银溶液向滤液中加入硝酸银溶液试回答：学生 _ 的操作是错误的，原因是_53. 向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是加 BaCl2 溶液加足量稀盐酸序号甲乙铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液生锈的铁钉稀盐酸A. B.C.D.54. 现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、 B、 C、 D 后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：实验顺序实验内容实验现象A+B有气体放出A+C有沉淀生成B+C无明显现象C+D有沉淀生成由上表可推断出A 为， C为。9
