1、1温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做120 题，重点中学做 118、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气2、实验室收集Cl 2，最好选用（ ）A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl S2
2、 B、Cl - CO Na+ C、Fe 3+ SO42 NO3 D、Fe 2+ O2 H2S 4、见光能分解的盐是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO) 25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）A、KClO 3 B、KMnO 4 C、Na 2O2 D、H 2O6、下列物质的保存方法不正确的是（ ）A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是 22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同 ,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22
3、.4L 的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是 22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应:NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH 4中H为-1 价)( )A、NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH 4是氧化剂 ,H2O是还原剂2C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段
4、时间，主要目的是（ ）A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa 2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa 3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制
5、的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不正确的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H 2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br 2 + 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A、H +、Ca 2+、Cl -、CO 32- B、I -、ClO
6、 -、K +、H +C、Na +、Fe 3+、SO 42-、OH - D、Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-16、将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A、123 B、 321 C、111 D、63217、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5 B、4 C、 3 D、2.40810 2418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( )3A、123 B、433 C、344 D、
7、32119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO 3）形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生下列反应 IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸； pH 试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是（ ）A、 B、 C、 D、20、把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g21、将 H2、O 2、Cl 2 三种气体，按质量比为 1812871 混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得
8、溶液中溶质的质量分数为（ ）A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%22、在 150 时使 NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4，则Na2O2 增重 ag，浓 H2SO4 增重 bg；若将上述气体先通过浓 H2SO4，则使酸液增重 dg，再通过 Na2O2 ，则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收， a、b、c 、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a二、填空题：（本题共 4 小题，共 26 分。 ）23、 （4分）在下列物质:烧碱， NH3H2O，SO 3，
9、铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。24、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 。25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H +、K +、Ba 2+、SO 42-、I -、CO 32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；（ 2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再
10、加入Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。26、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成4氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上27、 （10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa 2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_
11、g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上 ,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码 )(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 _(同一步骤可用多次)A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)配制Na 2CO3溶液时需用的主要仪器有 _(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_三、计算题：（本题
12、共3小题，普通中学做2829 题，重点中学做 28、30题。共13。 ）28、 （7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？29、 （7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO 2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO 3-的物质的量浓度之比为 13，则通入的CO 2气体在标准状况下的体积是多少ml？30、（7分）将表面被氧化为Na 2O、Na 2O2的金属钠1
13、.1g投入水中，收集到 224mL气体（标准状况） ，该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na 2O、Na 2O25的质量分别为多少克？6温州市第一学期期末考试高一化学试卷答 案 纸一、选择题：（本题共22小题，普通中学做120 题，重点中学做 118、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案二、填空题：（本题共 4 小题，共 26 分。 ）23、（2+1+1 ，共4分） 24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）MnO2 + 4HCl(
14、浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 25、（5分）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。26、（每格2分，共4分）（1） 、 。（2） 、 。27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）（1） （2） （3） （4） （5）A、 B、 C、 D、 三、计算题：（本题共3小题，普通中学做2728 题，重点中学做 27、29题。共14分。 ）27、（7分）解：728、（7分）解：29、（7分）解：温州市2003学年第一学期期末考试高一化学试卷答 案 纸一、选择题：（本题共22小题，普通中学做120 题，重点中学做 322题。共
15、60分，每小题8只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C 二、填空题：（本题共 4 小题，共 26 分。 ）23、（2+1+1 ，共4分）烧碱 NH3H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨 24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 MnO2 25、 （1+1+1+2，共5分）H +、 I-、Ba 2+， CO32-、SO 42-， K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO 32-，因H + 与C
16、O 32 -不共存；根据（2）推断有I -，因I -被Cl 2置换生成I 2，I 2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba 2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO 42-，SO 42-与Ba 2+不共存；K +没有可用于断定的现象，故可能存在。26、 （每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B 、Cl2的密度比空气大，会往下沉。 27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE（4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高三、计算题：（本题共3小题，普通中学做2728 题，重点中学做 2829题。共14分。 ）27、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （）18.25g28、（7分）896ml29、（7分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g得 2e，化合价降低，被还原失 2e，化合价升高，被氧化
