1、崇明县 2011 学年第二学期期末考试试卷高 一 化 学（考试时间 90 分钟，满分 100 分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共 50 分）1、下列液体 pH 的是 （ 7）A正常的人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2、下列物质中，属于电解质的是 （ ）ACu BNaNO 3 CSO 2 DCl 2 3、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （ ）A盐酸 BCH 3COONH4 CNH 3H2O DNaCl4、将 mol/L 的 CH3C
2、OOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是 （ 0.1） A电离程度增大 B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强 D溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 （ ）AS BSO CSO DS2 23246、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （ ）A B C D7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A往氢硫酸溶液中加入碱,有利于 S 增多2B经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D合成氨
3、工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率 9、在 25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （ ）AKCl BNa 2CO3 C硫酸 D热水10、 有一可逆反应为 A(g) B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （ A）A (A) (B) B、压强不再发生变化cCA 与 B 的体积分数不再发生变化 D、A 的消耗速率等于 B 的生成速率11、在一定条件下，将 70ml 硫化氢气体和 90ml 氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的 SO2 气体的体积为（ ）A70mL B60mL C50mL D55mL12、下列关于“物质的量” 、 “摩尔
4、”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAD1mol 任何物质都含有约 个分子236.0113、一定温度下，向 ml mol/L 的醋酸溶液和 ml mol/L 的盐酸中投入足量相同大小100.1的锌粒，下列说法正确的是（ ）A反应起始速率相等 B生成的 H2 质量相等C原溶液的 pH 相等 D盐酸生成的 H2 多14、电解饱和食盐水的反应为 NaCl H2O Cl2 H2 2NaOH有关电解饱和食盐 通 直 流 电 水的说法正确的是（ ）A氯气在阳极产生 B电
5、解过程中 Na 浓度不变C水既不是氧化剂也不是还原剂 D反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是（ ）AH 2S BSO 2 CCO 2 DH 216、反应 2A(g) 2B(g) E(g) Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应A采取的措施是（ ）A加压 B减压 C增加 E 的浓度 D降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是（ ）AKClO
6、 3 K ClO BH 2SO4 2H SO3 24CH 2CO3 2H CO D、CH 3COOH H CH3COOA2 A19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）ABa 、K 、CO 、Cl BS 、Cl 、Na 、H223 2CNa 、H 、I 、SO DCa 、Fe 、NO 、SCN4 3320、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（ ）A硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba H OH SO BaSO 4 H2O224B醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH 3COOH OH CH 3COO H2O C碳酸钙粉末与盐酸反应：CO 2H H 2O CO22D氨水和氯化铜溶液反应： Cu
7、 2OH Cu(OH) 221、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（ ）A瓶内是干燥的，由 b 处进气，收集 H2B瓶内充满水，由 a 处进气，收集 O2C瓶内充满水，由 a 处进气，用来测量 NH3 的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b 处进气，用来干燥 H2S 气体22、已知反应： 2H 2S + O2 2S + 2H 2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO 2 + 2H2O将点燃的 H2S 气体的导管伸入盛有一定量 O2 的集气瓶内，上述 3 个反应发生的先后顺序是（ ）A B C D23、某无色气体 X，可能含有 CO2、SO 2、HC
8、l 、HBr 中的一种或几种。将 X 通过适量的氯水时，X 恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的 AgNO3 与 BaCl2 溶液，结果均产生白色沉淀。下推论不正确的是（ ）AX 中可能含有 HCl BX 中一定有 SO2CX 中可能含有 HBr D产生的沉淀分别是 AgCl 与 BaSO424、按下列实验装置（如下图） ，通入气体 X，当关闭 K 键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启 K 键时，品红溶液褪色，则 X 气体与 Y 溶液应是 （ ）A B C DX 气体 C12 SO2 CO2 HClY 溶液 NaCl NaHCO3 Na2SO
9、3 NaHSO325、Zn 与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H 2SO4(浓) ZnSO 4+SO2+2H2O。向 100ml 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为（ ）A等于 1.8mol B小于 0.90molC等于 0.90mol D在 0.90mol 和 1.8mol 之间二、填空题(本题共 28 分)26、浓硫酸有如下性质：A酸性； B强氧化性；C难挥发性；D吸水性；E脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体 。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发
10、现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞 。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体 。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸 。27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH 3COONa、NH 4Cl、 KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如 CH3COONa 和 NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制 FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。
11、28、在容器体积可变的密闭容器中，反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。A完成下列填空：（1）若该反应经过 2 秒钟后达到平衡，NH 3 的浓度增加了 0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（ ）vA0.6mol/(L S) B0.45 mol/(LS) C0.3 mol/(LS) D0.2 mol/(LS)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强， （选填“增v正大” 、 “减小” ，下同） ， ，平衡向 方向移动（选填“正反应” 、 “逆反应” ） 。v逆（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为
12、 反应（选填“吸热” 、 “放热” ）。（4）右图为反应速率（）与时间（t ）关系的示意图，由图判断，在 t1 时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号） 。a增大 N2 的浓度 b扩大容器体积c加入催化剂 d升高温度改变条件后，平衡混合物中 NH3 的百分含量 （选填 “增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（5）若达到平衡时，n(N 2)n(H2)n(NH3) 。保持温度不变，以 的物质的量之比:212:1再充入 N2、H 2、NH 3，则（ ）A平衡向正反应方向移动 B平衡不移动C平衡时，NH 3 的体积分数增大 D平衡时，NH 3 的体积分数可能减小三、实验题(本题共 12 分)29、
13、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS 2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式： 工业上，该反应在 （填设备名称）中进行。（2）某含有 SiO2 的硫铁矿试样 1 克，在氧气中充分灼烧后残余固体为 0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为 %已知 SO3 熔点 16.83、沸点 44.8。某兴趣小组利用 SO2 和 O2 在催化剂 V2O5 的作用下制备SO3 固体。装置如下图所示（3）写出 B 中催化剂 V2O5 表面所发生的反应的化学方程式： （4）学生实验时发现在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成。改进的办法是 。（5）装置 D 的作用是吸收尾
14、气，其中干燥管的作用是 。装置D 中所装液体试剂可能为（ ）A饱和食盐水 B酒精 CBaCl 2 溶液 DNaOH 溶液四、计算题(本题共 10 分)30、在 160mL 未知浓度的稀硫酸中，加入 100mL 浓度为 0.4mol/L 的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入 48mL 浓度为 2mol/L 的氢氧化钠溶液才能使溶液的 pH为 7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 5O2 4NO 6H2O 完成下列计算：Pt （1）生成 2molNO 消耗氧气的体积为 L（标准状况） 。（2）10 mol NH3 和 10 molO2 反应生成 8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成 NO 的同时也生成氮气： 4NH3 3O2 2N 2 6H2O若 2 mol NH3 和 2molO2 恰好完全反应，计算产物气体中 NO 的物质的量。
