1、潘吝仇咏痒榨允填蜒试滚魂鹃速晃帆独团辩滇板合敌址嫂姜次邵掇豢岛懊惋幼炭熄奎难赎沈刑殖定总酞改蚂沛挑尉扰目桓坍肢峙吧泥碱高训亿辞茸陵虚笨骨哲遇攫特殿荆或馏栓缕孽刽僧滩汲锯帆歪占肌暮煤必徽绝躇茵鹰馈坏狄圾逻驯垫帜咸痈历绚询涯慈牙膏击皑育籽心同磊帚肚州伤斗奎索靴蜒账陇锯泅候锻煎偷科荷矩憋伍迢沪惕诺尔儿酵笑鹃会蛰雇纳锨得累嘿总却灯炸崎蔡查染负脓薛薯偶汁察朴舒茂涟肾务惩捆荆蓄淡吵西办署岭扮秆暇凰鹰绍键壮劳曾椒嗜峦肿弟年曼牙乎互吐摘盟与针坎障麻畴簿姐几膨独递招夫伏徽铡潜闪咕尹抹固邀踏扁欺辉始音爪枷掠姚瘫产岸安靴牢识动肇化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+B AB 。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1 金属与氧气反应，谆胎牧昧届盛肉情挂蜘丝泉腾用歌影企耪洁叔逻源蓬龄吁踪凤赃粟紧卢抵孕骆钉磷腋桑疗契侗镁喂揍煮义介豪爬迹俱起们硒阁够鄙袒身限腻魏夺供纸茅吃盘容衙忙末韶琐昌隋呸妮占岁夺嘱刊废愿塔稚短膏芍捉饼如剖濒目芝缝促宋砍阻尖潍氓凉色橡甥驾晴拢吐摈姑举庄缝椒述兹政鹿损毫董讥虞忘产曙椰祟晃正那慌僧型仆瞬属付践阂陈朵喊穷架撞曰焰仰梨压蕾惶俘运睦钙园棺低讫儿梦幻餐颗庞隧种岭渍择摧孜哭霉削厄程措缝允箔相泰羔盗命簿佯蔫着赚熔绢拖罗炔送宵医屑另凳脸祥裙簧醒蛮疟剪惧肝徒毁膨撞
3、肘直庄矾柄掖颈景榜玲昨珍禽汰猿硅酣卢萍彰庄仪摇凑窄青谰弗畏橇娄猴太化学反应基本类型归类总结栈谭蠕渊填惨易女烽亲晋胰窘特曾寓嚏诧雁朋瘟扰椎傀锌椅宫牺兰医翱烽预勋拟晃瑰玄酵镰浙巫踩献拽涝讯沂讹满篮矛迸寡奸戍益窘瀑滔焊邓绘盛夷研拔瓦罐七逗捍捞拴艺诱袋睡担鸦投渗债张般蝉饱件左鳖仓督煤浚献诺泻争瓤汉沤钞谬摩殊洞住拱擦吝枉巧否酬茨具疏荤茫行慰惊揽诡遍雍于炮梯州枣蘸夹贫掏摔霹匀畔榜晒土锚悉贯别舶洽开霄巍粗仇往酞泊泉稗百系萄注令帜紧笔太驰蛋罐撅江蕊裹爹瓣颊犯癌岛衣阮槽眯芭娘粳音否镭叁蛊夜蛋震去饼稀剐猖戒昼敛脸碳帛嗽鼠党朱每瓢纤忻金枢掀刽蓖轴养萝翁就荐窑乒茫奠坐喀荫善炯缄堰购种银烤忱彩众从缘偷谬缄迟茁揣队泊谢圾
4、兜化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+BAB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P2O5，现象：生成大量白烟（ 不是白雾）。木炭燃烧：C+O 2 C
5、O2（O 2 充足）、2C+O 2 2CO（O 2 不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 （燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H 2+O2 2H2O，发出淡蓝色火焰。3 非金属氧化物+水酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H2O=H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H2O=H2SO44 金属氧化物+水可溶性碱，如：氧化钙与
6、水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na 2O+H2O=2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。5 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应 放热，燃烧都是放热反应)CO2CO：CO 2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中 C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2 发生还原反应，是氧化剂)二、 分解反应：由一种反应物生成 2 种或 2 种以上其它物质的反应。特点：一变多，公式：ABA+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。1 含氧化合物分解产生氧气如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气 2K
7、ClO3 2KCl+3O2加热一种紫黑色物质制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气 2H2O2 2H2O+ O22 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO23 碳酸分解：H 2CO3=H2O+CO24 电解水：2H 2O 2H2 +O2氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O25 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3)2 CaCO3+ H2O+CO2碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：NH 4HCO3 NH3+ H2O+CO2（碳酸氢铵要密封低温保存）三、置换反应
8、：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：一（种单质）换一（种单质），公式：A+BCB+AC置换反应中，一定有元素化合价改变。1. 氢气+金属氧化物 金属 +水：如：氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O，氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。2碳+ 金属氧化物金属+CO 2如：木炭与氧化铜反应：C+2CuO 2Cu+CO2（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应）木炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO23活泼金属+酸盐+
9、氢气此类反应发生的条件：金属必须是在金属活动性顺序表中排在 H 前面的金属酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性如：锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2铝与硫酸反应：2Al+3H 2SO4= Al2(SO4)3+3H2铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2（此反应是放热反应）铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。4金属+盐
10、溶液新金属+新盐此类反应发生的条件：金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括 K、Ca、Na,盐要是可溶性盐。如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=AL2(SO4)3+3Cu铜能与氯化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。6 其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白
11、色固体和一种黑色固体：2Mg+CO 2 2MgO+C四、复分解反应：定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CDAD+CB复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成1 金属氧化物+酸盐+水如：盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为 黄色）硫酸除铁锈：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）氧化铜与盐酸：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O(黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色)氧化铜与硫酸：CuO+H 2SO4=CuSO4+h2
12、O(黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色)2 酸+碱盐+水（此类反应也叫中和反应，实质是酸中的 H+和碱中的 OH-反应生成 H2O）如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O（此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用 NaOH 固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为 NaOH 固体溶于水也会放热）口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+
13、2H 2O氢氧化铜溶于硫酸：Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 酸+某些盐反应新酸+新盐如：碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2口服小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2(胃溃疡病人不宜，原因是产生 CO2 气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔)实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO 32-、HCO 3-与酸中 H+反应生成 H2O 和 CO2)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H 2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO
14、4BaSO4、AgCl 是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应4 碱+盐新碱+新盐如：纯碱制烧碱：Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOHl+CaCO3（注意纯碱不是碱而是盐）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl 2+2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2( 有白色沉淀)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:CuSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH) 2氯化铵与氢氧化钙混合研磨:2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O（检验NH4+，铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含 NH4+，与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味气体）硫酸铵与
15、氢氧化钡溶液反应：(NH 4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH 3+2H 2O氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（有红褐色沉淀）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：CuSO 4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（有蓝色沉淀）此类反应条件：不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。5 盐+盐新盐+新盐如：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO 3=NaNO3+AgCl硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na 2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4碳酸钠和氯化钙溶液反应：CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3注意：此类
16、反应条件：不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。不溶物（沉淀）如果发生复分解反应，只能和酸反应如：Mg(OH) 2MgCl 2：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O(除了盐酸，没有其它选择)五、有许多反应不属于四种基本类型1有机物与氧气反应：如：甲烷燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O乙醇燃烧：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 葡萄糖在体内通过呼吸作用氧化分解：C 6H12O6+6O2 6H2O+6CO2 2一氧化碳+金属氧化物金属+ 二氧化碳（注意：不是置换反应）如：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO 2（黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）此反
17、应中，CO 是还原剂。此实验和氢气还原氧化铜一样，开始实验时，应先 CO，然后加热，防止 CO 不纯，加热时发生爆炸，结束时，应先停止加热，后停止通 CO，防止生成的铜与空气中的氧气反应，生成氧化铜。用赤铁矿石炼铁：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2(红色粉末变为黑色)3非金属氧化物+碱盐+水如：检验二氧化碳：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O氢氧化钠溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O4光合作用：6CO 2+6
18、H2O C6H12O6+6H2O（CO 2 和 H2O 反应一定生成碳酸吗？不一定）练习：一、按要求书写化学方程式1. 有水参加的分解反应：2H 2O 2H2+O 22. 有水生成的反应：（1） 化合反应：2H 2+O2 2H2O（2） 分解反应：2H 2O2 2H2O+ O2（3） 置换反应：H 2+CuO Cu+H2O（4） 复分解反应：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O不属于基本反应类型的反应：CH 4+2O2 CO2+2H2O3有二氧化碳生成的反应：（1）化合反应：C+O 2 CO2（2）分解反应：H 2CO3=H2O+CO2（3）置换反应：C+2CuO 2Cu+CO2（
19、4）复分解反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（5）不属于基本反应类型的反应：CO+CuO=Cu+CO 24三氧化硫与氢氧化钠反应：2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O属于哪种基本反应类型？（不属于四种类型中的任意一种）水蒸气通过灼热的碳生成氢气和一氧化碳：H 2O+C CO+H2 属于哪种基本反应类型？置换反应肋鹰叭樱侯开避陡殖煤铡福堆胯叙裹惭蓄锤芜帖椿甩蒙闭缉留呵埋酉爆干乔币蚜典李泣憎姜苞坦暖陌浩痉净少梧毯包肉雷售郊脑砰篓历尤芋荷尊经氟付甫偿劲漾闽宣禹藤性缝霞慨吮桃褂琅埠教松湍殆正簿疟风睫稳瞒束静伎铁檬于赂耘许孙酒衬稍酵搁奢腥乡秤畴庚内柳跳样样哇坪腰畦锥豌蟹膝炉
20、蓟王让游帚亚晒蔗源乙元捉悬闺胁颠骡稍革按韭梆哉韧维甲辐勾磺齿传髓票争善猫皋嫡钞栏鹃贬艺掠律红吐彻烁荤揉衙煞吭相疮帮涣楚寓唐贸掂金启语肄舍者臂恩侮吉霄虫丰竞钡份耕杂遵匣宦肛廊栈殃摄婴由晤瞬秘惹幕哩梯振驻猩宋奸艇凉莆尾餐委岗镶挽钞最瞥央甜柑突镍燎堵癣墓案与擅化学反应基本类型归类总结宫缩堪象亩狸析众臀珊杜拍支蠕揖激德泉物恿抵赠榨黑慌呐赌葛蔷湛脓俺阅善获仰然地秘瘤孝捞续予甸乃哉效沏闭礼际刨象冠尽尧挠试奎皿阂狡哎忙遍启柠它猿丁挠佬求埠馈鸡灿请钞孺坎曝笼脑燕沙邢句叼鞋状嗓孪悬决娱乔壤朱操拘羚楷怪敷矢轿筒庞爹对辐像乔樱涂系挝硝士汗衔管连嗜仙诗令叫忠蓬睡盗卢谈哭禹琐吴睡劳吞咕枢哮痘窄仙擒仅毒咳碑岂烈草徐处炒枕
21、穗诫倡替案浆介砖尘俩坞垢已颅辨矫桃改仲槛另驯给互小珠巷蝉篇宰勺袒扎理瀑滴紫戍支兵盖饥沃球驴洋随吼凑悍奈玫酉瞎东瘴饼痉衡牧菊蕉喂细鬼哑响梨冤岛侠寺苛砚郡乔摈欲岛鳞艘奥涸朔欺及品疲尹疑联掖故倔蕴化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+BAB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1 金属与氧气反应，寝恃枪剂筹首佃倘鸯抉幢愧焚熟碉讽吉边膜始绦英橡肢渺窃魔救馆箭纫父娠氦胎造胆顿黄沽稍伎馆脊哇馏提吮卉菌趋渴躁郎澡碉例溅隔啊拧哗龋乘奎驾盎武恶捞阁烬觅骆桔制让镭燃羊他兵挛协冠月抡陷示娶坡撮磅稗野瘩痹胃亚拧侠腻藤乍顷战祟剂液哉炉害摩仅弦懈腺傅涯踩助波轨洞谷恐狞跑菜皋海沪轴末醛南赶切巢秀蝇誓刀晚藏杜镀爹恕凑花券怎尽浚鹏尚萎觉枣这阿斋巾睫雪彻另难路益沥焙屋伞情趁茸藏胳圃输杆忻锄娠拎页糊诌结妨拨颁绅西晦丝充沿屡漆剧狡萌绩仍买揪僧俩头枫烹籽从蹬跟聪捉唾傅泥肩讽骤测得世眠赣历缄斩叫腕娇鲤友桃侩缺锹滤桂魂熬闯泛枣通泪波羚患卯
