1、2011届高二选修（4）CAI,第一章 化学反应与能量,2011年9月28日,2-3 化学平衡,第五课时 有关化学平衡常数及转化率的计算,解题的一般步骤：,1.气体反应计算时经常使用的推论：,2.反应物A的转化率的计算公式:,一.化学平衡基本计算：,有关起始量、变化量、平衡量的计算关系,起始浓度变化浓度,起始浓度变化浓度,反应式计量系数之比,反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率,解：,2,0.154,1,3,3,4,2,2, 2 : x 2 : (0.154), x 2,答：（略）。,解：,由题意可知：,n - x + n - 2x = 2 x,x = 0.4n,设A起始的物质的量和变化
2、的物质的量分别为n、x。,答：（略）。,解析这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量,解：,故：C （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L,C（ N2O）= 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L,最新高考 （2011高考全国卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )。A. 5% B. 10% C.15% D.20%,C,解析 依据三段计算法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物
3、质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，所以答案选C。,四.有关平衡常数的综合运用:,例3（2011高考福建卷）25时，在含有Pb2、Sn2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)， 体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示：,下列判断正确的是（ ）。 A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大 B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小 C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.2,D,解析 A.反应在t1min内的平均速率应该是
4、t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。 B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入议0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。 D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。,b,8/3,分析,再见！,
