1、1山西省太原市第五中学 2018-2019 学年高二化学下学期 5 月阶段性检测试题 理可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 34 分）1下列过程没有发生化学变化的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体B向 Fe(OH)3
2、胶体中加入稀 H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C 60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确的是（ ）5下列说法中正确的是（ ）A1L 水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1molL-1B配制 500mL0.5molL-1的 CuSO4溶液，需 62
3、.5g 胆矾C从 1L 2molL-1的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1molL-1 D中和 100mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH4g6下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）A浓盐酸与铁屑反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应 C +2H+ =H2O+CO22-3D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7下列说法中正确的是（ ）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质电解质一定是离
4、子化合物，非电解质一定是共价化合物非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A B C D28在 25的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在 Al3+、N 、Cl -、HCO 3-+4B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO -、S 、I -2-4C碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、AlO 2-D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、S 2-49用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子
5、数为 2NAB2.3g 钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为 0.1NA C1.8g D 2O 中含有的质子数为 1.0NAD235g 核素 U 发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n，净产生的中子 23592 :23592+10 9038+13654 010n)数为 10NA (1010在体积相同的两个密闭容器中分别充满 C2H4、C 3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 B两种气体中的原子总数相等C两种气体的分子数目相等 D两种气体的摩尔质量相同 11在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3-2M 3 4H 2O=M2O7n-C
6、l 8H 。M 2O7n-中 n 是（ ）A2 B1 C4 D312三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B若 1molNF3被氧化，反应转移电子数为 2NAC若生成 0.4molHNO3，则转移 0.4mol 电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1213下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水2HC +Ca2+2OH- = CaCO3+2H 2O+C-3 2-3BNH 4Al(SO4)
7、2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 S 完全沉淀2-4Al3+2S +2Ba2+4OH- = Al +2BaSO4+2H 2O2-4 -2CFe 2O3与 HI 溶液反应 Fe 2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD浓烧碱溶液中加入铝片 Al+OH-+H2O = Al +H2-214海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A步骤制取 NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小B步骤属于化合反应，步骤属于分解反应C在步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁15已知：SO 32-I 2H 2O=SO42-2I 2H 。某
8、无色溶液中可能含有Na 、NH 4+、Fe 3 、K 、I 、SO 32-、SO 42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含 I B肯定不含 NH4+ C可能含有 SO42- D肯定含有 SO32- 316把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应至不再产生 CO2，则该混合溶液中 c(Na+)为（ ）A( )molL-1 B(2ba)molL -1 1020C(5b )molL-1 D(10b5
9、a)molL -15217已知溶液中，还原性 HSO3-I -，氧化性 IO3-I 2。在含有 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 （ ）Aa 点时 NaHSO3剩余 Bb 点时还原产物为 I- Cb 点到 c 点，KIO 3与 NaHSO3反应生成 I2D加入的 KIO3为 0.4mol 或 1.12mol 时，反应后溶液中 I-均为 0.4 mol 二、填空题（共 66 分）18 （12 分）用质量分数为 36.5%的盐酸(密度为 1.16gcm-3)配制 1.0molL-1的稀盐酸。现实验室需要这种
10、稀盐酸 220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容积为 mL 的容量瓶。(2)经计算需要 mL 浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗
11、涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”,下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度 。19 （14 分）现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫 。(2)淡黄色固体最终位于 组，它的电子式为 。(3)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.021023个电子转移，则有 g 该物质参与反应。(4)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还
12、原 Fe2O3的化学方程式 。(5)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为 。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式 。20 （12 分）次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:(1)H 3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。4NaH 2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。H 3PO2中，P 元素的化合价为 。(2)H3PO2可用于化学镀银，反应中 Ag+还原为银，H 3PO2氧化为 H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂
13、的物质的量之比为 。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。21 （16 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。(1)观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色；在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中 ，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为 ；如果不加稀硫酸，
14、通入空气观察到的现象为 。向另一支试管中滴加 BaCl2溶液，观察到的现象为 。(2)可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。将石英玻璃管 A（两端带开关 K1和 K2）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操
15、作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。22（12 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下。已知：硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和Mg2 ；CrOH(H 2O)5SO4难溶于水。(1)浓 H2O2溶液的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5
16、.2 5.6加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为 CrO42-，其离子方程式为 。此步骤中溶液的 pH 调至 8，通过沉淀除去的金属离子为 ；此步骤中没有继续调高将 Mg2 除去，理由是 。(3)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR MR n nNa ，利用该方法主要除去的滤液中的 Mg2 ，若测得滤液通过钠离子交换柱后溶液中 c(Na )为 amol/L，则滤液中 c(Mg2 )为 。(4)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。高二 5 月月考（化学）参考答案5一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 34 分）题号 1 2
17、3 4 5 6 7 8 9答案 A C C C B D D C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 B A B A A D D C二、填空题（共 66 分）18 （12 分）(1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低19 （14 分）(1)树状分类法 (2) (3) 168 (4)3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe (5)2:1 (6)SOCl2+H2O=SO2+2HCl（或 SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl）20 （12 分）(1)H 3PO2 H+ H2PO2- 正盐 弱碱性 +1(2)1:4 (3)2P4+3Ba(OH)2+
18、6H2O=2PH3+3Ba(H 2PO2)221 （16 分）(1)没有 Fe3+ 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 溶液变红，有红褐色浑浊（沉淀）生成 有白色沉淀生成(2)球形干燥管 dabfce 偏小22（12 分）(1)3H 2O2+H2O +2Cr3 = Cr2O72-+ 8H+ (2)Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+ H2O（Cr 2O72-+ H2O =2CrO42-+2H+）Fe3+、Al 3+ 防止碱性太强，Al(OH) 3转化为 AlO2-溶解(3)a/2 mol/L(4)3SO2+2CrO42- +12H2O =SO42-+2CrOH(H2O)5SO4+2OH-
