1、2017 年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（ ）A面粉生产车间应严禁烟火BNH 3 泄露时向空中喷洒水雾C含 Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ）A钠原子的结构示意图：B过氧化钠的电子式：C小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3Na +HCO3D硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S 2+2H2OH2S+2O
2、H3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A氨气具有还原性，可用作制冷剂B氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2D二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（Z）r （Y）r（X ）B简单氢化物的稳定性：W ZC元素 X 的单质只存在两种同素异形体DX、Y、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 H2
3、O 中通人 NO2：3NO 2+H2OH +NO3+2NOB向 Na2SiO3 溶液中通入少量 SO2：Na 2SiO3+SO2+H2OH 2SiO3+2Na+SO32C用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32+2 2 +CO2+H2OD等体积等物质的量浓度的 NH4Fe（SO 4） 2 和 Ba（OH） 2 混合：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO 4+2Fe（OH） 36探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度7下列说法正确的是（ ）AMgCO 3 可以除去
4、 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+B实验测得 NaHSO3 溶液的 pH7，说明则 H2SO3 是强酸C通过化学变化可以“ 点石成金”，即可将黏土转化成金单质D2.24LNO 与 1.12O2 充分反应所得气体中原子数目一定为 0.36.0210238某模拟“人工树叶” 电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为O2 和燃料（C 3H8O） 下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原Da 电极的反应为：3CO 2+16H+18eC 3H8O+4H2O9给定
5、条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）A0.1 molL1 HC1 C12 Ca（ClO ） 2（aq）BAl 3+ A1O2 Al（OH） 3C A1 NaA1O2（aq ） NaAlO2（s）DMgO（s） Mg（NO 3） 2（aq） Mg（s）10下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）A图甲表示 0.10molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1 醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D图丁表示反应 2SO2+O22SO3，
6、t 1 时刻只减小了 SO3 的浓度二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11某有机物是一种医药中间体其结构简式如图所示下列有关该物质的说法正确的是（ ）A该化合物分子中不含手性碳原子B该化合物与 NaHCO3 溶液作用有 CO2 气体放出C 1 mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 2 mol Br2D在一定条件下，该化合物与 HCHO 能发生缩聚反应12常温下，下列各组
7、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使淀粉KI 溶液变蓝的溶液：H +、NH 4+、Fe 2+、Br B滴入酚酞呈红色的溶液：Na +、Ca 2+、CH 3COO、Cl C滴入苯酚显紫色的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl 、SCN D滴入甲基橙呈红色的溶液：K +、Na +、HCO 3、NO 313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 结 论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C 向蛋白质溶液
8、中加入 CuCl2 或（NH 4） 2SO4 饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D 将 0.1molL1，MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO4 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu（OH） 2K spMg（OH ）2AA BB CC DD1425时，用 0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（H +）+c （H 2C2O4）+c（HC 2O4）=c（OH ）B点所示溶液中：c（HC 2O4）+2c（C 2O42）=
9、c（Na +）C点 所示溶液中： c（Na +）c （HC 2O4）c （H 2C2O4）c （C 2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na +）c （C 2O42）=c（HC 2O4）c（H +）c（OH ）15在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50mol CH4 和 1.20mol NO2 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：CH 4（g ）+2NO 2（g）N 2（g ）+CO 2（g ）+2H2O（g ） ，测得 n（CH 4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1 n（CH 4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2
10、 n（CH 4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是（ ）AT 2 时 CH4 的平衡转化率为 70.0%B该反应的H0、T 1T 2C保持其他条件不变，T 1 时向平衡体系中再充入 0.30 mol CH4 和 0.80 mol H2O（g） ，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T 1 时向平衡体系中再充入 0.50 mol CH4 和 1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时 N2 的浓度增大、体积分数减小三、非选择题16高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称 分子式外观
11、沸点高氯酸 HClO4 无色液体 130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 （3）反应器中发生反应的离子方程式为 （4）若反应器中 SO2 以 H2O2 代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 （5）若想得到 201 kg 的 HClO4 纯品，至少需要 NaClO3 kg（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 17有机物 F 是一种治疗关节炎止痛药，合成 F 的一种传统法路线如图：（1）B 中含
12、氧官能团的名称为 （2）CD 的反应可分为两步，其反应类型为 、 （3）写出比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 的结构简式： （写一种） ；X 有多种同分异构体，满足下列条件的 X 的同分异构体共有 种属于芳香族化合物 苯环上只有 1 个取代基 属于酯类物质（4）写出 E 转化为 F 和无机盐的化学方程式： （5）已知： （R、R表示烃基）合成 F 的一种改良法是以 2甲基1 丙醇（CH 3） 2CHCH2OH）、苯、乙酸酐（CH 3CO） 2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18水中的溶解氧的含
13、量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入 20.00mL 水样，再分别加入 1mL 0.1molL1MnSO4 溶液和 3mL NaOH 和 KI 的混合溶液，充分反应此时发生反应的化学方程式为：Mn 2+2OHMn（OH） 2 2Mn（OH） 2+O22MnO（OH） 2步骤二：向上述混合物中加入 1.5mL 浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加 23 滴淀粉溶液，溶液呈蓝色用 0.005molL1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗 Na2S2O3标
14、准溶液 3.60mL此时发生反应为：I 2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6（1）25 时，步骤一中当加入 NaOH 使溶液的 pH=12 时，此时溶液中的c（Mn 2+）= molL1 （已知 KspMn（OH） 2=2.061013）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式： （3）计算该水样中溶解氧的含量 （单位：mgL 1，请写出计算过程）19三氯化铁是合成草酸铁的重要原料（1）利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体Fe 2（C 2O4） 35H2O的实验流程如图所示：为抑制 FeCl3 水解，溶液 X 为 上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分
15、液后所得水层中是否含有 Fe3+的方法是 所得 Fe2（C 2O4） 35H2O 需用冰水洗涤，其目的是 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取 a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4，KMnO 4 标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得 Fe2（C 2O4） 35H2O 含量偏低的是 a盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl 2、 FeCl3）出发，制备单质铜和无水 Fe
16、Cl3，再由 FeCl3 合成Fe2（C 2O4） 35H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水 FeCl3 的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH 溶液和 H2O2 溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液 pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得 FeCl36H2O； ，得到无水 FeCl320甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH 4（g ）+O 2（g）=2CO （g）+4H 2（ g）H=a kJ/molCO（g）+2H 2（g ）=CH 3OH（g ）H=b kJ/mol写出由 CH4 和 O2 制取 CH3OH（g）的热化学方程式： （2
17、）反应：CO（g ）+2H 2（g）CH 3OH（g）的平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 是反应时 CO 和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t ）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用 H2 表示的反应速率 v（H 2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，发生反应并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化曲线如图 2 所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母） AH 2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH 2 的体积分数不再改变C H2 的转化率和 CO 的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量
18、不再改变比较 A、B 两点压强大小：P（A） P（B） （填“”、 “”或“=”） 比较 KA、K B、K C 的大小： （4）以甲醇为燃料，O 2 为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若 KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：【化学-选修题 3：物质结构与性质】21A 、 B、C、D、E、F 六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素 A 是原子半径最小的元素；B 元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级） ；D 元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的 3 倍；E 与 D处于同一主族；F 位于 ds 区，且原子的最外层只有 1 个电子（1）F +离子的电子排布式是 （2）B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是 （3）B、C 元素的某些氢化物的分子中均含有 18 个电子，则 B 的这种氢化物的化学式是 ；B、C 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 （4）A、B 、D 可形成分子式为 A2BD 的某化合物，则该化合物分子中 B 原子的轨道杂化类型是 ；1mol 该分子中含有 键的数目是 （5）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 【化学-选修题 5：实验化学】22苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯
