1、120172018 下学期高一化学理科 6 月份月考试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 一、单选题（共 24 题；共 48 分）1、下列说法不正确的是 （ ）A Na2O2 能与 CO2 反应，可用作呼吸面具的供氧剂BSiO 2 有导电性，可用于制备光导纤维C硅胶常用作实验室和食品、药品等干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2、在二氯化铂的 HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt（C 2H4）Cl 3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是 （ ） A、 中子
2、数为 117，质子数为 78 的铂原子 Pt 195117B、氯离子的结构示意图：C、 乙烯的结构简式：CH 2CH2 D、KCl 的电子式：3、下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ） 混合物：水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD电解质：冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：H 2O H2O2同位素： 12C、 13C、 14C同分异构体： A. B. C. D. 4、下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是 （ ） A、 碳酸钙受热分解 B、乙醇的燃烧 C、 铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙与水反应25、ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO
3、2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是 （ ） A、 CO2 是氧化产物 B、 H2C2O4 在反应中被氧化C、1mol KClO3 参加反应，转移的电子为 1mol D、 H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性6、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A、 1mol/L NH4Cl 溶液中，NH 4+的数目小于 NA B、常温常压下，8g CH4 含有电子数目 5NAC、12g NaHSO4 晶体中含有 0.2 NA 个阳离子 D、 78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA7、下列实验的现象
4、或表述正确的是 ( )A. 在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B. 检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液 23 滴即可C. 制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D. 向饱和 FeCl3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液, 煮沸后即得红棕色 Fe(OH)3 胶体8、下列说法不正确的是 （ ） A、 O2 和 O3 互为同素异形体B、 H、 H 和 H 互为同位素11 21 31C、CH 2=CH2 和 互为同系物D、 和 互为同分异构体9、X，Y，Z ，R，W 是原子序数依次增大的
5、短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 的原子半径最小，Y 与 R 同主族，Y 最外层电子数是电子层数的 3 倍下列叙述正确的是（ ） A、 原子半径：WR Z B、最高价氧化物对应水化物酸性：RWC、X 与 W 形成的是离子化合物 3D、 气态氢化物的热稳定性：YR10、对于可逆反应 A（g）+3B（s） 2C（g） +2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ） A、 （A ）=0.5mol/（Lmin） B、（B）=1.2mol/ （Ls）C、（C）=0.1mol/（Ls） D、 （D）=0.4mol/（Lmin）11、X 是主体物质,Y 是杂质,Z 是
6、除去杂质所要加入的试剂，正确的是 ( ) A B C DX FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液12、下列有关烃的说法正确的是 （ ）A、甲烷在光照条件下与 Cl2 反应可得到四种不同的产物B、乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气发生加成反应13、下列离子能大量共存的是 ( )A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na +、K +、S O42-、CO 32-B. 无色透明
7、的溶液中:Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C. 含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中:Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na +、K +、CO 32-、N O3-14、已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）4A.、形成 C 和 D 的化学键放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的化学键所吸收的总能量B、该反应只有在加热条件下才能进行C、反应物的总能量高于产物的总能量 D、该反应为吸热反应15、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B
8、、 Na2O2 与 H2O 反应产生 O2：2Na 2O2+2H2O4Na+4OH+O2C、 将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +2Fe3+3H2D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O16、用下列装置不能达到有关实验目的的是 （ ） A、 用甲图装置证明 (煤油)( 钠)(水) B、用乙图装置制备 Fe(OH)2 C、用丙图装置制取金属锰 D、用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性17、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ） A、 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，
9、苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C、在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色D、 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇18、在容积可变的密闭容器中， 2molN2 和 8molH2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 （ ）A 5% B10% C15% D20%19、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 （ ）A、 离子化合物中一定含有离子键 B 、单质分子中均不存在化学键C、 含有极性键的分子一定是极性分子 D 、含有共价键的化合物一定是共价化合物520、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下
10、：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为 C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应21、在一定温度下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学反应限度标志是 （ ） A NH3 的生成速率与 H2 的生成速率相等B单位时间内生成 n mol N2 同时生成 3n mol H2CN 2、H 2、NH 3 的浓度不再变化DN 2、H 2、NH 3 分子数之比为 1：3 ：222、如图是某课外活动小组设计的用化学电池使 LED 灯发光的装置下列说法错误的是（ ）A、 铜片表面有气泡生成 B、装置中存在“ 化学能电
11、能光能”的转换C、 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变 D、如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 SO42B 某溶液中加入几滴硫氰化钾溶液 溶液变红 溶液中一定有 Fe3+C 某气体通入酸性 KMnO4 溶液中 紫色褪去 该气体一定是 SO2D 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+A. A B. B C. C D.D24、某一固体粉末含有 SiO2、Fe 2O3、A1 2O3，加入足量 NaOH 溶液充分反应后
12、，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为 （ 6）A. SiO2 B. Fe2O3、SiO 2 C. SiO2、Al 2O3 D. Fe2O3第卷 主观题二、综合题（共 4 题；共 52 分）25、（14 分）某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中 D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接_、_接（f ）、（g）接_、 _接_、_接（a ）（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是 （3）装置 E 的作用是 ，橡胶管 k 的作用是 （4）从装置
13、D 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理： （离子方程）（5）装置 F 中试管内发生反应的化学方程式 （6）接入 D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 26、（12 分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，第（1 ）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8 ）小题按题目要求回答 族周期I A A A A A A A O7 A D E G H J B C F I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是 _，还原性最强的单质是_ （2）元素 D 的一种氢化物 X 在常温下为气态，该气体常用作植物生长调节剂。已知 X 分子中原子个数
14、比为 1:2，写出 X 的结构简式_。将该气体通入溴的四氯化碳溶液可以观察到的现象是_，写出反应的化学方程式_ （3）A 分别与 D、E、F、 H、I 形成的化合物中，最稳定的_， （4）B 与 G 形成 1：1 型化合物的电子式 ，其中含有的化学键类型 （5）B 的最高价氧化物的水化物和 C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式 27、（14 分）、有人以化学反应: 2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H +、Zn 2+进行工作，则原电池的负极材料是 ， 正极的反应式： 若该装置中有 0.02N
15、A 电子转移，消耗标准状况下 O2 体积 mL、某温度时，在一个 2L 恒容的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 （3）2min 时 X 的转化率为 （4）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有： A、 升高温度 B、减小 X 的物质的量B、减小压强 D、增加 Z 的物质的量E、加入某种催化剂28、（12 分）8、某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平，A 可发生如图所示的一系列化学反应， 其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：（1）写出 C、D 的结构简式： C D （2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型： 反应类型 、某烃 A 不能使溴水褪色，0.5 mol A 完全燃烧时，得到 1.5 mol 水和 67.2 L 二氧化碳（标准状况） （1）A 的结构简式为 （2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式： 在催化剂 FeCl3 的作用下，A 与 Cl2 反应方程 反应类型 在催化剂作用下 A 与 H2 反应方程 反应类型 910
