化学平衡常数及平衡转化率

1、,化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,1、平衡常数K:,一定温度下，密闭容器中：,K =,巩固练习,1、 请写出下列反应的平衡常数表达式,3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g),的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ） AK1= 2K2 BK1= K22CK1 = K2 D不能确定,3 、平衡常数K的意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应的限度）， 平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,思考： 在某温度下，某时刻反应是否达平衡?（已知在此温度下的K和各物质的浓度）,4 、化学平衡常数的应用：。

2、一、化学平衡的特征平衡常数,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， 为常数 用K表示； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,1.平衡常数定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,3、书写平衡常数应注意的几个问题： (1)平。

3、热点 3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu(H2O) 、CuCl 形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，24 24存在下列平衡：Cu(H 2O) (aq)4Cl (aq)CuCl (aq)4H 2O(l) H0。24 24(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H 2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b 24molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，Cl 的转化率为 _(用含 a、 b、 c的字24母表示)。答案 (1)(2)4cb 4c解析 (2)已知 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)CuCl (aq)4H 2O(l)平衡体系中：24 24Cu(H2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，则。

4、1化学平衡常数、转化率及反应方向的判断李仕才授课主题 化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的 能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；重、难点判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反应方向的关系本节知识点讲解1化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用 K 表示。（2）表达式对于一般的可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)， K=。

5、化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下：一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。二压强的影响：对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、 若 m+np+q 时，压强增大，A、B 的转化率升高；压强减小，A、B 的转化率降低2、 m+np+q 时，A、B 的转化率降低。m+np+q 时，A、B 的转化率升高。m+np+q 时，A 的转化率升高。m 乙丙丁（D）B 的转化率为：丁乙丙。

6、三、化学平衡常数化学平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数 用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,一、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的 浓度之积除以反应物以它的化学计量数为 乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做 该反应的化学平衡常数,三、平衡常数的单位浓度。

7、条件变化,平衡移动,转化率变化,增大O2浓度,正向移动,SO2的转化率增大，O2的 转化率减小,增大SO3浓度,逆向移动,从逆反应角度看，SO3的 转化率减小,升高温度,增大压强,逆向移动,正向移动,SO2、O2的转化率都减小,SO2、O2的转化率都增大,化学平衡移动与转化率的关系 (1)反应实例2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0,条件变化,平衡移动,转化率变化,体积不变时， 充入NO2气体,正向移动,NO2的转化率增大,逆向移动,体积不变时， 充入N2O4气体,NO2的转化率减小,(2)反应实例2NO2(g) N2O4(g),条件变化,平衡移动,转化率变化,增大H2的浓度,正向移动,H2的转化率减。

8、化学平衡常数计算,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器 698.6K,【继续探究】,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,结论3：温度改变该常数也发生改变。,【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。,2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g）,1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物。

9、三、化学平衡常数化学平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数 用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,一、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的 浓度之积除以反应物以它的化学计量数为 乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做 该反应的化学平衡常数,三、平衡常数的单位浓度。

10、化学平衡中的转化率,转化率定义式：转化率,一. 压强对转化率的影响,例1. 一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2， 一定条件下发生如下反应N2+3H2 2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定,分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。答案：A,小结：原反应达到平衡后，缩小容积，若平衡正向移动，反应物的转化率增大；若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应物的转化率不变。,二. 再次充入。

11、第2章化学反应的方向、限度与速率,第2节化学反应的限度,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第1课时 化学平衡常数平衡转化率,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,(1)可逆反应是指在 条件下，既能向 进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的化学方程式中用“ ”而不用“ ”。(2)化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应物和生成物的 保持不变的状态；其特点可归纳为“ ”四个字。,相同,正反应方向,相。

12、名校名 推荐 1 (对应考点一 )(2012 厦门高二质检 ) 反应 C(s) H 2 O(g) CO(g) H 2(g)的平衡常 数表达式为 () COH 2 B K CH 2O A K CH 2O COH 2 COH 2 H 2O C K H 2O D K COH 2 解析： 该反应的平衡常数表达式为生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值，固体物质不代。

13、2011届高二选修（4）CAI,第一章 化学反应与能量,2011年9月28日,2-3 化学平衡,第五课时 有关化学平衡常数及转化率的计算,解题的一般步骤：,1.气体反应计算时经常使用的推论：,2.反应物A的转化率的计算公式:,一.化学平衡基本计算：,有关起始量、变化量、平衡量的计算关系,起始浓度变化浓度,起始浓度变化浓度,反应式计量系数之比,反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率,解：,2,0.154,1,3,3,4,2,2, 2 : x 2 : (0.154), x 2,答：（略）。,解：,由题意可知：,n - x + n - 2x = 2 x,x = 0.4n,设A起始的物质的量和变化的物质的量分别为n、x。

14、化学平衡常数与平衡转化率,学习目标 1、理解化学平衡常数新概念，能利用化学平衡常数进行计算。 2、化学平衡常数的应用。理解浓度商的含义及计算，判断反应状态。 3、理解平衡转化率的相关计算。,交流研讨,问题1：请根据表中的实验数据计算平衡时的 HI2/H2I2 的值，将结果填入表中。,实验测得反应H2（g） I2（g） 2HI（g） 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。,问题2请分析计算所得数据，寻找其中的规律。,不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 就为常数。,化学平衡常数,思考发现,在一定。

15、第2节 化学反应的限度,该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响？,什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？,在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。,一、化学平衡常数,平衡常数的推导,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实。

16、1化学平衡常数与平衡转化率设计者： 审核：高二化学组【学习目标】1、描述化学平衡建立的过程，学会判断化学平衡状态。2、知道化学平衡常数的涵义，会求算某些化学反应的化学平衡常数。3、了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向4、掌握平衡转化率的相关计算，了解平衡转化率与化学平衡常数的异同。【课前预习区】1、化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的 反应里， 相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。2、对可逆反应：aA(g)+bB(g) 。

17、化学平衡常数及平衡转化率,复习目标： 1、平衡常数表达式及其影响因素 2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向 3、平衡转化率及其影响因素 4、运用“三段式”进行平衡相关计算,考点一 化学平衡常数,1、概念：,aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),O2表示平衡浓度 c(O2)表示任意浓度,2、影响因素：,除了反应本性外，仅与T(温度)有关,升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小,3、意义：,K可以表示反应的最大限度，K越大反应程度越大 K105则认为反应趋于完全（不可逆，用“”） K105则认为反应不能发生（不反应）,4、运算规则：,K正与K逆互为倒数,。