1、课时跟踪训练(时间 45 分钟 满分 60 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分)1NH 键键能的含义是( )A由 N 和 H 形成 1 mol NH3 所放出的能量B把 1 mol NH3 中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约 6.021023 个 NH 键所吸收的能量D形成约 1 个 NH 键所放出的能量解析：NH 键的键能是指形成 1 mol NH 键放出的能量或拆开 1 mol NH 键吸收的能量，不是形成 1 个 NH 键释 放的能量。 1 mol NH3 分子中含有 3 mol NH 键，拆开 1 mol NH3 或形成 1 mol NH3 中的全部共
2、价键吸收或放出的能量应是 NH 键键能的 3 倍。答案：C2双选题对 键的认识不正确的是( )A 键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与 sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同解析： 键是化学键中共价键的一种。 ss 键上下、左右对称，sp 键上下对称；左右不对称。答案：AB3下列说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 463 kJmol1 ，即 18 g 水分子生成 H2 和 O2 时，放出的能量为(2
3、463) kJ解析：在分子中键能越大，键长应 越短，分子越 稳定，A 正确。B 中有些金属元素也可形成共价键。C 中水分子的两个 OH 键的键角小于 180，其分子结构式虽为 HOH，但不能表示分子结构的真正立体构型。 D 中给出的 HO 键 的键能是破坏 1 mol HO 键所吸收的能量，在 H2O 分子中有两个 HO 键， 应吸收能量 2463 kJ；而当 H、O 分别形成 H2和 O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故 D 错误。答案：A4下列说法正确的是( )A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子
4、中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl 键的键能为 431.8 kJmol1 ，H Br 键的键能为 366 kJmol1 ，这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定解析：键能越大，分子越稳定，A 错， D 正确。 HH 键没有方向性，B 错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 错。答案：D5氰气的化学式为(CN) 2，结构式为 NC CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中 NC 键是极性键，C C 键是非极性键；成键原子半径越
5、小， 键长越短，N 原子半径小于 C 原子半径，故 NC 键比 CC 键的键长 短；(CN) 2 分子中含有 3 个 键和 4 个 键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A6根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )化学键 HH HCl HBr BrBr键能/kJmol 1 436.0 431.8 366 193.7AHCl BHBrCH 2 DBr 2解析：键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。答案：D7B 3N3H6 与 C6H6 是等电子体，则下列说法不正确的是( )AB 3N3H6 能发生加成反应和取代反应BB 3N3H6 具有碱性CB 3
6、N3H6 各原子在同一平面上DB 3N3H6 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反 应，不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而 B3N3H6 具有相似的性质，故 B 错误。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分)8(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称
7、等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有： 2_、_。解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，N 2 与 CO 均为 14 个电子，N 2O 与 CO2均为 22 个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO 是三原子 组成的离子，最外 层电子数(即价电子)之和为 2562118，SO 2、O3 是三原子分子，价电子总数均为 18。答案：(1)N 2O CO 2 N 2 CO(2)SO2 O 39(10 分) 有以下物质：HF ， Cl 2，H 2O，N 2，C 2H4，C 2H6，H 2
8、O2，HCN(HC N)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有 键的是 _。(5)既有 键，又有 键的是_。解析：根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是 键，双键中一个是 键、另一个是 键，共价三键由一个 键、两个 键组成，分析、判断。答案：(1) (2) (3) (4) (5) 10(11 分) 根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH 键的键长为 _，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个 键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必
9、须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键 SiO HO O=O SiSi SiC键能/kJmol1460 467 498 176 X请回答下列问题：比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小可知(填“”、 “ 124500 kJ 990 kJ11(12 分) 化学键的键能是指气态基态原子间形成 1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)I(g) HI(g)297 kJ，即 HI 键的键能为 297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI 键需要吸收 297 kJ 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些
10、键能数据(单位： kJ/mol)：键能 键能 键能HH 436 ClCl 243 HCl 432SS 255 HS 339 CF 427CCl 330 CI 218 HF 568CO 351 HO 463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断 CCl4 的稳定性 _(填“大于”或“小于”)CF 4 的稳定性。试预测 CBr 键的键能范围： _CBr 键键能_ 。(2)结合表中数据和热化学方程式 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) HQ kJ/mol，则热化学方程式中 Q 的值为_ 。(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) 。_(填“
11、能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_( 填“能”或“不能”) 。从数据中找出一些规律，请写出一条：_。解析：(1)键能越大，分子越稳定。CCl 键键能为 330 kJ/mol，CF 键键能为 427 kJ/mol，所以 CF4 更稳定。F、 Cl、Br、I 是同主族元素，原子半径越来越大，与 C 形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以 CBr 键的键能大小介于 CI 键键能和 CCl 键键能之间。(2)H反应物键能之和生成物键能之和436 kJ/mol243 kJ/mol2432 kJ/mol185 kJ/mol，所以 Q185 。(3)H 的原子半径小于 F 的原子半径，但是 HH 键键能小于 HF 键键能，所以结论不正确。Cl 的非金属性强于 S，但是 SS 键键能大于 ClCl 键键能，所以结论不正确。从 HF、HCl，HO、HS，CF、CCl 几组键的键能中寻找联系即得规律。答案：(1)小于 218 kJ /mol 330 kJ/mol (2)185(3)不能 不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
