1、1综合计算题练习综合计算题练习 一. 本周教学内容：综合计算题练习 【典型例题】 例 1 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀 HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入 2.65gNa2CO3，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？ 解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。方法 1： 设放入 2.65g 碳酸钠生成二氧化
2、碳的质量为 x。 Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2? 106 44 2.65g 2x 106:44?2.65g:x x?44?2.65x?1.1g 106 设：铁片反应后生成氢气的质量为 y；则参加反应的铁应当是加入（2.65g1.1g） ，但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为(2.65g?1.1g?y)才能使溶液增重相等。 Fe?2HCl?FeCl2?H2? 56 2 (2.65g?1.1g?y) y 56:2?(2.65g?1.1g?y):y 解得 y?0.06g 加入铁片为 2.65g?1.1g?0.06g?1.61g 答：应向另一只烧杯放入铁片 1.61g。 方法 2：
3、 Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?m106?54Fe?2HCl?FeCl2?H2?m56?62256?2?54?6244106?44?62?54 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 mNa2CO3:mFe?106?54:56?62?1.65:1 设：放入铁片的质3量为 x。 Na2CO3 Fe 1.65 1 2.65g x 1.65:1?2.65g:xx?1.61g 答：应向另一只烧杯中放入铁片 1.61g。 例 2 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的
4、最简质量比为_。 解析： 首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。 ?Cu(OH)2?CuO?H2O ?2Cu?O2?2CuO 即 Cu(OH)2?CuO 失去 H2O 的质量等于 Cu?CuO 得 O的质量。 答案一：设：混合物中 Cu(OH)2 为 a 克，Cu 为 b 克，失去 H2O 的质量为 x，得 O 的质量为 y。 ?Cu(OH)2?CuO?H2O 98 a 克 418 x 98:18?a:x 18ax? 98?2Cu?O2?2CuO 128 32 b 克 y 128:32?b:y y?32b 12818a32ba32?9849?因为 x = y
5、，所以 98128b18?12836 答案二： Cu(OH)2?CuO 减重 Cu?CuO 增重 98 18 64 16 18a16b b 986418a16ba16?9849? 9864b64?1836氢氧化铜和铜的最简质量比为 49:36。 a 例 3 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度5的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入 a 克铁粉，另一烧杯中加入 b 克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有 m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下 a 与 b 的关系。 5624m，b?m 时，_。 98985624m，b? （2）当 a?时，_。 9
6、8985624m,b?（ 3）当 a?时，_。 9898（1）当 a?解析：本题是应用差量法进行讨论的计算题，应周密地审题和析题，找出问题的实质，找出有关数据的内在联系。 本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m 克纯 H2SO4）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入 a 克铁粉和 b 克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分 3 种情况讨论 a 与 b 的关系。 （1）a?5624m,b?m 时， 9898 根据反应方程式中量的关系可知： FeH2SO4 56 98 Mg H2SO4 24 698 m 克 56m 克 m 克 9824m 克 98m 克 H2SO4
7、恰好与Fe、Mg 反应时，所需的 Fe、Mg 质量分别为5624m 和 m。9898 在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成 H2 的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有 m 克 H2SO4，所生成的 H2 的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。 （2）当 a?5624m,b?m 时， 9898 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。a 与 b 的关系可通过化学反应方程式求出。 Fe?H2SO4?FeSO4?H2? 56 2 增加量 54 克 7a 克 54a 克 56Mg?H2SO4?MgSO4?H2? 增加
8、量 24 b 克 2 22 克 22b 克 2454222711a?b 或 a?b 56242812 第（3）种情况说明，Fe 是不足量的，而 Mg 是过量的，加入 Fe 的烧杯反应后的增量仍为54a，而加入 b 克镁的烧杯产生 H2 的量应按 H2SO4 的量去进行计算（因镁过量） 。 56Mg?H2SO4?MgSO4?H2? 98 m 克 2 2m 克 98 增加的量为（b?2m）克。 98 要使天平平衡，8两边增量应相等。 答案：（1）a = b 54222711a?b 或 a?b 56242812542m27ma?b?或 a?b?（3） 56982849（2）一. 选择题： 1. 6.
9、2 克氧化钠溶于 43.8 克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 6.2% B. 8% C. 12.4% D. 16% 2. 将若干克铁粉投入到 200 克稀硫酸中，充分反应得到溶液 210.8克，则参加反应的铁粉质量是（ ） A. 13.2 克 B. 11.2 克 C. 10.8 克 D. 5.6 克 3. 6.5 克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成 0.19 克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ） A. Fe B. C C. Mg D. Cu 4. 欲制得 0.9 克氢气，电解 5.4 克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒质量为（ ） A. 6.5 克 B. 9.75 克
10、C. 1.3 克 D. 19.5 克 5. 13 克金属 A 与足量盐酸反应生成 ACl2 化合物并生成 0.4克氢气，则 A 的原子量是（ ） A. 13 B. 26 C. 52 D. 65 6. 下列物质分别跟 98 克 10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ） 9A. MgCO3 B. Mg(OH)2 C. MgO D. Mg 7. A%的硫酸溶液和等质量 B%的氢氧化钾溶液完全中和，A 与 B 之比是（ ） A. 3:4 B. 7:4 C. 7:8 D. 8:7 8. 20 克锌与适量稀盐酸反应制取 H2，反应后得到含ZnCl254.4%的溶液 50 克
11、，则反应后剩余的锌质量为（ ） A. 3.5 克 B. 7 克 C. 6.5 克 D. 13 克 9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ） A. 24% B. 30% C. 36% D. 42% 10. 10 克 10%苛性钠溶液和 10 克 10%盐酸充分混合，反应后溶液的 PH 值为（ ） A. 大于 7 B. 小于7 C. 等于 7 D. 无法确定 11. 完全中和 a 克 H2SO4 需 b 克 NaOH，若改用含 b 克KOH 的溶液中和 a 克 H2SO4 时，反应后溶液的 PH 值是（ ） A
12、. 大于 7 B. 等于 7 C. 小于 7 D. 无法确定 12. 一定质量 10Cl2 溶液与一定质量 10%Na2CO3 溶液混合，恰好完全反应，沉淀 10 克，将滤液蒸发掉 90 克水，10所剩溶液中溶质质量分数是（ ） A. 8.5% B. 9.2% C. 10% D. 13.2% 13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ） A. 硫酸铜 B. 硝酸银 C. 稀硫酸 D. 氯化亚铁 14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放 98 克 10%的稀硫酸，向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ） A. 1 克 Mg 1 克 Zn B. 2 克 Cu 2
13、克 Fe C. 3 克 Mg 3 克 Al D. 2.4 克 Mg 5.6 克 Fe 15. 有不纯的氯化亚铁12.7 克与足量 AgNO 该氯化亚铁 3 溶液反应生成 28.9 克白色沉淀，中所含杂质可能是（ ） A. BaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. Fe(NO3)2 16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。左烧杯注入100 克 9.8%稀硫酸，右烧杯注入 100 克 7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入 a 克铝粉，右烧杯加入 b 克镁粉，充分反应后，天平仍平衡，则 a 与 b 的关系是（ ） A. a?b?2.4 克 B. a?b?1.8 克 C. 若 a?1.65 克，则b?1.6 克 D. 若 a?1.8 克，则 b?2.4 17. 往 5%的 BaCl2 溶液中滴加 5%Na2SO4 溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到 5 克 BaSO4 沉淀，从滤液中蒸发掉 95 克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 5% B. 5.85% 11C. 10% D. 18% 18. 将 20 克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成 0.5 克氢气，则铁粉中杂质质量分数为（ ） 百度搜索“就爱阅读”,专业资料、生活学习,尽在就爱阅读网 ,您的在线图书馆!
