1、,专题九 电化学,一、知识谱图,负极,正极,阳离子 阴离子,e,氧化反应,还原反应,形成原电池的要素： 1、自发的氧化还原反应 2、活泼性不同的两个电极（当电极材料参与反应时） 3、电解质溶液 4、形成闭合回路,原电池工作原理示意图,2、电极反应式的书写,一定要考虑介质的影响,燃料电池： 先写正极，再写负极反应 （1）酸性：O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （2）碱性：O2 + 4e + 2H2O = 4OH （3）熔融氧化物：O2 + 4e = 2O2 （4）熔融碳酸盐：O2 + 4e + 2CO2 = 2CO32 ,非燃料电池： 先写负极，在写正极反应,5(2013安徽卷)热激活电
2、池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：,PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。 下列有关说法正确的是( ) A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动 C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转,知识图谱,阳,阴,电解池装置原理 示意图,原理：非自发的氧化还原反应在电流作用下发生阳极：氧化反应（阴离子移向） 阴极：还原反应（阳离子移向）阳极放电顺序： 活性阳极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 阴极放电顺序： Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+,阳,1、电极反应式的书写,根据离子在电极上的放电顺序分析参与电极反应的物质。,2、电化学的相关计算抓住形成闭合回路的每个电极上转移的电子数相等,3、电解原理的应用,（1）氯碱工业 原理：2H2O + 2NaCl = 2NaOH + H2+Cl2,电解,（2）电解精炼铜或电镀 原理：阳极 Cu 2e = Cu2+阴极 Cu2+ + 2e = Cu 电解质CuSO4溶液,（3）金属的防护（外加电流的阴极保护法）,
