1、分子的立体构型,第二章第二节,淄博十一中 于华,预习作业,1、【每课一题】 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的 理由是（ ） A、任意两个BF键之间的夹角为120 B、BF键为极性共价键 C、三个BF键的键能相同 D、三个BF键的键长相同,预习作业,2、试从能量角度解释下列问题：1）自然界的水的流动有何规律？为什么？ 2）自然界大多数的自发反应都是放热反应，为什么？ 3）Na原子在化学反应中如何变化？为什么？ 4）一个C原子结合几个H原子形成分子？为什么？ 5）空间中不受外力作用、有一定距离的一个正电荷和一个负电荷，会如何运动？为什么？ 6）空间中不受外力作用的两个同性电荷，会如何运动？为
2、什么？,预习作业,3、试从空间相对位置角度回答下列问题：1）若1个正电荷同时吸引2个负电荷，试推测2个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？ 2）若1个正电荷同时吸引3个负电荷，试推测3个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？ 3）若1个正电荷同时吸引4个负电荷，试推测4个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？,一、形形色色的分子,H2O,CO2,CH2O,NH3,CH4,新知,思考:,2、科学家们用红外光谱测出C6H12存在船式和椅 式两种结构，但主要呈现椅式结构，这说明什么？分子的立体构型与什么有关系？,船式构型 椅式构型,结论：分子的立体构型与分子的稳定性有关，遵循能量最低原
3、理。,H2O,CO2,CH2O,NH3,CH4,思考,3、观察与中心原子相连的原子，彼此尽量 靠近，还是远离？ 这说明原子间有什么作用？原子间为什么会产生这种作用？,写出CO2 、 H2O 、CH2O、NH3 、CH4的电子式，并预测它们的立体构型。,思考:,4、 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,5、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,二、价层电子对互斥理论,分子中的价层电子对键电子对和中心原子上的孤电子对由于相互排斥作用，尽可能彼此远离。,含孤电子对的价层电子对互斥模型
4、,化学式,结构式,分子的立体结构模型,价层电子对互斥理论的具体应用,6、预测分子构型的思路：,计算键数与孤电子对数的和,确定价层电子对互斥模型,隐去孤电子对，得到分子的立体构型,找出中心原子,思考:,思考:,8、对比CH4 、NH3、H2O分子的立体构型，据键角变化，可得出什么结论？ 分子 键角CH4 10928NH3 107H2O 105,结论：1）孤电子对斥力 成键电子对斥力 2）凡是中心原子有孤对电子的分子，结构不再对称,思考:,9、说出CH4 、CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、 CCl4的分子构型，可得出什么结论？,结论：与中心原子相连的原子只要不完全一样，分子的立体构型就不对称。,思考:,10、试预测SO2是不是直线形分子？,11、试预测NF3分子的立体构型？,知识构建,1、能量最低原理在分子构型中的应用,2、会用价层电子对互斥模型预测简单分子的立体构型,3、中心原子存在孤对电子的分子，空间构型不对称,4、会恰当运用对比的方法、类比的思想和已有知识解决新问题,新物质,走进生活,学科知识,学科思想,获取,建立,服务,现实生活,创造,知识构建,完成分子的性质学案 表格-1的1-5列,作业：,谢谢！,
