1、玉山一中 2013 届高三化学强化（模拟）训练（七）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案72012 年，大量媒体报道了“毒胶囊”事件，不法厂商用工业明胶代替食用明胶制备药用胶囊，导致重金属铬的含量超标，严重危害人体健康。工业明胶是动物皮经铬鞣制后得到的。下列说法不正确的是A皮革鞣制过程中使用的 K2Cr2O7会使蛋白质盐析 B明胶的主要成分是蛋白质C不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量D食用明胶（如果胶、黄原胶等）可
2、以作食品添加剂8在 分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面A18 B19 C20 D219氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ） 、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 H (kJmol-1) -119.7 -232.7 -208.4则下列说法正确的是A环己二烯与 H2的反应最剧烈 B上述条件下，1 mol 转变为 时放热 113 kJC环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 D三种化合物中环己二烯的稳定性最强10有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X +与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
3、Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂11下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-+ 3H2+ 2H2+ H2D在含 FeCl2杂质
4、的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液12. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O 2+4H+4e =2H2O。下列叙述中，不正确的是A电池的总反应是：2CH 3OH+3O2=2CO2+4H2O B正极的反应为：O 2+4H+4e=2H2O C负极的反应为：CH 3OH+H2O-6e =CO2+6H + D电池工作时，H +由正极移向负极13下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是二必做题：（共 43 分
5、）26 （14 分） I、碳氢化合物是重要的能源物质。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g)CH 4(g)HCCH(g)H 2(g) H1156.6 kJmol -1CH3CHCH 2(g)CH 4(g)HCCH(g ) H232.4 kJmol -1则相同条件下，反应 C3H8(g)CH 3CHCH 2(g)H 2(g) 的 H kJmol -1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为 ；（3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，
6、 c(H2CO3)1.510 -5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3-H +的平衡常数K1 。 （已知 10-5.602.510 -6）II、化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义。一定温度下，在容积为 20L 的密闭容器中进行 a N(g) b M(g) 的化学反应，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：（4）此反应的化学方程式中 a ，b ；（5） t 1到 t2时段，以 N 的浓度变化表示的化学反应速率为 ；（6）下列描述能说明反应达到平衡状态的是 。A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11B混合气体的总质量不
7、随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗 a molN，同时生成 b molME保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化FN 的转化率达到最大，且保持不变（7）一定温度下，当反应 a N(g) b M(g)达平衡后，若保持容积不变，再充入N，达到新平衡后，N 的体积分数将 （选填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下一空同） ；若保持压强不变，再充入 N，达到新平衡后，N 的体积分数将 。27 （14 分）随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染得到重视。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：已知：Ksp(Pb
8、SO 4)=1.6105 ，Ksp (PbCO 3)=3.31014 。请回答下列问题：（1）写出步骤转化还原提高反应速率和铅浸出率的措施 _ 。（2）写出步骤PbSO 4转化的离子方程式 。PbO2转化的化学方程式 _ 。（3）写出步骤证明已经洗涤干净的实验操作： 。（4）步骤从母液中可获得的副产品为 。（5）写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式 _ 。28 （15 分）I工业上有一种用 C02来生产甲醇燃料的方法：将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据 a(1，6)表示：在 1 min 时 H2的物质的
9、量是 6 mol。（1）a 点正反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数 K= 。(2)下列时间段平均反应速率最大的是 。 AO1 min B13 min C38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线 I 对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入 3molCO2和 4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大” “不变”或“减小” ） 。某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有 1molL 的 KI 溶液、01molL 的H2S04溶液、淀粉溶液，则实
10、验时这几种试剂的加入顺序为：KI 溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。. 粗镍样品中含 Fe、Zn、Ag、Cu 等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍母液 副产品含铅渣泥(PbO2 和 PbSO4)洗涤过滤废蓄电池 预处理Na2SO3、Na 2CO3、H 2O 还原转化PbCO3 溶解PbSiF6电解PbH2SiF6(强酸性 )银氨溶液H +H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/A B C D E 溶液对粗镍进行提纯。(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为(填化学式)。(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电
11、一段时间后。则在 A 电极上生成 (填化学式)。B 电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。(3)如用甲烷燃料电池为电源，在 25、101 kPa 时，若 CH4在氧气中直接燃烧生成 1 mol水蒸气放热 401 kJ，而 l g 水蒸气转化成液态水放热 2445 kJ，则 CH4的燃烧热为 kJmol-1 (取整数)。三选做题 ：（15 分）37(选修 3-物质结构与性质)过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：（1）原子序数小于 36 的过渡元素 A 和 B，在周期表中位于同一族，且原子序数 B 比 A多 1，基态 B 原子
12、中含有三个未成对电子。请写出 B 元素在周期表中的位置为 ，A 2 在基态时外围电子（价电子）排布式为 。（2）氯化铬酰（CrO 2Cl2）熔点：96 .5，沸点：117，能与 CH3COCH3（丙酮） 、CS 2等互溶。则固态 CrO2Cl2 属于 晶体。已知 CS2 与 NO2+互为等电子体，则 1mol NO2+中含有 键数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2 杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和
13、甲醛是极性分子（4）Co 3+有多种配合物，如 Co(CN)63 、Co(NH 3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为 CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。38(选修 5-有机化学基础)有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70，其相关反应如下图所示，其中 B、D、E 的结构中均含有 2 个CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。请回答下列问题：（1）D 的分子式为 ；（2）B 中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母
14、序号） ；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C 和 E 可在一定条件下反应生成 F，F 为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A 的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有 2 个CH 3，它们的结构简式为和 ；（6）E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。玉山一中 2013 届强化（模拟）训练（七） 7、A 8、 C 9、 B 10、D 11、 B 12、 D 13、 D26、 （1）124.2（2）O 24e -2CO 22CO 32-（3）4.210 -7 mol
15、L-1 （4）2，1 （5） molL-1min-1 （6）CEF （7）减小，不变)(012t27、 （1）充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度 （2）PbSO 4 + CO32 = PbCO3 + SO42 PbO2 + Na2SO3 + Na2CO3 + H2O = PbCO3+ Na 2SO4 + 2NaOH （3）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净（4）Na 2SO4(或硫酸钠) （5）Pb 2+ + 2e = Pb 28、(1)大于 1/2 (2) A (3) 升高温度 增大压强 增大 淀粉溶液，H 2S0
16、4溶液 (1)Ag、Cu (2)Pb B (3) 890 37、 （1）第四周期族 3d6 （2）分子 2 mol（或 2NA 或 26.021023）（3）ac (4) CsRh (SO4)2 4H2O Cs+ Rh (SO4)2 (H2O)438、 （1）C 5H10O （2）溴原子 （3）a、b （4）I：II：（5） （6） CH3H CH3CCHCH2 CH3H CH3CCHCH2浓硫酸，H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3 CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3CH3-C-CHOCH2OHCH3CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+ HBr CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+ H2O乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+ NaOH +CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr + H2O
