1、- 1 -江苏省南京市 2019 届高三化学第三次调研考试（5 月）试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Ca40第卷(选择题 共 40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年 2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作
2、时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为 6的碳原子： C B. 氧原子的结构示意图：612C. CO2的结构式：OCO D. Na 2O2的电子式：Na NaO O 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂- 2 -C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH2 的溶液：Na
3、、Fe 2 、I 、NO 3B. c(NaAlO2)0.1 molL 1 的溶液：K 、OH 、Cl 、SO 24C. 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 、ClO Kwc（ OH ） 23D. c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液：Al 3 、NO 、MnO 、SCN 3 45. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向 NaOH溶液中加入铝粉，可生成 Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，可生成 CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入 NH3至饱和，再通入 CO2，可生成 NaHCO36. 实验室处理含
4、 FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )A. 用装置甲制取 Cl2B. 用装置乙使 Br 转化为 Br2C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3- 3 -7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O2B. 向水中通入 NO2：2NO 2H 2O=2H NO NO3C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液：HCO OH =CO H 2O3 23D. 向酸性 K2Cr2O7溶液中加入
5、NaHSO3溶液将6 价 Cr还原为 Cr3 ：3HSO Cr 2O 5H =3SO 2Cr 3 4H 2O3 27 248. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族且 W原子的质子数是 Y原子的一半。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强C. 由 W、Y 形成的化合物是离子化合物D. 由 X、Y 形成的化合物的水溶液呈中性9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g) CO2
6、（ g） 光 照 B. H2SO4(稀) SO2(g) BaSO3(s) Cu（ s） Ba（ OH） 2（ aq） C. Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s) HCl（ aq） Cu（ s） D. SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq) H2O（ l） NaOH（ aq） 10. 下列说法正确的是( )A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为 6.021021- 4 -C. 反应 3C(s)CaO(s)= =CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 H0D.
7、加水稀释 0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是( )A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 丙分子中含有 2个手性碳原子C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与 H2发生加成反应D. 1 mol乙与足量 NaOH溶液充分反应，最多消耗 NaOH的物质
8、的量为 3 mol12. 下列关于反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)；Hc(NH )c(NH3H2O)c(H )4B. N点溶液中：c(NH )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH )4C. P点溶液中：c(NH )v(逆)第卷(非选择题 共 80分)16. (12分) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产 NiO的部分工艺- 7 -流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)。(1) “酸溶”时 Ni转化为 NiSO4，该过程中温度控制在 7080 的原因是_。(2) “氧化”时，F
9、e 2 参加反应的离子方程式为_。(3) “除铁”时需控制溶液的 pH范围为_。(4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用 xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔绝空气条件下， “煅烧”碱式碳酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为_。“沉镍”时，溶液 pH增大，碱式碳酸镍中 Ni元素含量会增加，原因是_。17. (15分)有机物 G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1) B中含氧官能团名称为_和_。(2) BC 反应类型为_。(3) D的分子式为 C10H11OCl，写出 D的结构简式：_。(4) 写出满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式：_。
10、分子中含有 1个苯环，能发生银镜反应；- 8 -分子中有 4种不同化学环境的氢。(5) 请以 写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)草酸(二元弱酸，分子式为 H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC 2O4)。(1) 葡萄糖(C 6H12O6)与 HNO3反应可生成草酸和 NO，其化学方程式为_。(2) 相当一部分肾结石的主要成分是 CaC2O4。若某人每天排尿量为 1.4 L，含 0.10 g Ca2 。当尿液中 c(C2O )_molL1 时，易形成 CaC2O4沉淀。已知 Ksp(CaC2O4)242.310 9
11、(3) 测定某草酸晶体(H 2C2O4xH2O)组成的实验如下：步骤 1：准确称取 0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为 )于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用 NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 22.50 mL。步骤 2：准确称取 0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤 1中所用 NaOH溶液滴定至终点(H 2C2O42NaOH= =Na2C2O42H 2O)，消耗 NaOH溶液的体积为 20.00 mL。“步骤 1”的目的是_。- 9 -计算 x的值(写出计算过程)。19. (15分)废定影液的主要成分为 Na3Ag(
12、S2O3)2，用废定影液为原料制备 AgNO3的实验流程如下：(1) “沉淀”步骤中生成 Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液 pH至 6。测定溶液 pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO 3 2Ag2NO 2O 2，2Cu(NO 3)= = = = =440 2 2CuO4NO 2O 2。AgNO 3粗产品中常含有 Cu(NO3)2，请设计由 AgNO3粗= = = = =200 产品获取纯净 AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 AgNO3。(实验中须使用的试
13、剂有稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩 AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。- 10 -20. (14分)废水中氨氮(NH 3、NH )的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯4法和电催化氧化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NH NO N24 硝 化 细 菌 ， O2 3 反 硝 化 细 菌 反应的离子方程式为_。(3) 化学沉淀法：向废水中加入含 MgCl2、Na 3PO4的溶液，NH 转化为 MgNH4PO46H2O4沉淀。若 pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(4) 折点加氯法：向废水中加入 NaClO溶液，使氨氮氧化成 N2，相关反应如下：NaClOH 2O=HClONaOH()NH3HClO= =NH2ClH 2O()NH2ClHClO= =NHCl2H 2O()NHCl2H 2O=NOH2HCl()NHCl2NOH= =N2HClOHCl()- 11 -探究 NaClO的投加量以 m(Cl2)表示对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。当 m(Cl2)m(NH 3)7.7 时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_。当 m(Cl2)m(NH 3)OC sp 2、sp 3 13(3) CuCl2
