1、1第一学期高一化学期中试卷原子量 H-1 O-16 S-32 Cu-64 C-12 Na-23 K-39 N-14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分）1、下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管，常用于物质分离的是 （ ）A B C D2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且比水密度大 D不溶于水，且比水密度小3、在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A NaOH 固体已经潮解 B向容量瓶中加水未到
2、刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误操作为“左码右物”4、实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO310 H2O 的质量分别是（ ）A1000 L,572 g B1000 L，543.4 gC任意规格，572 g D500 L，286 g5、20 mL CaCl2 溶液加水稀释至 100 mL，稀释后的溶液中 Cl-离2子的物质的量的浓度为 1 mol/L，则稀释前 CaCl2 的物质的量浓度为 （ ）A1.25mol/L B2mol/L C2.5mol/L D 5mol/L6、从 500 mL 1mol/L N
3、aOH 溶液中取出 100 mL 溶液，对这 100 mL 溶液的叙述中正确的是 （ ）A物质的量浓度为 1mol/L B溶液中含 1 mol NaOHC溶液中含 2 g NaOH D物质的量浓度为 0.2 mol/L7、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是 （ ）A物质的量 B分子数 C体积 D原子数 8、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A 2 BCH 4 CCO 2 DSO 29、胶体区别于其他分散系的根本原因是（ ）A 胶体粒子带电 B 胶体粒子不可穿过半透膜C 分散质粒子直径在 1100 nm 之间 D 胶
4、体有丁达尔现象10、下列变化和现象中，属于化学变化的是（ ）A 光线照射胶体产生丁达尔现象 B 胶体微粒作布朗运动C 豆浆遇硫酸钙聚沉为豆腐 DFeCl 3 被沸腾的水转化为 Fe(OH)3 胶体11、下列离子方程式正确的是（ ）A铝跟稀硫酸反应：2Al + 6 H + =2 Al3+ +3H2 3B碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2 H+ +2 Cl- =CaCl2 +CO2 + H2OC氢氧化镁与盐酸反应：OH - + H+ = H2ODBa(OH) 2 溶液与 CuSO4 溶液反应：Ba 2+ +SO42- = BaSO4 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向氢氧化铜中加入盐
5、酸 OH- + H+ = H2OB饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2OC向稀氨水中加入稀硝酸 NH 3H 2O + H+ =NH4+H 2OD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2 H+Ca 2+ CO2 + H2O13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、 SO42-、OH - BNa +、OH -、HCO 3-、NO 3-CNa +、H +、Cl -、CO 32- DNa +、Cu 2+、Cl -、SO 42-14、下列叙述正确的是（ ）A 铜能导电，所以铜是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液
6、能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质15、下列反应中气体反应物只作氧化剂的是（ ）A Cl2 + 2 FeCl2 = 2FeCl3 B2 Cl 2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2OC. CO + CuO = Cu + CO2 D. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O16、某元素 X 的原子失去两个电子给一个 Y 原子，形成化合物XY，下列有关说法正确的是 （ ）X 是氧化剂 X 发生了氧化反应 Y 被还原 Y 是还4原剂 X 的化合价升高A B C D17、下列叙述中，正确的是 （ ）A 氧化还原反
7、应的实质是电子的转移 B 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C 具有还原性的物质在反应中一定做还原剂 D 氧化还原反应中的氧化剂,本身被氧化18、下列物质中的硫元素，只具有还原性而不具有氧化性的是 （ ）A H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO419、P 单质在反应 4P + 3 KOH + 3 H2O = 3KH2PO2 + PH3 中是 （ ）A被氧化 B被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化也未被还原20、在下列三个反应中： H2O2 + H2S = 2 H2O + S 2 H 2O2 = 2 H2O + O2H 2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
8、，过氧化氢（H 2O2）所起的作用是（ ）A都只起氧化剂作用 B.都只起还原剂作用C起相同作用 D起不同作用光照 5二、填空（17 分）21、氧化还原反应是从 角度对化学反应进行分类的结果，四种基本反应类型是从 角度对化学反应进行分类的结果。 （2 分）22、氧化还原反应的实质是 。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质在反应中被 ，表现了 性；元素的化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的原子的物质在反应中被 ，表现了 性。 （7 分）23、配制 1 mol/L 的 KNO3 溶液 500 mL，需硝酸钾 g ；用 称出，把称好的 KNO3 放入 ，用适量蒸馏水把它完全
9、溶解，把制得的溶液用 小心的转移到中，用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水，当液面在刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平切；把瓶盖盖好，摇匀即可。 （8 分）三、简答题24、写出下列反应的离子方程式（8 分） 将 CO2 气体通入足量的澄清石灰水中6大理石和稀盐酸反应制 CO2氢氧化钡溶液和稀硫酸反应氧化铁和稀盐酸反应碳酸钾溶液与氯化钡溶液混合取少量自来水滴加 AgNO3 溶液出现白色沉淀铁与稀硫酸反应氯化铵溶液中滴加稀 NaOH 溶液25、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。 （10
10、 分）4 P + 5O 2 =2P2O5 氧化剂 还原剂 2KClO 3=2KCl + 3O2 氧化剂 还原剂 2H 2S + SO2 = 3S+ 2H2O 氧化剂 还原剂 3Cu + 8HNO 3= 3Cu（NO 3） 2 + 2NO+4 H 2O氧化剂 还原剂 2H 2O2 = 2H2O + O2 氧化剂 还原剂 MnO2点燃 MnO2 7四、实验题（14 分）26、在一支试管中加入一定量的 CuSO4 溶液，再加入一定量的BaCl2 溶液，发生反应的化学方程式为 离子方程式为 ，将沉淀过滤后，滤液中必含的溶质的化学式为 ，可能含有溶质的化学式为。将滤液分为体积相等的四份，向其中的一份溶液
11、中滴加已用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液（Ag 2SO4 视为可溶） ，现象为 ，反应的离子方程式为 ；向第二份溶液中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 ；向第三份溶液中滴加 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，反应的离子方程式为 ， 说明最初所给的反应物 _过量；向第四份溶液中滴加稀 H2SO4 溶液，若出现白色沉淀，反应的离子方程式为 ，说明最初所给的反应物 过量；上述实验中，CuSO 4 溶液与BaCl2 溶液反应后，所得的滤液等体积的分为四份后继续进行的实验，其中第 个实验的现象必然发生；第 个实验的现象可能发生的，但又不可能同时发生。8五、计算题（11 分）27、
12、在标准状况下，100 mL 某气体的质量是 0.179 g 。则这种气体的相对分子质量是 。28、质量相等的 CO 和 CO2 两种气体的物质的量之比是 ；同温同压条件下的体积比是 ；含有氧原子的个数比是 ；其分子个数比是 。29、常温下，在 35.5g 水中溶解 12.5 g CuSO45 H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.20g/cm3，求：该溶液中硫酸铜的物质的量；该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度；取出 20.0mL 该溶液，配成浓度为 1.00mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？9第一学期期中检测高一年级化学答案一、 选择题15 D B B A C 610 A
13、 D B C D 1115 A C D B A 1620 B A A C D二、 填空21、反应前后是否有电子的转移 反应物和生成物的类别和多少22、电子的转移 失 氧化 还原 得 还原 氧化23、 50.5 托盘天平 烧杯中 玻璃棒 500mL 容量瓶中 2-31-2cm 胶头滴管 三、 简答题24、Ca 2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 Ba 2+ +2OH- +2H+ + SO42- = Ba SO4+ 2 H2OFe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2O10CO 32- + Ba2+
14、= BaCO3Cl - + Ag+ = AgClFe + 2H + = Fe2+ + H2NH 4+ + OH- = NH3H2O25、 O2 P KClO3 KClO3 SO2 H2S HNO3 Cu H2O2 H2O2 四、 实验题CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CaCl2 Ba2+SO42-= BaSO4 CuCl2 CuSO4 或 BaCl2 有白色沉淀生成 Ag+Cl-=AgCl 有蓝色沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Ba2+SO42-= BaSO4 CuSO4 Ba2+SO42-= BaSO4 BaCl2 一、二 三、四五、 计算题27、 4028、 11：7 11：7 11：14 11：729、解: 设:CuSO 4 的质量为 m,则 :CuSO4 5H2O CuSO4250 16012.5 m m=8 g8g11n(CuSO4)= =0.05mol V(液)= = 40mL=0.04LC (CuSO4)= =1.25mol/L C1V1=C2V2V2= = =0.025L = 25mL .5/0.1molL答:略160g/mol0.05mol35.5g+12.5g1.2g/cm30.04L
