1、化学反应四种基本类型,化合反应,定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,表达式：A+BAB,特点：多变一,举例：,某些金属+氧气氧化物 某些非金属+氧气氧化物,高温,点燃,化合反应：（多变一）,1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： 6、一氧化碳燃烧：,7、制取澄清石灰水： 8、二氧化碳溶于水：,CaO+H2O = Ca(OH)2,CO2+H2O = H2CO3,定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,表达式：ABA+B,特点：一变多,举例：,分解反应,实验室制氧气,高温,通电,分解反应：（一变多）,1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2
2、、用高锰酸钾制氧气：3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：4、水的通电分解：5、碳酸不稳定，易分解：,6、高温煅烧石灰石：7、氢氧化铜受热分解：8、碱式碳酸铜受热分解：9、碳酸氢钙受热分解：10、碳酸氢铵受热分解：,H2CO3 = H2O+ CO2,定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,表达式：A+BCB+AC,特点：一换一（或单换单）,举例：,置换反应,较活泼金属+酸盐+氢气 如：,金属+盐新金属+新盐， 如：,高温,依据：金属活动顺序表,（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）,置换反应：（单换单）,1、氢气还原氧化铜：2、碳还原氧化铜：3、锌与盐酸制
3、氢气：4、铁与硫酸制氢气：5、铁与硫酸铜反应：6、铜与硝酸银反应：,Fe +CuSO4=Cu+FeSO4,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ,Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。,表达式：AB+CDAD+CB,特点：双交换，价不变,注意：,复分解反应,发生条件：生成物中有沉淀或水或气体,判断复分解反应能否发生时:要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水要考虑反应物的可溶性有些难溶物的物质也可以发生复分解反应如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应,复分解反应举例
4、,1.酸+碱盐+水，如：2.酸+盐新盐+新酸，如：3.盐+盐两种新盐，如：4.金属氧化物+酸盐+水，如：,复分解反应：（互换成分）,1、盐酸中和氢氧化钠：2、硫酸与氢氧化钡反应：3、盐酸与氢氧化铝反应：4、盐酸与硝酸银反应：5、碳酸钙与盐酸反应：,6、氯化铵与氢氧化钠反应：7、小苏打与盐酸反应：8、硫酸钠与氯化钡反应：9、硫酸铜与氢氧化铜反应：10、碳酸钠与氢氧化钙反应：,HCl +NaOH=NaCl+H2O,H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O,3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O,HCl +AgNO3=AgCl+HNO3,2HCl +CaCO3=CaCl2+H
5、2O+CO2 ,NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2O,HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ,二、理清关系:,化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：,三、其它反应：,1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫：,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O,中考热点,1.下列对基本反应的类型正
6、确的是（ ）,A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物,2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）,A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸,A,D,中考热点,3.物质的用途与其性质密切相关。研究金属的性质可以更好的利用金属,（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 ,铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）,分析,1.从 组成元素看，共有Cu，C，H，O四种元素，其中C元素来自空气的 ；2.铝与稀硫酸反应，说明AlH；铜与稀硫酸不反应，则CuFe，但Fe与Cu谁活泼，没有试验去证明，可将Fe插入 溶液或与酸反应。,四种基本反应类型,定义,化合反应,
