1、 电化学专题训练1选择题1.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃烧效率的是 ( )A将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C通入过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧2.有专家指出，如果对燃烧产物如 CO2、H 2O、N 2 等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的 物质循环中太阳能最终转化为( )A化学能 B热能 C生物质能 D电能3.已知化学反应 2C(s)+O2(g)=2CO、2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)都是放热反应，下列说法不正
2、确的是 ( ) A12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量B56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于大于 88gCO2 所具有的总能量C12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量D将一定量的 C 燃烧，生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多4.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 （ ）A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应 D水发生分解反应5.下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO 2+O2 2SO3 H=-196.6kJmol-1 BH 2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-11C
3、2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-1 DC(s)+O 2(g)=CO2(g) H=+395.9kJmol-16.化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN 2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1BN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1C N2(g)+ H2(g) NH3(l)1H=(b+c-a) kJmol-1D N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJmol-1137.下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A工业上利用电
4、解熔融的氧化铝制取金属铝 B工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁8.下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变9.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 （ ） Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl
5、Ba 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClCa 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl Da 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Ab 电极是正极B总反应方程式为：2H 2+O2=2H2OC负极发生还原反应，正极发生氧化反应D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源11.将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H 2）与反应时间 t 的关系，其中正确的是 （ ） 12.下列反应，在理论上可设计
6、成原电池的是 （ ）AC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH) 28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CCaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(aq)；H0 DCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O (l)；H013.下列各装置能构成原电池的是 （ ）14.如右图所示，如果电流计偏转，a 变粗，b 变细，符合这种情况的是 ( )Aa 是锌，b 是铜，c 是硫酸溶液 Ba 是铁，b 是银，c 是硝酸银溶液Ca 是银，b 是铁，c 是硝酸银溶液 Da 是铁，b 是碳，c 是氯化铜溶
7、液15可逆反应 N2(g)+3H2(g) 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3 v 正 (N2)= v 正 (H2) B v 正 (N2)= v 逆 (NH3) C2 v 正 (H2)=3 v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)=3 v 逆 (H2)二分析下图，回答以下问题：16.(1)电解水生成 H2，首先要解决的问题是 _ _(2)标准状况下，11.2 L H2 燃烧生成液态的水，放出 Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_(3)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是_(
8、4)氢氧燃 料电池是氢能源利用的一个重要方向。氢气在_极上发生_反应，氧气在_极上发生_反应。若电解质溶液为 KOH 溶液，写出正、负极上的电极反应式：_ _。若电解质溶液为 H2SO4，写出正、负极上的电极反应式：_。17.如图所示，已知 G 、A 分别是海水中含量最多的两种化合物，E 是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出 C 和 E 的电子式 C_、E _A B C D（2）工业上通常采用电解熔融状态的 A 来制备时某种单质，写出电解的化学方程式_（3）写出工业上在电解 A 、 G 的混合物的化学方程式_ ，如何检验阳极产物？_。（4）C 和 G 反应可以生成一种强酸和一种
9、弱酸，其中具有漂白作用的酸是_，它的结构式为_写出上述反应的化学方程_。18.物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在 G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含一种溶质( 有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取 A、 G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性。则：（1）1.7 g A 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 22.67 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_（2）D 与乙反应的离子方程式是 _19.由 A、B、C、D 四种金属按下
10、表中装置进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的 c(H+) （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。20.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式： ；银片上发生的电极反应式： 。（2）若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积（标准状况） ；通过导线的电子的物质的量。
