1、第二章 化学物质及变化归纳与整理,高一年级化学备课组,高陵县第一中学,温馨提示 你需要准备：15号导学案、课本、双色笔，学习化学的热情及勇敢展示、大胆质疑的激情。机会是给有准备的人的！你准备好了吗？,学习目标,1、认识分类方法对于化学科学研究的重要性。 2、理解电解质、非电解质、电离的基本概念及常见酸、碱、盐电离方程式的书写，认识化学现象的本质。 3、了解氧化还原反应的本质。,导 学 案 反 馈,导 学 案 反 馈,导 学 案 反 馈,导 学 案 反 馈,自主学习答案,一 2 ，9种3（2）胶体的微粒直径在1100nm之间；丁达尔现象 二，2 自由移动的离子 三 1，有无电子的转移2，化合价的
2、变化,合作 探究 交流,(一)讨论目标,1、明确离子反应的本质； 2、掌握氧化还原反映的实质。,(二)重点讨论的问题： 合作探究、2、3,(三)讨论要求：小组内先相互交换导学案互查，并一对一讨论（A与B，C与B或C），再组内集中讨论 ，小组长注意控制讨论节奏，及时安排展示。,展示 点评 质疑,课堂小结,理解电解质、非电解质、电离的基本概念及常见酸、碱、盐电离方程式的书写，认识化学现象的本质。,1在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）,A物质的量之比为 21B质量之比为 21C质量之比为 12D物质的量之比为 11解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都是 12。,2、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）,点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3HI，HI FeCl2，FeCl2NO。,在科学的道路上，没有平坦的大道，只有艰难的探索！,再见,
