1、高一化学期末考试试卷1本试卷共 10 页，分为 I 卷和 II 卷，满分 150 分。其中第 I 卷为模块试题，共 100 分；第II 卷为综合能力测试题，共 50 分。2考试时间为 100 分钟。3请将第 I 卷选择题的答案填写在第 4 页的表格内。可能用到的相对原子质量：H l C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127S32 C1355 Ba137第 I 卷(必修模块一试题 共 100 分)一、选择题：(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意。)1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是AN 2 BC1 2 C D
2、2SO2NO2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 BNaCl 溶液 C油水混合物 DFe(OH) 3 胶体3下列仪器中，能用于直接加热的是A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶4下列物质中，不属于电解质的是ACu BNaCl C DNaOH24SO5一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是6合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是A钢 B铜 C金刚石 D四氧化三铁7下列反应中，属于氧化还原反应的是A 32322()lOHAlOB 催 化 剂C 2FeleClD 22()uNaOHuNaCl8下列物质暴露在空气中不易变质的是A
3、氯化钠 B过氧化钠 C氢氧化钠 D漂白粉9下列化学方程式中，不能用 表示的是2HOA 2KOHClB 22()aBalC 424NSNOHD 2332()()uOHCu10下列气体中不能与水反应的是A BNO C D2l 2NO2SO11下列物质中，不能使有色布条褪色的是A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C新制氯水 D氯化钙溶液12对下列物质进行的分类正确的是A氯水、液氯均属于单质B 属于纯净物425CuSOHC纯碱、烧碱均属于碱D 在溶液中能电离出 H ，它属于酸4Na13等质量的下列物质中，所含分子数最少的是AH 2 BNH 3 C Dl24HSO14下列说法中，正确的是A1 mol 任何气
4、体的体积都是 224L toolB1 mol H2 的质量是 1g，它所占的体积是 224L toolC在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 224 LD在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 224 L15下列情况会对人体健康造成较大危害的是A自来水中通入少量 进行消毒杀菌2ClB利用 SO 的漂白作用使食品增白2C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)D用小苏打( )发酵面团制作馒头3NaHO16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、 、 、 B 、 、 、23Cl2aN3OHC 、 、 、 D 、 、 、KSAg3lC24S17下列关于 的叙述
5、中，正确的是2OA 的摩尔质量是 64gB1 rnol 的质量是 64 gmol2SC1mol 中所含分子数约为 602O2310D常温常压下，1 的体积为 224Lmol2S18用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中19下列说法正确的是A常温下可用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸B铜与稀硝酸反应的气体产物是 H2C凡含有 OH 的化合
6、物均属于碱D盐类物质一定含有金属阳离子20地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是A熔点高、硬度大 B常温下能与水反应C高温时能与氧化钙反应 D常温下能与氢氧化钠溶液反应21只用一种试剂可区别 、 、 、 四种溶液，这种试剂是24NaSO3AlC4NHl4uSOAHCl BBaCl 2 C D3AgNOaH22现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制咸淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液23下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是A只有 B C
7、D24下列溶液中的 浓度与 50mL l mol/L 溶液中的 浓度相等的是Cl 2MgllA100mL 1 molL 溶液 B75mL l mol L 溶液Na2aC150mL 3molL KCl 溶液 D50mL 2molL 溶液3Al25相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A1：1 B3：2 C2：3 D8：9二、非选择题：(本题包括 6 小题，共 50 分。)26(8 分) 现有下列物质：A豆浆；B食盐水；C 铁；D ; E氢氧化钠固体24HSOF纯碱；G泥水；H二氧化碳；I 水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。27(4 分)2mol
8、和 3mol 的质量(填“相等” 、 “不相等”或“无法判断”) 3O2分子数之比为 ；所含氧原子的数目之比为 ；标准状况下。体的体积之比为 。28(6 分)(1)碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：，其中碳元素的化合价 (填24222()CHSCSOH浓 “升高”或“降低”)，被 (填“氧化 ”或“还原” ，下同)：碳单质作剂，具有 性。(2)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。根据上述实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号) 。强氧化性 脱水性 吸水性 酸性29(8 分) 将一小
9、块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；则：(1)可观察到的实验现象是 (填字母)；a钠沉到水底 b钠熔成小球c小球四处游动 d向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色(2)在实验室中，通常将金属钠保存在 中；(3)氢氧化钠溶液吸收氯气的化学方程式为 。30(12 分) 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 (填序号)。A稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硝酸需要进行的分离操作是 ，涉及的主要的离子反应方程式为 ；(2)向一支装有 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，3FeC其中含铁元素的产物的化学式是 ；(3)为了检验某未知溶液是否
10、含有 Fe 离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。2方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 离子；2Fe方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有 Fe 离子；2则请回答：你认为哪个方案较为合理 ；写出 Fe 与氯气反应的离子方程式 ；2实验室在保存含有 Fe 离子的溶液时，为了防止 Fe 离子变质，经常向其中加入铁粉，2 2其原因是(用离子方程式表示 ) ；(4)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe ，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的
11、 变为棕黄色的 Fe ，则这个变色的过程中 Fe 被 ；若在榨汁的2Fe3 2时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性31(12 分) 看图回答下列问题(部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加) (1)如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：可以用 方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满 ；利用中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有 的物理性质；写出实验室制氨气的化学反应方程式 ；(2)上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验。请回
12、答： 和 这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验。该物质受热分解的化学反应方程式为： 23NaCO3H；为了验证中该物质受热分解产生的所有气体产物，在虚线处应连接(表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序) ;请提出一点有关实验过程中安全问题的建议： ;如果将 126 g 的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为 95 g，则已经分解的该物质的质量为 g。第 II 卷(必修模块一综合能力测试题共 50 分)一、选择题： (本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
13、B氧化反应和还原反应是同时发生的C物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D还原剂是一种能够得到电子的物质2硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。下列叙述不正确的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C石英( )可用来制作工艺品 D硅单质是制造玻璃的主要原料2SiO3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 43NH23Al3()lOHAlA只 B只 C只 D全部4下列实验操作中，正确的是 A配制 5NaCl 溶液时，将称量好的 NaCl 放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B配制 1mol/L NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶C配制 01
14、 mol/L 溶液时，将量取的浓 放入容量瓶中加水稀释24HSO24HSOD分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出5已知 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA在标准状况下，含有 个原子的氮气体积为 22.4LANB100时的水蒸气 11.2L 中含有氢原子 个AC1mol Fe 全部转化为 Fe 时，失去电子 2 个2ND含有 05 个 的总质量为 8 gAN2O6向 20 mL 溶液中加过量的氯化钡溶液，得到 233 g 沉淀，原溶液中 Na 的物4aS 的量浓度为 A1.0mol，L B2.0molL C0.50mol L D0.025 mol L二、
15、非选择题：(本题包括 3 小题，共 32 分。)7(8 分) 设阿伏加德罗常数为 ，则：AN(1)2mol 所含的分子个数跟 17g OH 离子的数目之比为 ；2HO(2)m 滴水的质量为 n g，则 1 滴水所含水分子的个数为 。8(14 分) 如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程为 (2)I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是 NO 气体 (填“能”或“不能”) ：简述理由 ；(3)若用 II 实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是 ；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，
16、直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。 反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体(事先己把注射器内的原有的空气推出) ，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入 NaOH 溶液中，其目的是 。9(10 分) 某 50mL 溶液中含 02mol/L， 和 0.005mol ，向此溶液中滴加243()AlSO23HSO04molL 的 NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。试计算：(1)开始生产沉淀前，加入 NaOH 溶液的最大体积是多少 ?(2)生成沉淀质量最大时，加入 NaOH 溶液的体积是多少 ?(3)沉淀完全溶解时，加入 NaOH 溶液的最小体积是多少 ?
