1、 一、电荷守恒法： 有关计算的解题要领是：抓住电解池或串联电池组工作时单位时间内各电极上通过的电量相等，用电子得失守恒找出关系式求解1. 用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出 ag 金属，同时在阳极上析出 0.8g 气体如果该金属的相对原子质量为 b，则其化合价为 解析在阳极析出的是氧气，设该金属化合价为 x，由电子得失守恒2.将 1L 含有 0.4mol CuSO4和 0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的 pH 值是多少? 解析：惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书
2、写电极反应： 阴极：Cu 2+ H+ Na+ ,由于 Cu2+ 有 0.4mol，析出 O.3molCu；在阴极 Cl-先放电 0.2mol，OH -再放电 0.4mol： Cu2+ 2e- = Cu 2C1-2e- = Cl2 4OH -4e- = O2+2H 2O 0.3 0.6 0.3 0.2 0.2 0.1(2.24L) 0.4 0.1(2.24L) 在阳极附近，因 OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。 产生的气体： V(气体)= V(Cl2)十 V(O2)=2.24L 十 2.24L=4.48L。 电解后 c(H+)0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-
3、2lg2。 点评： 电解二者的混合物，其实是先电解 CuCl2,后电解 CuSO4溶液。 二、列式法： 3.将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一极增重 0064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)此时溶液中氢离子浓度约为 A410 3 molL1 B210 3 molL1 C110 3 molL1 D110 7 molL1解析：这是一道涉及电解的有关溶液的计算题，设当电极质量增加 0.064 g时，有 x mol 硫酸生成2CuSO42H 2O电 解2Cu O 22H 2SO4264 g 2 mol0.064 g xg 064
4、.2= xmol解得 x=0.001 mol ，则 c(H )= L 5.0mol1=4103 mol/L答案：A 三、与饱和溶液有关的计算题 4.在 25时，将两铜电极插入硫酸钠的饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出 a mol 气体，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质的质量分数是A w18100% B a36100% C )36(170aw% D)(1670a%解析：电 解 过 程 中 ， 发 生 的 电 极 反 应 为 ： 阳 极 Cu 2e =Cu2 ， 阴 极2H 2e =H2 ， 电 解 的 总 化 学 反 应 方 程 式 为
5、：Cu2H 2O电 解Cu(OH)2H 2可见，阴极逸出 a mol H2 时，有 2a mol 水被电解因电解前为饱和溶液，所以，电解的 2a mol 水与所析出的 w g Na2SO410H2O 混合在一起，则正好形成饱和溶液，溶质质量为 w142/322,溶液为 w + 36a，所以溶液中溶质的质量分数为 )36(14w100%答案：C四、判断型计算题 5.现有 100g 的等浓度的质量分数为 5%的某溶液，通入直流电电解一段时间后，溶液的质量分数改变了 0.6%。关于该溶液中的溶质、溶质的质量分数（W）、阳极产物质量（X）和阴极产物质量(Y)的质量比的说法，正确的是序号 溶质 W X：
6、YA CuCl2 5.6% 71：64B Na2SO4 4.4% 1：8C HCl 4.4% 2：71D NaOH 5.6% 8：1答案：D解析：本题看似计算题，实际则为判断题。溶质的质量分数改变了0.6%，有可能是增加了，也可能是减少了。对于 CuCl2、HCl，属于电解电解质型，溶质的质量分数减小，故排除 A；对于 Na2SO4 和 NaOH，属于电解水型，其溶质的质量分数增大，则排除 B。那么 C、D 那个正确呢？根据 X：Y 的两个简单比例可以看出，C 中阳极和阴极分别产生 H2和 Cl2,这与实际产物相反；D中阳极和阴极产生 O2和 H2，其质量比为 8：1，这与实际相符，故正确答案
7、为D。考点：该题考察了电解原理中的离子的放电顺序、电解产物和两极的判断、化学方程式的计量数之比。由于其比例比较简单，一眼就可以看出产物，所以在客观上减轻了学生运算负担，有利于考察学生对知识的掌握程度，侧重考察学生的思维能力。 6.（20078）以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g【解析】以惰性电极电解 CuSO4溶液时，阳极 OH放电，4OH -4e=2H2O+O2，当阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，应有 0.0400mol 电子转移，阴极
8、上 Cu2+2e=Cu 析出 Cu 的质量为 0.0200mol64g/mol=1.28g【答案】B【点评】立足教材，重视基础。守恒思想是化学学科的主干思想，以CuSO4溶液电解为情景进行考查，是一个比较简单的切入途径。7.用两支惰性电极插入 500ml 硫酸铜溶液中，通电电解，当电解液的 PH 值从 6 变为 3 时，下列叙述正确的是 （ ）A 阳极上析出 2.8mlO2（标准状况）B 阴极上析出 16mg 铜C 阳极上析出 5.6mlH2（标准状况）D 阴极上析出 32mg 铜分析：PH 值从 6 变为 3，即氢离子的物质的量为：103 0.5=0.5103 mol，反应掉氢氧根离子的物质
9、的量也为 0.5103 mol，根据反应式：4OH 4e2H 2OO 2，所以产生氧气：4105.22.4103=2.8ml，同时转移了 0. 5103 mol 的电子，应该析出铜 0.25103 64103=16mg，所以答案应该是 A、B。8.用石墨作电极电解 100ml H2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间以后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况），则原混合液中 Cu2 的物质的量浓度为（ ）A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L分析：阳极收集到的是氧气，物质的量为 0.1mol，根据方程式：4OH 4e2H 2OO 2，生成 0.1mol
10、 的氧气，需要转移 0.4mol 的电子。而阴极，先是 Cu2 得到电子，然后才是 H ，现在阴极也收集到 2.24L 的气体，说明生成了 0.1mol 的氢气，根据方程式：2H 2eH 2，需要 0.2mol 的电子，还有0.2mol 的电子则是铜离子得到，Cu 2 2eCu，所以铜离子为 0.1mol，浓度为1.0=1mol/L，答案为 A。9. 为测定某氧化物(化学式为 MO 中 M 是何种金属，做以下实验：称取该氧化物 8.0g 溶于适量的稀硫酸中，再配成 250.0mL 的溶液。取该溶液 50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出 M1.28g。请通过计算回答下列问题：
11、(1)M 是什么金属?(2)电解过程中，导线上通过的电子个数是多少?(3)最初配制的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是多少?(4)若此电解液在电解后体积为 40mL，则此时溶液的 pH 是多少?解析 (1)该金属的质量为：1.28(250 50)6.4g，设其相对原子质量为 x，则：，解得 x64，故该金属是铜。(2)由 Cu2+2e -Cu 知，电路中通过的电子数为 20.04 mol ，即通过 0.046.0210232.40810 22 个电子。(3)原溶液中 c(Cu2+) 0.4 mol L -1。(4)由电解方程式： 2Cu2+2H 2O2Cu+O 24H +，得 c(H+)2l mol L -1所以 pH-lgH +-lg10
