1、第一节 共价键第 1 课时 共价键的特征与类型课程目标 核心素养建构1.了解共价键的成因，知道共价键的特征（方向性和饱和性） 。2.知道共价键的主要成键方式（ 键和键） 。3.理解 键和 键的性质和特征。共价键特 征 方 向 性饱 和 性 )主 要 成 键 方 式 键键 )知 识 梳 理一、共价键的形成与特征1.共价键的形成（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）成键的粒子：一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。（3）键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈相互作用。（4）键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之
2、差小于 1.7 的金属与非金属原子之间形成共价键。（5）含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。2.共价键的特征（1）饱和性：决定分子的组成。（2）方向性：决定分子的立体构型。【自主思考】1.只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？答案 不是。金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3 中的化学键是共价键。2.为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？H 2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的原因是什么？答案 因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子 3p 轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生
3、原子轨道重叠而形成双原子分子。O 原子最外层有 2 个未成对电子，分别与 H 原子的核外电子形成共用电子对，O 原子达到 8 电子稳定结构，H 原子达到 2 电子稳定结构，故 1 个 O 原子只能结合 2 个 H 原子，符合共价键的饱和性。二、共价键的类型、 键与 键（1） 键形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道 “头碰头”重叠而形成ss型HH 的 ss 键的形成sp型HCl 的 sp 键的形成类型pp型ClCl 的 pp 键的形成特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；键的强度较大（2） 键形成 由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
4、pp 键pp 键的形成特征键的电子云具有镜像对称性，即每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像； 键不能旋转；不如 键牢固，较易断裂（3） 键、 键的存在规律共价单键为 键；共价双键中有一个 键、一个 键；共价三键是由一个 键和两个 键组成。【自主思考】1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成？（2）乙烯和乙炔比乙烷化学性质活泼的原因是什么？答案 （1）乙烷分子中由 7 个 键组成；乙烯分子中由 5 个 键和 1 个 键组成；乙炔分子中由 3 个 键和 2
5、 个 键组成。（2）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有一个、两个 键， 键原子轨道重叠程度小， 键不稳定容易断裂，而乙烷中碳与碳之间以 键结合，原子轨道重叠程度大， 键稳定，不易断裂。2.H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、 Cl 原子和 Cl 原子分别均以 键结合成H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？答案 不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未成对电子位于3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头碰头”重叠，H 原子和Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p
6、轨道“头碰头”重叠。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”；错误的打“”。（1）HF 和 HCl 分子中共价键都是 键。（ ）（2）所有的共价键都有方向性。（ ）（3）HF 比 HCl 的稳定性强。（ ）（4）氢原子和氟原子、氯原子均可以 键相结合，其成键轨道完全相同。（ ）（5）1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为 96.021023。（ ）答案 （1） （2） （3） （4） （5）2.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：共价键名称 举例 ，_； ，_； ，_； ，_； ，_；答案 ss 键 H 2 sp 键 HCl pp 键 Cl 2 p zpz
7、键 N2 p ypy 键 N 23.在下列分子中，HF，Br 2，H 2O，N 2，CO 2，H 2，H 2O2，HCN。分子中只有 键的是 （填序号，下同），分子中含有 键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是 ，分子中含有由一个原子的 s轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 ，分子中含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 。答案 探究一 共价键的本质特征【探究讨论】1.所有的共价键都有饱和性和方向性吗？提示 （1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s
8、轨道（H 原子与 H 原子）重叠形成的 ss 键没有方向性。2.所有单质都有共价键吗？提示 并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。【点拨提升】共价键的存在范围（1）非金属单质分子中（稀有气体除外）。如 O2、F 2、H 2、C 60 等。（2）非金属元素形成的化合物中。如 H2SO4、CO 2、H 2O2、有机物分子等。（3）某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如 BeCl2、HgCl 2、AlCl 3 等。（4）某些离子化合物中。如 Na2O2、NH 4Cl 等。【典题例证 1】 下列说法中正确的是（ ）A.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违
9、背了共价键的饱和性B.H3O 的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间解析 S 原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A 项对；H 2O 能结合 1 个 H 形成 H3O ，不能说明共价键不具有饱和性， B项错；H 2 分子中，H 原子的 s 轨道成键时，因 为 s 轨道为球形，所以 H2 分子中的HH 键没有方向性，C 项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D 项错。答案 A【学以致用 1】 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）A.H2S 和 Na2O2 B.H2O2 和
10、CaF2C.NH3 和 N2 D.HNO3 和 NaCl解析 A 项，Na 2O2 中既有离子键又有 OO 共价键，不正确；B 项，CaF 2 中只有离子键，不正确；D 项， NaCl 属于离子化合物，没有共价键。答案 C探究二 共价键的类型与 键和 键的比较【探究讨论】1.键与 键的判断方法提示 2.分子中一定含有 键吗 ？提示 （1）s 轨道与 s 轨道（或 p 轨道）只能形成 键 ，不能形成 键。（2）两个原子间可以只形成 键，但不可以只形成 键。（3）在同一个分子中， 键一般比 键强度大。【点拨提升】1.共价键的类型分类标准 类型共用电子对数 单键、双键、三键共用电子对是否偏移 极性键
11、、非极性键原子轨道重叠方式 键、 键2.键与 键的区别键类型 键 键原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠类型 ss 键、 sp 键、pp 键 pp 键原子轨道重叠部分 两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度 大 小键的强度 较大 较小化学活泼性 不活泼 活泼键的存在共价单键为 键，共价双键、三键中含有一个键共价双键、三键分别含有 1个、2 个 键。两原子间最多能形成 2 个 键【典题例证 2】 有下列十种物质：CH 4 CH 3CH2OHN 2 HCl CO 2 CH 3CH3 C 2H4 C 2H2H 2O2 HCHO请按要求回答下列
12、问题（填写编号）：（1）只有 键的有 ，既有 键又有 键的有 。（2）只含有极性键的化合物有 ，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有 。（3）含有双键的有 ，含有三键的有 。解析 十种物质的结构式分别为 、。根据以下两点判断化学 键类型： 单键只有是 键，双 键中有 1 个 键和 1 个 键，三键中有 1 个 键和 2 个 键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。答案 （1） （2） （3） 【学以致用 2】 下列说法中不正确的是（ ）A.键比 键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质中，一定有 键，可能
13、有 键D.N2 分子中有一个 键，两个 键解析 从原子轨道重叠程度看， 键轨道重叠程度比 键重叠程度小，故 键稳定性低于 键，在气体单质分子中存在 键（如 Cl2、H2）、键（N 2 中存在 键和键），稀有气体为单原子分子，不存在化学 键。答案 C1.下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢的水溶液显酸性B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解解析 氯化氢的水溶液电离产生氢离子，溶液呈酸性，与是不是共价化合物无关，A 错误；因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，B 正确；共价化合物、离子
14、化合物的溶液都可以电离，C 错误；不能利用分解来判断是否 为共价化合物，如KCl 受 热也不易分解，但属于离子化合物，D 错误。答案 B2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A.两者都为 ss 键B.两者都为 pp 键C.前者为 pp 键，后者为 sp 键D.前者为 ss 键，后者为 sp 键解析 H 原子的 1 个电子排布在 1s 轨道，F 原子的最外层 7 个电子的排布为2s、2p 轨道，F 2单质中共价键是 pp 键，而 HF 分子中是 H 原子的 1s 轨道与 F原子的 2p 轨道头碰头重叠，形成 sp 键。答案 C3.P 元素的
15、外围电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl 5，对此判断正确的是（ ）A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3B.PCl3 分子中的 PCl 键含有 键C.PCl5 分子中的 PCl 键都是 键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析 PCl3 的电子式为 ，PCl 键都是 键。PCl 5 分子中有5 个 PCl 键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释 PCl5 的结构，即传统价键理论存在缺陷。答案 D4.下列有关化学键类型的判断不正确的是（ ）A.ss 键与 sp
16、 键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个 键C.已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔分子中存在 2 个 键（CH ）和3 个 键（C C）D.乙烷分子中只存在 键，即 6 个 CH 键和 1 个 CC 键都为 键，不存在键解析 ss 键无方向性， sp 键轴对称， A 项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有 键，如 HCl、N2 等， B 项对；单键都为 键，乙烷分子结构式为，其 6 个 CH 键和 1 个 CC 键都为 键，D 项对；共价双键中有一个为 键，另一个为 键，共价三键中有一个为 键，另外两个为 键，故乙炔（HCC H）分子中有 2 个 CH 键，CC 键中有 1
17、个 键、2 个 键，C 项错。答案 C5.下列说法正确的是（ ）共价键的本质是相互吸引的电性作用共价化合物一定含共价键.一定不含离子键水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物分子中不一定存在共价键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的 键比烯烃中的 键稳定A. B.C. D.解析 共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，错；有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中没有离子键， 正确；水的非直线结构是由共价键的方向性决定的，错；氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子化合物， 错；稀有气体分子中没有共价键，正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的 键比较活泼，错。
18、答案 A课时作业基础题组1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B.单质分子中均存在化学键C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力D.化学反应过程中都有化学键的断裂和生成解析 A 项，化学键只存在于分子内部，不存在于分子之间，错误；B 项，单原子分子中不存在化学键，错误；C 项，离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，这种静电作用既包括静电吸引作用，也包括静电排斥作用， 错误。答案 D2.下列不属于共价键成键因素的是（ ）A.形成共用电子对B.成键原子的原子轨道在空间重叠C.形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中解析 共价键的本
19、质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多， 键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述， D 项错误。答案 D3.下列元素的原子间易形成共价键的是（ ）A.Na 和 Cl B.K 和 FC.H 和 Cl D.Ca 和 O解析 非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则 Na 和 Cl 形成的是离子键，A 错误；K 和 F 形成的是离子键，B 错误；H 和 Cl 均是非金属元素，形成的是共价 键，C 正确；Ca 和 O 形成的是离子键，D 错误。答案 C4.如图是氢原子的电子云重叠
20、示意图。以下说法中错误的是（ ）A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的 s 轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D.氢原子之间形成 ss 键解析 电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A 选项正确；两个 H 原子之间形成 ss 键，B、D 选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对（即电子云重叠）形成共价键，C 选项不正确。答案 C5.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（ ）A.H2O2（过氧化氢）：HO= =OHB.N2H4（肼）：C.C2H5SH（乙硫醇）：D.SiHCl3（三氯氢硅
21、）：解析 由共价键的饱和性可知：C、 Si 均形成 4 个共价 键， H 形成 1 个共价键，N形成 3 个共价键，O、 S 均形成 2 个共价键。A 项中 O 原子间是双键，且每个氧原子与 1 个氢原子再形成 1 个单键，即每个氧原子形成 3 个共价键，与其饱和性不相符。答案 A6.下列说法正确的是（ ）A.p 轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成 键B.氮气分子中氮氮三键易断裂C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D.CO2 分子中有两个 键和两个 键，且均是通过 p 轨道相互重叠而成的解析 共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是 键，以“
22、头碰头”的方式重叠而成的是 键，A 、C 选项均错误。氮气分子中的氮氮三键不易断裂，B 错误；CO 2 的结构式为 O=C=O，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个 键和两上 键，D 选项正确。答案 D7.下列有关化学键类型的判断中正确的是（ ）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.物质中有 键一定有 键，有 键一定有 键C.已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔分子中存在 2 个 键（CH 键）和 3 个 键（C C 键）D.乙烷分子中只存在 键，即 CH 键和 CC 键均为 键解析 NH 4Cl、（NH4）2SO4 均是由非金属元素组成的，却存在离子键，A 项错误。H、C
23、l 等只有一个未成对电 子，因而只能形成 键，即有 键不一定有 键：若形成 键一定是原子间已形成 键，即有 键一定有 键，有 键不一定有 键，B 项不正确。共价双键中有一个 为 键，另一个 为 键，共价三键中有一个为 键，另两个为 键，故乙炔（ HCCH）分子中有 2 个 CH 键，CC 中有1 个 键， 2 个 键，C 项错误。共价单键为 键，乙烷分子的结构式为，其所含的 6 个 CH 键和 1 个 CC 键均为 键，D 项正确。答案 D8.下列说法中不正确的是（ ）A.键比 键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质分子中，一定有 键，可能有 键D
24、.HClO 分子中有 sp 键和 pp 键解析 气体单质分子中，可能有 键，如 Cl2，可能有 键，如 N2，也可能没有化学键，如稀有气体。H OCl 分子中，HO 键是 sp 键，O Cl 键是 pp 键。答案 C9.臭氧能吸收紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3 分子的结构如图所示，键角为 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是 键（填“”或“ ”）。（2）臭氧与
25、氧气的关系是 。（3）下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是 。A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2（4）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么 O3 分子有 对孤电子对。解析 （3）运用等电子原理找结构相似的分子，应为 SO2。（4）O3 的结构可以这样表示 ，故孤电子对为 5 对。答案 （1） （2）互为同素异形体 （3）C （4）510.有 A、B、C 、D 、E 五种元素，已知：它们分别位于 3 个不同的短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离能（kJmol 1 ）数据见下表：I1 I2 I3 I4 496 4 562 6 912 9 543 A、
26、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。B、 C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。（1）写出两种只含有 A、B、D、E 四种元素的无水盐的化学式： 、 。（2）B 2A2 分子中存在 个 键和 个 键。（3）分别写出和中按原子个数比 11 和 12 形成的化合物的化学式： 、 、 、 。解析 根据五种元素分别位于 3 个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知 A为 H 元素；根据 E 的电离能数据可知 E 为第A 族的碱金属元素，为 Na 元素；H、Na 分别都能与 O 形成原子个数比为 11 或 21 的化合物，所以 D 为 O 元素；原子序数
27、比 O 小且与 O 可以按照原子个数比 11 或 12 形成化合物的元素为 C 元素和 N 元素，所以 B、C 分别为 C 元素和 N 元素。答案 （1）NaHCO 3 CH 3COONa（或其他有机酸的盐）（2）3 2 （3）H 2O2 Na 2O2 CO 2 NO 2能力提升11.a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有 14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：（1）a 是单质，可用作半导体材料，则构成 a 物质的原子的核外电子排布式为_。（2）b 是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则 b 的化学式为 。（3）c 是双核单质，其电子式为_，c
28、分子中所含共价键类型为 （填“极性键”或“非极性键”）。（4）d 是四核化合物，其结构式为 ，1 个 d 分子中含有 个 键， 个 键，其中 键的强度 （填“”“”或“”）键，原因是_。解析 a 是单质 ，可用作半导体材料，且含有 14 个电子，则 a 是 Si；b 是双核化合物，含有 14 个电子，且常温下为无色无味的气体，则 b 为 CO；c 是双核单质，每个原子中含有 7 个电子，则 c 为 N2；d 是四核化合物，即 4 个原子共有 14 个电子，则 d 为 C2H2，C2H2 的结构式 为 HCCH，1 个 C2H2 分子中含有 3 个 键， 2个 键。答案 （1）1s 22s22p
29、63s23p2 或Ne3s 23p2（2）CO（3） NN 非极性键 （4）HCC H 3 2 形成 键的原子轨道的重叠程度比 键大，形成的共价键强12.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下：甲：乙：丙：COCl 2（ ）丁：（1）甲分子中有 个 键， 个 键。（2）乙分子中有 个 键， 个 键， （填“有”或“没有”）非极性键。（3）丙分子中每个碳原子形成 个 键， 个 键。（4）丁分子中 键与 键的数目之比为 。解析 （1）甲分子中除 5 条单键全是 键外，双 键中 1 个是 键，另 1 个是 键，三键中 1 个是 键，另 2 个是 键。故甲分子中 键总数为 7，键总数为 3。（2）乙分子中
30、有 3 个 CH 键，2 个 CC 键，2 个 CO 键，1 个 OH 键；C=C 和 C=O 中分别有 1 个 键；有 C=C、CC 非极性键。（3）丙分子中 C 与 O 原子之间形成 1 个 键和 1 个 键，C 与两个 Cl 原子之间分别形成 1 个 键。（4）丁分子中含有 1 个 C=C 键，1 个 键 ，3 个 CH 键和 1 个 CC键，故丁分子中共有 6 个 键和 3 个 键。答案 （1）7 3 （2）8 2 有 （3）3 1 （4）2113.回答下列问题：（1）1 mol CO 2 中含有的 键数目为 。（2）已知 CO 和 CN 与 N2 结构相似，CO 分子内 键与 键个数
31、之比为 。HCN 分子内 键与 键数目之比为 。（3）肼（N 2H4）分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）2N 2H4（l）= =3N2（g）4H 2O（g）H1 038.7 kJmol1若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键有 mol。（4）C 、H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子，该分子中 键与 键的个数比为 。（5）1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为 个，1 个 CO（NH 2） 2 分子中含有 键的个数为 。（6）CH 4、NH 3、H 2O、HF 分子中，共价
32、键的极性由强到弱的顺序是 。解析 （1）CO2 分子内含有碳氧双键，双 键中一个是 键，另一个是 键，则 1 mol CO2 中含有的 键为 2NA。（2）N2 的结构式为 ，推知： CO 结构式为 ，含有 1 个 键、2 个 键；CN 结构式为 ，HCN 分子结构式为 ，HCN 分子中 键与 键均为 2 个。（3）反应中有 4 mol NH 键断裂，即有 1 mol N2H4 参加反应，生成 1.5 mol N2，则形成的 键有 3 mol。（4）设分子式为 CmHn，则 6mn16，解之得 m2 ，n4，即 C2H4，结构式为。单键为 键，双键有 1 个 键和 1 个 键，所以 C2H4
33、中共含有5 个 键和 1 个 键。（5）乙醛和 CO（NH2）2 的结构简式分别为 、 ，故 1 mol 乙醛中含有 键 6NA 个，1 个 CO（NH2）2 分子中含有 7 个 键。（6）两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大（或从非金属性强弱上来判断）。由于电负性：F ONC，因此四种元素与 H 形成的共价键的极性：FHOHNHCH。答案 （1）2N A （2）12 11 （3）3 （4）51（5）6N A 7 （6）HF、H 2O、NH 3、CH 414.现有四种短周期元素 A、B、C、D，已知：C、D 在同一周期，A 、B 在同一主族；它们可以组成化合物 A2C、B 2
34、C2、DC 2、D 2A4 等；B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同；B 2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成气体C2，B 与 A2C 反应生成气体 A2，A 2 与气体 C2 按体积比 21 混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）在 A2C、B 2C2、DC 2 和 D2A4 中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是 。化合物 DC2 的结构式为 。（3）A 2C 分子的电子式为 ，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是 。D 2A4 是平面形分子，
35、其分子中含有 个 键， 个 键。（4）写出化学方程式或离子方程式：B2C2 与 A2C 反应的化学方程式 _；B2C2 与 DC2 反应的化学方程式 _；B 与 A2C 反应的离子方程式_。解析 由 A2 与气体 C2 按体积比 21 混合后点燃能 发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是 H2O，A 是 H 元素， C 是 O 元素；由B 与 A2C 反应 生成气体 A2 知， B 是 Na 元素；由 B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成气体 C2 知，D 是碳元素。答案 （1）H Na O C（2）（3） sp 键 5 1（4）2Na 2O22H 2O=4NaOHO 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2H 2O=2Na 2OH H 2
