1、乙醇课标解读（一）目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。内容标准：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。学业水平：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠反应、催化氧化等）及主要用途。第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点(教材与课标的一致性分析)。针对乙醇的性质教材中描述了乙醇的物理性质、乙醇的分子结构和化学性质，其中化学性质描述了可燃性、与金属钠反应和催化氧化。而且化学性质是本节教学的重点。2、依据学情确定教学难点(认知的基础、关键点、障碍点、发展点分析)。乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经
2、接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，在必修 1 中已经学过钠和水的反应，但对催化氧化来说为第一次接触，在理解上有一定的难度，因此把它确定为本节教学的难点。乙醇性质物理性质化学性质可燃性与金属钠反应催化氧化 重点、难点分子结构用途第三步：根据概念图，分解行为动词乙醇性质化学性质可燃性与金属钠反应催化氧化用方程式表示描述实验现象，用方程式表示有前备经验有前备经验无前备经验用结构式表示 有前备经验分子组成物理性质 说出 有前备经验描述实验现象，用方程式表示第四步：根据概念图，确定行为条件概念体系 确定行为条件概念体系 适用的行为动词 学生的经验物理性质 观察乙醇样品比较乙醇与乙烯的
3、耗氧量实验对比乙醇与钠，乙醇与水的实验现象催化氧化与钠反应可燃性观察演示实验分子组成 拼插球棍模型，书写结构式和结构简式第五步：根据概念图，确定行为程度 概念体系 行为动词 行为程度课标分解总表概念体系 行为动词 行为条件 行为程度物理性质 说出 观察乙醇的颜色、状态 准确、完整分子组成 写出 写出乙醇的结构式和结构简式 准确书写可燃性 用方程式表示 实验 准确书写与钠反应描述、用方程式表示实验对比钠和水的反应 准确书写乙醇性质化学性质重点催化氧化（难点）描述实验现象判断产物用方程式表示观察乙醇催化氧化实验 实验现象完整规范准确判断产物准确书写方程式用途 说出说出乙醇的主要应用，感受化学与人类
4、发展的密切关系准确、完整（二）目标陈述物理性质可燃性与金属钠反应催化氧化说出比较，用方程式表示描述，用方程式表示描述实验现象，判断产物，用方程式表示准确、完整准确书写准确书写写出 准确、完整准确书写分子组成1、观察乙醇样品，观察颜色、状态，并闻其气味。做乙醇与水，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。能准确、完整的说出乙醇的物理性质。2、学生会动手拆插球棍模型，对照模型，能够准确书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。会从结构预测乙醇的化学性质。3、通过观察教师演示实验，能说出乙醇燃烧现象，乙醇与钠反应现象，乙醇催化氧化现象，并能根据现象判断生成物，且用方程式准确表示反应，并会分析断键位置，提高
5、分析根据有机物结构分析有机物性质的能力。（三）评价设计1比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A 两个碳原子投以单键相连B 分子中都含有 6 个相同的氢分子C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发3 （1）乙醇的分子式是 ，结构式是 ，结构简式是 。乙醇从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由 基决定。（2）（1）与金属钠发生反应时，键 断裂。（2）催化氧化为醛时
6、，键 断裂。4在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式来说明。（四）教学流程创设情景提出问题实验探究交流讨论总结归纳评价反馈。附：教学设计第一课时 乙醇一、教学设计说明专题 3 重要的有机化合物是新课标高中化学必修 2 模块中的有机化学部分，本节在整个第三章中的地位非常突出，是从生活中的营养物质切入具体的有机物，按“结构性质重要作用回归人体中的作用”这样的模式来学习。通过本节的学习，不仅可使学生认识乙醇，而且可以丰富他们的生活常识，提高自身的科学素养。并且让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构
7、的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。本节是整个第 3 节的第一课时，本节课设计成功，可以极大的激发学生的学习兴趣，为以后的学习铺平道路。二 、教学目标1、观察乙醇样品，观察颜色、状态，并闻其气味。做乙醇与水，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。能准确、完整的说出乙醇的物理性质。2、学生会动手拆插球棍模型，对照模型，能够准确书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。会从结构预测乙醇的化学性质。3、通过观察教师演示实验，能说出乙醇燃烧现象，乙醇与钠反应现象，乙醇催化氧化现象，并能根据现象判断生成物，且用方程式准确表示反应，并会分析断键位置，提高分析根据有机物结构分析有机物性质的能力。四、教学重
8、点乙醇的化学性质。五、教学难点乙醇的结构与性质的关系。六、实验准备：药品：无水乙醇 钠 铜丝仪器：试管（4 支） 酒精灯 镊子七、教学方法：问题探究式教学法 八、教学过程;教学环节 教师活动 学生活动设问：我们知道，有机物与我们的生活息息相关，请同学们举出几种我们经常食用的物质。学生踊跃发言，相互补充引入讲解：酒精、食醋、油脂、糖及蛋白质等有机物与我们人类的生命活动息息相关，它们在分子组成上的共同点是均含有 C、H、O 元素，现在，我们开始学习这几种重要的有机物，学习他们的重要性质和重要作用。 多媒体打出课题：第三节 饮食中的有机物听讲、领会设问：对于乙醇，同学们较熟悉，请说出一、二。学生回答
9、：无色、有酒味物理性质设问：同学们，研究一种物质的物理性质，应研究哪些方面？学生讨论发言，然后请一位学生归纳：应从颜色、气味、状态、密度、溶解性及熔沸点等几方面来研究物质的物理性质。设问：那么乙醇有哪些物理性质呢？ 学生踊跃发言，相互补充多媒体显示出：一、物理性质。 学生记忆讲解：现在要研究的是乙醇的化学性质。 设问：物质的化学性质取决于其结构，乙醇的结构如何？ 思考分子结构 演示乙醇的球棍模型，让学生根据模型写出结构简式及结构式。多媒体显示出乙醇的分子结构。多媒体显示出：二、分子结构。观察，思考引导：请同学们根据乙醇的结构式推测乙醇的化学性质，并说明原因，两分钟讨论思考，讨论结论：1、能燃烧
10、?发生氧化反应2、不能发生加成反应?结构中无双键 3、可能发生取代反应?钠放入乙醇中有气泡产生 学生实验 1：无水乙醇与金属钠的反应。实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。学生：根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。提问：1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是CH、CC 键呢？（金属钠保存在煤油中）思考，讨论多媒体播放：播放金属钠与水
11、反应的录像。提问：与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？思考，讨论，交流多媒体显示出：三、化学性质1、与 Na 反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2 观看，思考化学性质多媒体播放：播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。提问：1：实验 1 说明乙醇分子中的 OH 键易断裂，那么 CH、CC 键能否断裂呢？如果可以，请你举例。2：燃烧属于什么反应？思考，讨论，写出化学方程式。多媒体显示出：2、氧化反应燃烧 方程式略观察，比较讲解：现在我们改变实验条件，完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味。活动、探究：实验 2结论：铜丝在酒精
12、灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。提问：1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体保持沸腾说明什么？3：CuO 被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？学生讨论后回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的 CuO；伸入乙醇后又变成 Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。讲解：在这个反应中，CH 3CH2OH 中与OH 相连的 CH 键发生断裂，插入 O 原子，这样在同一个 C 原子上就连接了两个OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团HC=O，称之为醛基，生成的有
13、机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程：多媒体显示出：催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OHCu+CH 3CHO+H2O观察，听课化学性质提问：在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了 H 原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？思考，讨论回答：乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。用途提问：1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：
14、你了解工业酒精吗？讨论，交流：学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。小结教师小结：本节课我们主要学习了乙醇的物理性质，化学性质只讲了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？学生发言，相互补充作业作业布置：1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。2、丙醇的催化氧化反应原理与乙醇相似，请写出丙醇的催化氧化方程式 ？评价设计1比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A 两个碳原子投以单键相连B 分子中都含有 6 个相同的氢分子C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2能证明乙醇分子中含
15、有一个羟基的事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发3 （1）乙醇的分子式是 ，结构式是 ，结构简式是 。乙醇从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由 基决定。（2）（1）与金属钠发生反应时，键 断裂。（2）催化氧化为醛时，键 断裂。4在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式来说明。九、教学反思本节课的设计始终是以学生探究为主，教师精心准备，提供条件，引导学生自己思考设计方案，做实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念。但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
