1、第 17 讲 卤素,第三单元,元素及化合物,考点1,氯气,黄绿,强烈刺激性,大,点燃 2NaCl2=2NaClt,点燃 2Fe3Cl2=2FeCl3,点燃 CuCl2=CuCl2,点燃 H2Cl2=2HCl,光照 H2Cl2=2HCl,Cl2H2O HClHClO,Cl2H2O H+ ClHClO,2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O,电解2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2,MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,1化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。2漂白粉的主要成
2、分是什么？漂白粉的有效成分是什么？答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。3写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。,4物质的燃烧是否都要有氧气参加？答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。,防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是(,),及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况,12011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消,被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可
3、解毒被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒,A,B,C,D,解析：浓NaOH 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于水并未解除毒性，故错误。答案：B,2(2009 年山东理综)下列关于氯的说法正确的是(,),ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也
4、是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中Cl2的体积未指明是否在标准状况。答案：C,考点 2,氯水,1液氯、新制氯水、久置氯水的比较,2,2,Cl2、H2O、HClO,Cl、H、OH、ClO,2.氯水的成分及性质,HClHClO，从平衡移动,根据可逆反应 Cl2H2O的角度解释并完成表格。,c(Cl)增大,c(H)减小,c(HClO)减小,左移,右移,右移,3饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量,减少的是(,),Cl2,HClO,H2O,HCl,O2,A,B,C,D,解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HCl HClO,2HClO 2HClO2，
5、长时间放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O 的量减少。答案：B,4下列实验现象描述正确的是(,),A新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色， 说明 CuCl2是蓝绿色的C饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因 此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A 错误；铜丝在氯气中燃烧 生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离 子的颜色，B 错误；饱和氯水中的HClO 在光照下会分解生成 HCl 和O2，产生的气泡为氧气，C 错误
6、；钠在氯气中燃烧，火 焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体 颗粒，D 正确。答案：D,考点 3,卤族元素,1卤素单质的物理性质,2卤素单质的化学性质,3.卤化银,2F22H2OF22NaX(熔融),4HFO2(置换反应)2NaFX2(XC1、Br、I),将F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是发生卤素间的 置换反应，而是 F2与 H2O 反应。,HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HFSiO2,SiF4,2H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。同浓度的氢卤酸酸性：HFHClHBrHI。实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，并 使用玻璃塞细口瓶，以
7、减少溴的挥发。固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。,4.卤素单质及化合物的特性,答：不是。其成分有F、H、OH、H2O、HF。,Br2、I2 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将 Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)。,利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验 I2 的存在。只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。,1少量 F2溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若,不是，指出其成分。,2
8、氟元素、单质及化合物性质的特殊性,1,2F22H2O,4HFO2,HF HF,5化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正,确的是(,),鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色,淀粉碘化钾溶液遇碘,离子蓝色乙醇红色,溴化银见光分解白色新制氯水久置后无色,热的氧化铜遇过氧化钠在空,气中久置淡黄色,A,B,C,D,解析：淀粉遇I2 变蓝色，错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，错误；Na2O2 在空气中久置最终会生成白色的Na2CO3，错误。答案：B,6若 R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与,RFRClRBrRI 的顺序不符的是(,),卤化氢的热稳定性,遇氧化剂时表现出的还原性强弱,卤化氢
9、水溶,与硝酸银溶液反应生成的沉淀的溶解度液的酸性,A,B,C,D,解析：卤化氢的热稳定性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱，错误；还原性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，正确；AgX的溶解度按F、Cl、Br、I 顺序逐渐减小，错误；卤化氢水溶液的酸性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，正确。答案：B,热点 1,氯气的实验室制法图 3171,【典例1】某同学用下列装置制备并检验Cl2 的性质。下列,说法正确的是(,),图 3172,A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟,D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯,中，至溶液显酸性，
10、结果有Cl2 生成,解析：A 项与MnO2 反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2 过量而完全消耗；B 项中Cl2与CH4发生了取代反应；C 项生成CuCl2 是棕黄色烟；D 项Cl2 被NaOH 溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4 时，可发生归中反应生成Cl2。,答案：D,1下列说法正确的是(,),氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可 以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银 溶液除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水,A,B,
11、C,D,解析：中光照条件下才可发生爆炸；中多余氯气应用 NaOH 溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI 试纸；中 HCl 极易溶于水。答案：C,热点 2,海水的综合利用,1海水淡化(1)蒸馏法： 将海水加热并使其变为蒸气，再冷凝得到蒸馏水的方法。特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。(2) 电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。,特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。,“吹出法”：即用氯气氧化海水中的Br，使其变成Br2，,2溴单质的制取,然后用空气或水蒸气吹出，其工艺流程
12、如图 3173 所示。,图 3173,3碘单质的制取,从海带中提取碘的实验流程如图 3174 所示。,图 3174,【典例2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要,方法,之一。其工艺流程如下：,图 3175,(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率，为什么？,_,_。,(3)步骤的离子方程式：_。(4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：_,_,_。,(1)溴在周期表中位于_周期，_族。,(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_ ，分离时液溴从分离器的_(
13、填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2 吸收、氯化”：_ _。,A海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种,金属,B海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应,解析：海底的金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种金属元素；钠与水反应，无法制取镁；利用潮汐能发电是将动能转化为电能。,答案：D,2(2010年广东揭阳模拟)21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是(,),1(2010 年广东茂名模拟)下列有
14、关实验设计科学正确的是,(,),解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃取剂；S 和Cl 元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧酸。答案：D,2(2009 年广东化学)下列浓度关系正确的是(,),3(2010 年广东深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测,定)(,),A若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得
15、氯气2.24 L解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B 均错误；0.4 mol 盐酸被氧化生成 0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误。答案：C,4(2011 年广东广州联考)已知反应：Cl22KBr,2KCl,Br2,KClO3 6HCl,3Cl2 KCl 3H2O ，2KBrO3,Cl2,Br22KClO3。下面说法正确的(,),A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61C反应中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD氧化性由强到弱的顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2,解
16、析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A错误；实际参与氧化还原反应的HCl 与KClO3 的物质的量之比,应为 51，B 错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成弱氧化剂，可知氧化性强弱顺序应是 KBrO3KClO3Cl2Br2，D 错误。答案：C,5(2011 年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。图 3176 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：,图 3176,根据上述流程回答下列问题：,(1)混合液中发生反应的化学方程式为_,_,_。,(2) 混合液中使用冰水的目的是_,_,_。,(3)操作的名称是_。,(4) 混合液中加入 Na2SO3 的目的是_,_,_。,(
17、5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：,假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有_，用于证明该假设的操作为 _,_,_。,1(2007 广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不,需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(,),A氯、溴、碘C烧碱、氢气,B钠、镁、铝D食盐、淡水,过化学变化从海水中获得。食盐、淡水由海水蒸发可得。答案：D,解析：海水中的氯、溴、碘钠、镁、铝等元素，只能通,2下列说法正确的是(,),漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康
18、产生损害用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物,AC,BD,解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙。答案：B,3(2007 广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反,N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法,应 3Cl22NH3错误的是(,),A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移解析：当NH3 过量时会与HCl 反应生成NH4Cl 白烟，故A对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由3 价升高至 0价故生成1 mol N2有6 mol 电子转移，B、D 对。答案：C,4下列有关化学反应过
19、程或实验现象的叙述中，正确的是,(,),A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性,5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表,现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(,),A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在,明有Cl 存在,B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀
20、，说,D加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子,存在,6化学小组用如图 31711 所示的装置制取氯气(用浓盐,酸和 MnO2)，下列说法不正确的是(,),图 31711,A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确,C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理,D在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可,以证明是否有氯气逸出,解析：用酒精灯加热、垫石棉网、尾气应处理；用向上排空气法收集氯气是正确的；在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。,答案：B,7某校综合实践小组用废铁屑制 FeCl3，用作印刷电路铜,板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：,图 31712,(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：_,_；_。,(2)学生甲对黄色溶液 A 和绿色溶液 C 进行定性实验，完成,下表：,(3)电解时阴极材料是_。(4)采用排液法收集氯气，该液体是_。,(2),(3)纯铜,(4)饱和食盐水,
