1、1电化学专题练习可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确的答案填入相应的答题栏内.）1、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（Z rO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）A、在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C 4H10 + 13O2 8CO 2 + 10H2OC、通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 1
2、3O2 = 4CO2 + 5H2O2关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O4C放电时每转移 3 mol 电子，正极
3、有 1mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强 4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原5金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和
4、Pt放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH26 某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF 6)中的 Al2O3，每产生 1molAl，同时消耗1mol 阳极的材料 C，则阳极收集得到的气体为 ( )A CO 与 CO2 物质的量之比为 1：2 B CO 与 CO2 物质的量之比为 1：1C CO2 与 O2 物质的量之比为 2：1 D F2 与 O2 物质的量之比为 1：17有A、B、C、D四种金属。将A与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐
5、溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )ADCAB BDA BC CDB AC DBADC8图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )图 144 a极板b极板X电极 Z溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl29银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充 电 放 电 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
6、 ( )AAg BZn(OH) 2 CAg 2O Zn10实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO 24=PbSO4+2e ，正极 PbO2+4H+SO 24+2e =PbSO4+2H2O今若制得Cl 2 0.050mol，这时电池内消耗的H 2SO4的物质的量至少是 ( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol11用惰性电极电解M(NO 3) 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况) ，从而可知M的相对原子质量是 ( )A. bax4.2B. bx2.1C. bax6
7、.5D. ax5.212100 mL浓度为2 molL 1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，3可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 molL 1 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液13下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电
8、解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是( )A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg15. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A. B. C. D. 16.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 D17PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 （ ）A、NaoH B、H 2SO4 C、AgNO 3 D、Na 2SO418有两只串联的电解池，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有
9、一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加 1.6gCu 时，乙池析出 0.45g 固体，则乙池的溶质可能是（ ）AAgNO 3 BNaNO 3 CMg（NO 3） 2 DAl（NO 3） 319用石墨作电极电解 100mLH2SO4 和 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L气体（标准状况下） ，原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 （ ）A1mol/L B2mol/L C3 mol/L D4 mol/L 420在水中加入等物质的量的 AgNO3、Ba（NO 3） 2、NaCl、K 2SO4 混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物
10、与还原产物的物质的质量之比为（ ）A35.5：108 Bl：2 C108：35.5 D8：1 21用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A B C D42CuSOl NaOHla)(24OHCuS22一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：； 。有关此电eH22362 118 eO127池的推断错误的是（ ）A通氧气的电极为正极 B参加反应的 与 的物质的量之比为 7：226HCC放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中 向正极移动2323.按图甲装置进
11、行实验，若图乙中横坐标 X 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正 确的是 。A. F 表示反应生成 Cu 的物质的量B. E 表示反应消耗 H2O 的物质的量 C. E 表示反应生成 O2的物质的量 D.F 表示反应生成 H2SO4的物质的量二、填空题:24 已知在 0.lmol/L/的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na )c(HSO 3 )c(SO 32 )c(H 2SO3) 则该溶液中 c(H+)_c(OH )（填“” “” “” 简述理由（并用离子方程式表示）_现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可观察到的现象是_ _；写出
12、该反应的离子方程式_ _。用铂电极电解 NaHSO3 溶液, 则总化学方程式是_。525在 25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出 a mol 气体，同时有 mgNa2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，此时，剩余溶液的溶质的质量分数为多少?26某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数的值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图 12-7：在电流强度为 IA，通电时间为 ts 后，精确测得某电极上析出的铜的质量为 mg。试回答：（1）连结这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E
13、 接_，C 接_ ，_接 F。实验线路中的电流方向为：_C_。（2）写出 B 电极上发生反应的离子方程式 _。G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。 （选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重。（4）已知电子的电量为 。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：C1906.=_。AN27.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2 + Fe +2
14、H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2；用该蓄电池进行电解 M(NO3)x 溶液时：电解池的阳极（惰性）应连接 。 （填序号）ANiO 2 BFe CFe(OH) 2 D Ni(OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗 0.36g 水。（2）电解 M(NO3)x 溶液时，某一电极增至 mg，金属 M 的相对原子质量的计算式为：_ （用 m、 x 表示） 。（3）此蓄电池电解含有 0.01molCuSO4 和 0.01molNaCl 的混合溶液 100mL，阳极产生气体 L（标准状况） ，电解后溶液加水稀释至 1L，溶液的 PH 为 。28X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素
15、。已知：6 X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X 2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1） Z2Y 的化学式是 （2） Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3） 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液，C（） 、C（）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ，断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极） ；C()的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸
16、中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。29氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电7源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”) 。(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、 。(3)如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是 (选填 a，b，c多选扣分)。aBa(OH) 2 bBa(NO 3)2 cBaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、S
17、O 42-，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。a先加NaOH,后加Na 2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na 2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na 2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H 2，相应的化学方程式为 。30.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与
18、直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的实验现象是 。Y 电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式为 。Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）31电解羧酸类金属盐的溶液，可得到脱去羧基后的有机物。例如，2CH3COOK+2H2O = C2H6+2CO 2+H 2+2KOH。现将 CH3COOK 改为
19、ClCH2COOK 溶液，根据衍变关系, 回答有关问题。ClCH2COOK 溶液 A(混和物) B 溶液 纯净物 B C D E(1)ClCH2COOK 水溶液的电极反应式（惰性电极）为：阴极:_, 阳极_。(2) A(混和物) 的主要成分_(3)B 的结构简式为_(4) 设 B 和 C 的氧化均很完全。D 与 B 以物质的量之比为 1：1 反应生成 E，在不同的反应条件下, E 的结构有能有多种。若 E 为一种含有六原子环状结构的有机物，则 E 的结构简电解电解 蒸馏 氧化 氧化 +B/一定条件8式是_。答案一、选择题:1B 2B 3C 4D 5D 6 B 7 B 8 A 9 D 10 C
20、11 C 12 B 13 C 14 B 15D 16D 17A 18 A 19 A 20 D 21C 22D 23. B 二、填空题:24 , HSO3 + H2O = H2SO3 +OH HSO3 = SO32 + H+, HSO3 的电离强于水解,溶液显酸性。 溶液红色褪去, HSO 3 +2 OH = SO32 + H2O 2NaHSO 3 + 2H2O = Na2SO4 + H2+H 2SO4 25 解: 电解的总方程式是 Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2 2a mol a mol 失水 36a g。剩余溶液是饱和溶液，原溶液丧失部分也是饱和溶液。（Na 2SO4）=
21、(m142/322)/(m+36a)100%= % m15934026 （1）D；A；B；F；B ；A；D ；E （2） ；蓝；2Clel（3）、 （4） 22IClIl 1906.t27. A ；50mx ； 0.168 ； 2 。28 Na 2O 2Na 2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 Cl2 + 2e= 2Cl Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 29：(1)2Cl -2e -=Cl2；升高(2)Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H 2O=H2+Cl 2+2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O30.(1）2H +2e-=H2 放出气体，溶液变红2Cl 2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+31 阴极: 2H+2e = H2 阳极: 2ClCH2COO 2e = ClCH2CH2Cl+CO2 A 的主要成分是 ClCH2CH2Cl 和 KOH B 的结构简式是: HOCH 2CH2OHE:通电
