1、化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 1 页 共 6 页第 3 学时 考点 5：化学反应基本类型 一、考点扫描化学反应分类方法很多，其中按反应物和生成物的类别分类，可将化学反应分为两大类：复杂反应（三种或三种以上的反应物或生成物）与基本反应，基本反应又分为四类，见下表。化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应特征多种反应物，一种生成物一种反应物，多种生成物 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物两种化合物反应，生成两种新的化合物实例 NH3+HCl=NH4Cl NH4HCO3 NH3+H 2O+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2
2、HCl复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或难电离物质。二、考点突破例 1 下列化学反应不属于置换反应的是A.CuO+CO Cu+CO2 B. 2Al+2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2C3Fe + 4H 2O Fe3O4 +4H2 D.4NH3 +3O2 2N2 +6H2O解析 根据置换反应的特征，BCD 项均符合，只有 A 不符。答案 A 。思维珍断 学生对基本化学反应类型特征的掌握程度越高，完成得越顺利。变式 1下列情况能发生复分解反应的是A.将三氯化铁溶液滴入沸水中 B.将氨气与氯化氢气体混合C.向 饱和食盐水中通直流电 D.用纯碱除去硬水中的 Ca2+变式 2下列反
3、应符合“绿色化学”概念，又是一种基本类型的反应是A.2Cu+ O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +H2O B. Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 +H 2OC. CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2OD. C(s) +H2O CO +H2 变式 3下列说法正确的是A.复分解反应又叫离子互换反应，所以复分解反应都是离子反应B.复分解反应不一定是非氧化还原反应C.卤素与水的反应全是氧化还原反应，但拟卤素的反应例外，如：ICl+H 2O = HIO+HClD. 4Pn（红）= nP 4(白)是非氧化还原反应考点 6：氧化还原基础及规律一、考点扫描复习氧化还原的实质：电
4、子得失或共用电子对的偏移。三组概念：氧化与还原、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三个判断：是否为氧化还原反应、氧化性或还原性的强弱、氧化还原产物。化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 2 页 共 6 页三大主题：电子转移表示方法（单桥法与双桥法） 、化学方程式的配平、电子守恒计算。氧化还原四大规律：守恒规律、歧化规律、归中规律及顺序规律。氧化还原的高考题型：（1）根据三组概念的选择、填空和判断；（2）标出电子转移的方向与数目；（3）化学方程式配平；（4）判断反应产物；（5）判断离子共存；（6）判断反应方程式的正误；（7）氧化性或还原性的判断；（8
5、）用于物质分离、提纯和制备；（9）用于物质的检验和推断；（10）氧化还原有关计算。二、考点突破例 2 在一定条件下，RO 3n-和 I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- +6I- +6H+ = R- +3I2 + 3H2O(1)RO3n-中 R 元素的化合价为多少？（2）R 元素的最外层电子数是多少？（3）比较反应体系中各物种的氧化性强弱。解析 由电荷守恒规则和己知的离子方程式可知： -（n+6） + 6 = -1，得 n = +1。因此RO3n中 R 的化合价为 +5。又 R 可以 R-离子存在，因而 R 原子的最外层应有 7 个电子，属于卤素。又反应体系中具有氧化性的物种是 RO3n-
6、、H +、I 2。由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以氧化性顺序：RO 3-I2H+ 。答案（1）R 元素的化合价为 +5；（2）R 的最外层电子数为 7；（3）氧化性由强到弱：RO3-I2H+ 。 思维珍断 学生在运用氧化还原反应守恒规律判断出 R 的化合价以后，很可能轻率做出结论，R 的是最外层电子数为 5，而不再做细致深入分析。变式 1 对于以下两个反应：2F 2+2H2O = 4HF +O2 ，4NH 3 +3O2 2N2 +6H2O，得到的结论是A.氟和氧参加的上述反应不属于置换反应B.氮的氧化性比氧强，氧的氧化性比氟强C.按氮、氧、氟顺序非金属性依次增强D.按氮、氧、氟顺序还原性
7、依次增强变式 2 根据反应（1）（4） ，可以判断下列 4 个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl 2+2KI=2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H 2S+I2=S+2HIA.H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl 2 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H2S I2 D.Cl2I2Fe3+ H2S 变式 3 已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H2 CO+H 2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H 2的还原性强弱顺序是 A. CCOH2 B. COCH
8、2 C. CH2CO D. COH2C例 3 实验室可以通过下列反应来制碘：（1）2NO + O 2 = 2NO2（2）2H + +2I- +NO2 = NO + I2 +H2O指出在这一过程中，每制取 254gI2 所消耗的氧化剂的质量。解析 上述反应过程中直接氧化 I-的物质为 NO2，而 NO2 是由 O2 将 NO 氧化的产物，针对整体而言，O 2 为氧化剂，NO 起催化作用，NO 2 只是中间产物。因此制取 254gI2 所消耗的氧化剂是反应中消耗的 O2。本题是需求出 O2 的质量。答案 每制取 254g 碘所消耗的氧化剂的质量为 16g 。思维珍断 学生往往从反应（2）粗粗一看，
9、氧化剂为 NO2，于是代入数据进行计算，得出错误结论。这是缺乏思维深刻性的表现。变式 1 将 m1g 锌加到 m2g20%HCl 溶液中去，反应结果共放出 nL 氢气（标准状况下） ，则被还原的 HCl 的物质的量是化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 3 页 共 6 页A. m1/65mol B. 5m2/36.5mol C. m2/36.5mol D. n/11.2mol变式 2（03 年天津高考题）在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+ ，则1 摩 Cr3+ 反应所需的 PbO2 的物质的量为A. 3.0 mol B. 1.5 mol C
10、. 1.0 mol D. 0.75 mol 例 4 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：（1）GQ + NaCl （2）Q + H2OX +H 2（3）Y+ NaOHG +Q +H 2O （4）Z +NaOH Q +X +H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A. QGZXY B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ解析 根据反应（1） ，由于 G 和 Q 都含有氯元素，可断定反应（1）必然是一个歧化反应。氯化钠中的氯元素的化合价为-1 ，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物 G 中氯元素的化合价一
11、定要低于化合物 Q 中氯元素的化合价。再按照反应（ 2） ，生成物中的 H2 是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出 Q 中的氯元素化合价一定低于 X 中的氯元素，也即 G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是 G、 Q、X。按照反应（3） ，化合物 Y 中的氯元素的化合价肯定处于 G 和 Q 中氯元素化合价之间。按照反应（ 4） ，化合物 Z 中氯元素的化合价肯定处于 Q、X 氯元素的化合价之间。综合即得答案。答案 B 。思维珍断 学生根据氧化还原规律中歧化反应规律、归中反应规律，在草图上绘出化合价的位置图，有利于问题的解决，也防止越做越糊涂。变式 1 己知常温下，
12、溶液中能发生如下反应：（1）16H + +10Z- +2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O（2）2M 2+ +R2 = 2M3+ +2 R-（3）2R - + Z2 = R2 + 2Z- 由此推断，下列说法错误的是A.反应 Z2 + 2M2+ = 2 M3+ +2Z- 可以进行B.Z 元素在（1） （3）反应中均发生氧化还原反应C.各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO 4-Z2 R2M3+D.各微粒还原性由强到弱的顺序是： X2+Z-R-M2+ 变式 2 a、b 两种元素的原子，当它们获得两个电子形成惰性气体元素的电子层结构时，a放出的能量大于 b ，那么可推知A.a2-氧化性大于
13、 b2- B.a2-和 b2-不具有还原性C.b2-的还原性大于 a2- D. a 和 b 均是弱氧化剂、强还原剂变式 3 在一定条件下，氯酸钾与 I2 按下式反应：2KClO 3 + I2 = 2KIO3 +Cl2 。由此可能推断下列相应的结论，其中不正确的是A.该反应属置换反应 B.还原性：I 2Cl2C.非金属性：I 2Cl2 D.氧化性：KClO 3I2三、考点拓展例 5 市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽
14、也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸 H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl 22H2O 和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究） 。1.CO 与 PdCl22H2O 的反应方程式为： 。2.题 1 的产物之一与 CuCl22H2O 反应而复原，化学方程式为： 。3.题 2 的产物之一复原的反应方程式为： 。解析第一个问题的关键是：CO 和 PdCl22H2O 谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 4 页 共 6 页假设 1，得到 C 和某种高价钯化合物，假设 2，得到 CO2 和金属钯。哪一
15、个假设正确？要从第 2问得到启示。显然，第二问需要应试者自己得出结论的首先是 CuCl22H2O 不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无助于对第 1 问两种假设的抉择。有了这种思路，必然对“题 1 的产物之一”对准 C 和 Pd。问：其中哪一个可以跟 CuCl22H2O 反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音” ，假设 2 是正确的，这是一箭双雕，既答了第 1 问，又答了第 2 问。当然，第 2 问又存在两种可能，
16、铜被还原得铜（I）呢还是得铜（0） 。怎样判断？需要第 3 问来帮助，第 3 问要求写出第 2 问中产物之一被复原，自然是指铜（I）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（I）比铜（0）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（I ）为第2 问的答案，完成第 2 问的解答。再接着思考第 3 问：使铜（I）复原为铜（II ）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从器件化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无它路，全题得解。答案1.化学方程式 COPdCl 22H2OCO 2Pd 2HClH 2O2.化学方程式 Pd2CuCl 22H2OP
17、dCl 22H2O2CuCl2H 2O或 PdCuCl 22H2OPdCl 22H2OCu3.化学方程式 4CuCl4HCl6H 2OO 24CuCl 22H2O思维珍断 学生面对本题中的一些全新的信息，不可能从经验中找到答案，只能用氧化还原规律分析客观事实，进行合理地推理与结合严密地验证，才能得出正确的结论。在这种情况下，对规律的理解程度起着决定作用，另外，学生良好的心理品质也是必要条件。 四、考点检测选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1.（04 年春季全国理综高考题）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是2 （04 年春季全国理综高考题）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 423
18、324SnFeSnCCe由此可以确定 、 、 三种离子的还原性由强到弱的顺序是2A B32、 23Fe、C D23e、 2Cne、3. 根据反应式（1）2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2- + I2 ,(2)Br2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br- ,可以判断离子的还原性由强到弱的顺序A.Br- 、Fe 2+、I - B. Br- 、I -、 Fe2+C. I-、Fe 2+、Br - D. Fe2+、I -、 Br-4. 氢化钙可作生氢剂，化学反应方程式如下：CaH2 +2H2O = Ca (OH)2 + 2H2，其中水的作用是A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是氧化剂又是
19、还原剂5. 己知 3 个反应式：（1）2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3 （2）2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2（3）2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl 若某溶液中有 Fe2+ 、I - 和 Cl- 共存，欲除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl- ,可以加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C .FeCl3 D.HCl化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 5 页 共 6 页6. 将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶的又投入到盐酸中，未见 H2 逸出。下
20、列说法正确的是A.滤液中一定有 Fe2+ B.滤液中一定有 Fe3+C.滤液中一定有 Fe2+、Cu 2+ D.滤液中一定有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+7.现有等物质的量的 CuSO4、FeCl 2、FeCl 3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除 SO42-、Cl -外 ,还含有的金属阳离子是A.Zn2+ 、Cu 2+ 、 Fe3+ B. Zn2+ 、 、Cu 2+ 、Fe 3+、Fe 2+ C. Zn2+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ D. Zn2+ 、Fe 3+选择题（每小题有 12 个选项符合题意）8.（03 年试测题）下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该
21、元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 9. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作还原剂 B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力 D.Cu2+比 Fe2+氧化性强，Fe 比 Cu 还原性强10.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质11. 一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是
22、在400左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .12今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （ 性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 。13.写出下列氧化还原的化学方程式并配平（1）磁性材料 Fe2O3 可由 FeSO4 热分解反应制得。（2）硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS 5）和硫代硫酸钙（CaS 2O3
23、） 。14最近，我国某高校一研究小组将 0.383g AgCl，0.160g Se 和 0.21g NaOH 装入充满蒸馏水的反应釜中加热到 115，10 小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体 A。在显微镜下观察，发现 A 的单晶竟是六角微型管（如右图所示） ，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实 A 由银和硒两种元素组成，Se 的质量几近原料的 2/3；A 的理论产量约 0.39g。（1） 写出合成 A 的化学方程式，标明 A 是什么。（2）溶于水的物质有：_。15.CuH 是一种难溶物， （1）它能在氯气中着火；（2）它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程
24、式，是氧化还原反应的分别指出氧化剂、还原剂各是什么。学习建议化学反应基本类型的复习与氧化还原反应和非氧化还原反应的判断结合起来复习，可使理解更深入一些。氧化还原反应的分析中双桥法是基础，单桥法更简洁，高考中更多的是要求用单桥法来分析化学反应/化学反应及其能量变化/第 3 学时第 6 页 共 6 页电子转移的方向与数目。氧化还原反应的歧化规律与归中规律要结合起来复习和理解，它们在化合价的变化规律方面有一点互逆的味道在里面。氧化还原的守恒规律实质上与其它守恒问题没有大的区别，只不过应用领域不同而己。氧化还原计算中的部分氧化还原问题可用分拆法。如：将 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 分拆为：（1） 3Cu+2HNO3 =3CuO +2NO+ H2O 和 (2) CuO +2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O ，定性角度可以很清楚地看出硝酸的氧化性与酸性，定量角度可能很清楚地看出8 摩硝酸中被还原的硝酸为 2 摩，未被还原的硝酸为 6 摩。学习珍断。
