第二节 分子的立体结构,复习： 1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验 3、分析阳离子中成键情况,Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2 +4NH3 Cu(NH3)4 2+ 2OH,实验2-2,向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水,四、配位化合物简介,1、定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 2、结构,结构简式,离子键 共价键 配位键,内强 外弱,3、形成条件：中心原子具有空轨道 中心原子：可以是原子或离子，通常是过渡金属等配位原子具有孤对电子常见的有：N、O 、S、F、Cl 配位数：配位原子个数,4、常见配合物 配位阴离子Na3AlF6 六氟合铝()酸钠K3Fe(SCN)6 硫氰合铁()酸钾 配位阳离子Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银()Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜(),中性配合物Ni(CO)4 四羰基合镍(0),5、配合物的应用 改变颜色，用于鉴别 改变溶解度，用于分离 配合物的生理作用以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 Fe2的卟啉配合物是输送O2的血红素,科学视野p43,1、下列配合物的配位数是6的是 A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2 OH C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2,
