1、名校名 推荐1 (对应考点一 )(2012 厦门高二质检) 反应 C(s) H 2 O(g)CO(g) H 2(g)的平衡常数表达式为()COH 2 B K CH 2OA K CH 2OCOH 2COH 2 H 2OC K H 2OD K COH 2解析： 该反应的平衡常数表达式为生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值，固体物质不代入表达式中。答案： C12(对应考点一 )2 000K 时，反应CO(g) 2O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K，则该温度下反应 2CO 2(g)2CO(g) O2(g)的平衡常数 K()1A KB.K2D.1C KK2解析：由 CO
2、(g) 1O2(g)CO2 (g)的平衡常数为K，可知 CO 2(g)CO(g) 1221O2(g)的平衡常数为 K。由表达式得：11COO 2 2KCO 2KCO 2O2 ，CO 2将 式进行平方即得式，则 K K12。答案： D3 (对应考点一 )在某温度下，将H 2 和 I 2 各 0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应， 达到平衡后， 测得 H 12 0.008 0 mol L 。则该反应的平衡常数K 为 ()A 1B 0.75C 0.5D 0.25解析： 根据题意知：H 2(g) I 2 (g)2HI(g)起始量 (molL 1)0.0100.0100变化
3、量 (molL 1)0.002 00.002 00.004 01名校名 推荐 1) 0.008 00.008 00.004 0平衡量 (molL20.004 02HI 0.25。KH 2I 20.008 0 0.008 0答案： D4 (对应考点一、二)已知某温度下可逆反应：M(g) N(g)P(g) Q(g) ，反应物的初始浓度分别为： 11；达到平衡后， M 的平衡转化率c0(M) 1 mol L，c0(N) 2.4 mol L为 60% ，则此时平衡常数K 的数值为()A 0.25B 0.5C 1D 2解析： 据 “三段式 ” 分析法：M(g) N(g)P(g) Q(g)起始 (molL
4、 112.400)转化 (molL 10.60.60.60.6)平衡 (molL 1)0.41.80.60.60.6 mol L1 0.6 mol L1PQ 1 1 0.5。KMN 1.8 mol L0.4 mol L答案： B5 (对应考点二 )(2012 苏州高二质检 )X 、 Y 、 Z 为三种气体，把a mol X 和 b mol Y充入容积为 1L 的密闭容器中，发生反应X 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X) n(Y) n(Z) ，则 Y 的转化率为()A.a b 100%B.2 ab 100%55bC.2 ab 100%D.a b 100%55a解析： 设 Y
5、转化了 x mol。X2Y2Z始态：a molb mol0转化：xmolx molx mol2平衡：x(a )mol (b x)mol x mol2x据题意： (a2)mol (b x)mol x mol解得： x 2 a b52名校名 推荐 x mol 100% 2 a b 100%(Y)5bb mol答案： B6 (探究题 )将固体 NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH 4I(s)NH 3(g) HI(g) ； 2HI(g)H 2(g) I 2(g)。达到平衡时， c(H 2) 1 1_，反应0 5 mol L ， c(HI) 4 molL，则此温度下反应的平衡常数为的平衡常数为 _，相同温度下H 2(g) I 2(g)2HI(g) 的平衡常数为 _。解析：根据题干信息， 可知平衡时： c(NH 3) c(HI) 2c(H 2) 4 mol/L 0.5 mol/L 2 5 mol/L 。由化学平衡常数的定义，则反应的平衡常数 K NH 3 20。反应 的 HI5 4 110.5 mol L 0.5 mol L1平衡常数 KH 2 I24 mol L1 264。HI 2 64，其逆反应的平衡常数为164答案： 20643
