1、1专题 3 电化学专题复习1下列说法中正确的是（ ）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉 KI 试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由 b 极流向 a 极D装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应2可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e Al(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电
2、解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A只有 Cl2 B既有 Cl2 又有 O2 C只有 O2 D只有 H24用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 气体（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ）A B C D22.4axb 11.2axb 5.6axb 2.5axb25、在水中加等物质的量的 Ag+,Pb2 +,Na +,
3、SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.56.如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH 值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为 1：2 的是（ ） 7.用碳棒电解 CuSO4和 KNO3的混合溶液 500ml,一段时间后，两极均得到标况下 11.2L 的气体,则原溶液中 CuSO4物质的量浓度为（ ）A. 0.5mol /L B. 0.8mol /L C. 1.0mol /L D. 1.5
4、mol /L8 .某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是( )C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H +的浓度不断增大9.右图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置, 其中 cd 为石墨电极则下列有关判断中正确的是( ) A. a 为正极b 为负极 B. c 为阴极b 为阳极 C. 电解过程中, d 电极质量增加 D.电解过程中, 氯离子浓度不变10. 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置, 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是( )1112. Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O
5、的电解池示意图如下,A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O314.下图两装置中,溶液体积均为 200mL,开始时,电解质溶液的浓度 0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过 0.02 mol e-若不考虑溶液体积的变化, 则下列叙述中正确的是( )A.同条件时产生气体体积:= B.电极上析出固体质量:C.电极反应式: 中阳极:4OH -4e-= 2H2O+O2 中负极:2H +2e- = H2D.溶液的 pH 变化:变小增15.将含有 0.4 mol NaCl 和 0.5 mol
6、Cu(NO3)2 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到 0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( A.4.48 L B.5.6L C.6.72L D.11.2L16.用惰性电极电解一定质量的某浓度的 NaCl 溶液, 一段时间后停止电解,此时若加入 100 g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同 ,则下列说法正确的是( )A.电解过程中,两极所得到的气体, 在相同的条件下体积相等 B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大C.电解过程中转移电子的物质的量约为 8 mol D.原某浓度的 NaCl 溶液中溶有 11
7、7 g NaCl17 如下图所示,XYQW 都是惰性电极,将电源接通后,W 极附近颜色逐渐加深下列说法中不正确的是( ) A.电源的 M 极为正极 B.甲装置中溶液的 pH 减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1：1D.欲用乙装置给铜镀银,U 极应该是 Ag,电镀液选择 AgNO3溶液18.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如右图所示:(1) 在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 与电源负极相连的电极附近,溶液 Ph (选填:不变, 升高或下降)(2)工业食盐中含 Ca2+Mg2+等杂质 ,精制过程发生反应的离子方程式为 (3)如果
8、粗盐中 SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去 SO42-,该钡试剂可以是 (选填 a,b,c)a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去 Ca2+Mg2+SO42-,加入试剂的合理顺序_ _(选填 a,b,c)a.先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂4b.先加 NaOH,后加钡试剂,再加 Na2CO3c.先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO319E 和 M 均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y 的溶液可使 KSCN 溶液显红色。反应的离子方程式是_
9、。（3）K 2EO4 为高效绿色净水剂，可通过反应 制得。反应的化学方程式是_。（4）用 K2EO4 和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K 2EO48H 2O 3Zn(OH)22E(OH) 34KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗 32.5 g Zn 时转移 mol 电子。20用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变为蓝色。(1)D 电极上发生的电极反应：_。左杯中发生反应的化学方程式为：_。(2)在右杯中观察到的现象是：_。(3)室温下，若从电解开始到时间 t s，A、B 装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A 中溶液加水稀释为 1000 mL，则 A 溶液的 pH 为_。1D2A3B4C5C6B7C8C9A10D11D12A13C14D15B16C17C19（1）a c （2）Fe+Cu 2+=Fe2+Cu （3）10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH) 33e -5OH -FeO 42-4H 2O 1 20(1)2H +2e=H24AgNO3 + 2H2O=4Ag + O2+4HNO3(2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀(3)2A B
