1、1初三化学实验探究题专题练习 姓名_ 1、几年前，一辆载满 20t 电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC 2） ，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C 2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C 2H2） ；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断
2、的理由是 。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是 （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 固体溶解， 。电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加 23 滴 。溶液变红 电石与水反应产生的 固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热” ）反应。
3、2、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题 “管道通”可使堵塞的管道畅通无阻某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分请与该同学一起探究：【提出问题】 “管道通” 中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西常用于疏通管道（3）铝粉呈银灰色铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热铝与盐酸反应的化学方程式是 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+ 2NaAlO 2+3H2【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠实验操作
4、实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿 将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠2（2）猜想：银灰色粉末为铝粉实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色结论：银灰色粉末为铝粉【应用】使用“管道通” 时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口管道内可能出现的现象是 。A管道内温度明显升高 B产生大量气体 C反应放出大量热 D气体燃烧
5、后，火焰成淡蓝色3、某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体 A 不含有单质气体，黑色粉末 B 含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为：Fe 2O3+3CO 高温 2 Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 、 。兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体 A 和黑色粉末 B 的成分进行探究。【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A 中可能有 CO2，也可能有未反应的 。乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。【实验探究】（1）为验证甲
6、组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体 A 的成分为： ，中浓硫酸的作用是： 。（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法 实验操作 实验现象 实验结果物理方法 假设三成立化学方法 取少量黑色粉末 B 于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末 B 中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。O2Fe2O3、C无色气体 A高温黑色粉末 B无色气体 A 澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜3【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。4、实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为
7、A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液? 【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为 A 一定不是(1)_【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A 是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)_。于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)_溶液，观察到的明显现象是(4)_由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了 A。乙同学继续实验如图所示：【收集证据】观察到 C 中产生气泡， D 中产生白色沉淀。【解释与结论】写出 D 中发生反应的化学方程
8、式 (5)_乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)_ _。5、小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na 2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显_性；步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_。（选填答案：A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液）实验猜想 步骤 3 所得滤液中溶质可能为：NaCl Na2CO3
9、； NaCl CaCl2 和 NaOH； NaCl Na2CO3 和 NaOH； 实验验证 （提示：CaCl 2 溶液显中性） 来源:学科网 ZXXK实验操作 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，加 猜想成立4入足量 CaCl2 溶液反思评价 有同学提出将 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是：_ 。6、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题 18 图所示(已知：CaCl 2 溶液呈中性，CaCl 2 +Na2CO3=CaCO3+2NaCl)。（1）甲同学将酚酞试液滴入 Ca(OH)2
10、溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH) 2 溶液呈_（填“ 酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_ （酸碱指示剂除外） ；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将 Na2CO3 溶液加入 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外） ，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_ 。7、四硫化钠（Na 2S4）固体可替代红磷测定空气中氧
11、气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH。【实验资料】 Na 2S4 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性） 。硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可溶于水，常温下与 NaOH 溶液不反应。 【实验过程】取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图 1 所示，夹持装置已略去） ，制得Na2S4，反应为 4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓 NaOH 溶液的棉花的作 。 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入 10ml 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距
12、离，记录数据 h1（如图 2 所示）将该试管插入水中（如图 3 所求） ，按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2，理论上 h1:h2按照-再重复实验 2 次，3 次实验数据如下表所示。第 1 次 第 2 次 第 3 次H1/c 11.0 11.4 11.65mh2/cm 8.7 9.1 9.2【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到 0.1%）【反应与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。答案：1、 【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；CaO + H2O = Ca(OH)2；【实验探究】乙炔（或 C2 H2 ） ；没有气泡产生 ；酚酞；放热4、5、碱 ；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在7、 （ 1） O2；吸收 CO2 和 Na2S4 受热产生的有毒气体 H2S；（2）试管内液面上升，有色固体产生；（3）4:5；（4）20.9；若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小。6
