1、2017 年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意）1下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（ ）A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B明矾可用于净水，也可用于淡化海水C水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ）A氟离子的结构示意图：B次氯酸分子的电子式：C 2，4，6三溴苯酚的结构简式：D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 5378I3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B
2、甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序数依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 Z 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）A由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物BZ 元素的最低化合价为 1，最高化合价为+7C Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 U 的强DZ 的简单离子半径小于 U 的简单阳离子半径5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用 FeCl3
3、溶液腐蚀铜板：Fe 3+CuFe 2+Cu2+B向氨水中通入过量 SO2：SO 2+2NH3H2O2NH 4+SO32+H2OC用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3 反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（OH） 3+4OH2FeO43+3Cl+5H2O6NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（ ）A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.157
4、5gH2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液7下列说法正确的是（ ）A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法BKNO 3 溶液和 CH3OONH4 溶液均显中性两溶液中水的电离程度相等C若 1 molNa2O2 与足量水反应产生 O2，理论上转移的电子数约为 26.021023D用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大8如图为 1mol SO2Cl2（g）和 1mol SCl2（g）反应生成 SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知 E1=x k
5、Jmol1、E 2=y kJmol1，下列有关说法中正确的是（ ）A若在反应体系中加入催化剂，E 1 不变B若在反应体系中加入催化剂，H 减小C反应的活化能等于 y kJmol1D1 mol SO2Cl2（g）和 1 mol SCl2（g ）反应生成 SOCl2（g ）的H=（x y） kJmol19在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）AFe Fe2O3 Fe2（SO 4） 3BN 2 NO2 HNO3C S SO2 H2SO4DAgNO 3（aq） Ag（NH 3） 2OH（aq） Ag10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示相同温度下，相同体积、pH 均为 1 的
6、盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液 pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 表示 CH3COOH 溶液中逐步加 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化C图 3 表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图 4 表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g）N2O4（g） ，相同时间后测得 NO2 体积分数的曲线，则该反应的正反应H0二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20，分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答
7、案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分 ）11某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A有机物 A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B1 molA 与足量的 H2 发生加成反应，最多可以消耗 4mol H2C 1 molA 与足量的 NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗 4 mol NaOHD有机物 A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有 6 种1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/L NaHSO4 溶液中：K +、AlO 2、Cl 、CH 3COOB0.1
8、mol/L NaHCO3 溶液中：Al 3+、Ca 2+、SO 42、NO 3C 0.1mol/L FeCl3 溶液中：NH 4+、NO 3、Na +、SO 42D0.1mol/L H2O2 溶液中：Na +、K +、SO 42、I 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作与现象 结论A 将 Fe（NO 3） 2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色Fe（ NO3） 2 中一定含 Fe3+B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na 能置换出醇烃基中的氢C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是 SO2D 向 N
9、aAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀AlO2结合 H+的能力比 CO32强AA BB CC DD14H 2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC 2O4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线代表的粒子是 HC2O4B0.1molL 1NaHC2O4 溶液中：c（C 2O42）c （H 2C2O4）C pH=5 时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C 2O42）c（H 2C2O4）c（HC 2O4）D在一定温度下，往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体，c（C 2O42）将减小，c（Ca 2
10、+）增大15臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2（g）+O 3（g ）N 2O5（g ）+O 2（g） ，在 T温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2.0mol NO2 和 1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 3 6 12 24n（O 2） /mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80下列有关说法正确的是（ ）A反应在 03 s 内的平均速率 v（NO 2）=0.24 molL1s1B24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c（O 2）=0.44 molL1，则反应的H0C在 T 温度下，起始时向容
11、器中充入 1.0 mol NO2、0.5 mol O3 和 0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的 0.88 倍D在 T 温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol N2O5 和 2.0 mol O2，达到平衡时，N 2O5 的转化率大于 20%三、非选择题16氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面镁硅酸盐矿石（主要成分 Mg3Si2O5（OH） 4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图 1：已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示：Fe3+Al3+F
12、e2+Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4（1）对矿石焙烧的目的是 （2）加入 H2O2 溶液反应的离子方程式是 （3）向溶液中加入的 X 可以是 ，作用是 （4）加入氨水时，Mg 2+转化率随温度 t 的变化如图 2 所示：溶液中发生反应的离子方程式是 t 1 前 Mg2+转化率增大的原因是 ；t1 后 Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 17化合物 G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成 G 的路线如下：（1）写出化合物 G 中含氧官能团的名称 （2）反应的类型为 （3）反应还会得到另一产物 H，其分子式为 C8H
13、14O2，写出 H 的结构简式 （4）反应生成的 G 会部分转化为另一产物 I，为链状结构，分子式为 C10H18O4，写出的结构简式： （5）一分子 G 消去一分子水可得物质 J，写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式： 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有 2 个峰（6）以 CH3OH、CHCH 为原料合成聚丙烯醇 ，写出合成流程图（无机试剂任用） 合成流程图示例如下：CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18三草酸合铁（）酸钾晶体 K3Fe（C 2O4） 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe
14、（C 2O4） 33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL 溶液步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO 4被还原成 Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤三：用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 V1mL，滴定中 MnO4，被还原成 Mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010m
15、ol/LKMnO4 溶液 V2mL（1）加入锌粉的目的是 （2）实验步骤二中加 KMnO4 的溶液的离子方程式为 19过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号） a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性
16、（填“酸”、 “碱”或“ 中” ） 将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 （4）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 20脱去冶金工业排放烟气中 SO2 的方法有多种（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收 SO2 工艺由下列三个反应组成：2H2（g）+O 2（g）2H 2O（I ）H 1=572kJmol12HI（g）H 2（g）+I 2（g）H 2=+10kJ
17、mol12H2SO4（I ）2SO 2（g ）+ 2H2O（g ）+O 2（g）H 3=+462kJmol1则得 SO2（g）+I 2（g）+2H 2O（I）2HI （g）+H 2SO4（I）H= kJmol1（2）氧化锌吸收法配制 ZnO 悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫测得 pH、吸收效率 随时间 t 的变化如图 1 所示；溶液中部分微粒与 PH 的关系如图 2 所示为提高 SO2 的吸收效率 ，可采取的措施有：增大悬浊液中 ZnO 的量、 图 1 中的 pHt 曲线 ab 段发生的主要化学方程式为 pH=7 时，溶液中 = （3）如图 3 所示，利用惰性电解电解含 SO2 的烟气回收 S
18、及 H2SO4，以实现废物利用阴极的电极反应式为 每处理含 19.2g SO2 的烟气，理论上回收 S、H 2SO4 的物质的量分别为 、 【化学-选修题 3：物质结构与性质】21原子序数小于 36 的 X、Y 、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅 R为金属元素，其原子序数为 27X 价电子排布式为 nsnnpn，元素 Z 基态原子 s 电子总数与 p电子总数相等，W 与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为 1 个根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态 R 原子核外电子排布式为 ，X 、Y、Z 三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示） （2）1mol
19、 配合物R（XY） 64中含有 键的数目为 （3）XZW 2 是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X 原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 （4）YW 3 为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z 用具体元素符号表示）【化学-选修题 5：实验化学】22 【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流 30min步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至 pH 为 45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤步骤四：用 95%的乙醇重结晶
