1、高中物理、化学 公式定理1一、力学1、胡克定律：f = kx (x 为伸长量或压缩量， k 为劲度系数，只与弹簧的长度、粗细和材料有关) 2、重力： G = mg (g 随高度、纬度、地质结构而变化，g 极 g 赤 ，g 低纬 g 高纬 )3、求 F1、F 2 的合力的公式： cos2121FF合两个分力垂直时： 合注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行定则。分解时喜欢正交分解。(2) 两个力的合力范围： F1F 2 F F1 +F2(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。4、物体平衡条件： F 合 =0 或 Fx 合 =0 Fy 合 =0推论：三个共点力作用于物
2、体而平衡，任意一个力与剩余二个力的合力一定等值反向。解三个共点力平衡的方法： 合成法,分解法，正交分解法，三角形法，相似三角形法5、摩擦力的公式：(1 ) 滑动摩擦力： f = N （动的时候用，或时最大的静摩擦力 ）说明：N 为接触面间的弹力（压力） ，可以大于 G；也可以等于 G；也可以小于 G。为动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力 N 无关。(2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解，与正压力无关。大小范围： 0 f 静 fm (fm 为最大静摩擦力)说明：摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反。摩擦力可以作正功，
3、也可以作负功，还可以不作功。2摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。6、 万有引力： （1）公式：F=G （适用条件：只适用于质点间的相互作用）21rmG 为万有引力恒量：G = 6.6710 -11 Nm2 / kg2（2）在天文上的应用：（M：天体质量；R：天体半径；g：天体表面重力加速度；r 表示卫星或行星的轨道半径，h 表示离地面或天体表面的高度） ）a 、万有引力=向心力 F 万 =F 向 即 42222 mgarTrmvrG由此可得：天体的质量： ，注意是被围绕天体（处于圆心处）的质量。行星或卫
4、星做匀速圆周运动的线速度： ，轨道半径越大，线速度越小。 行星或卫星做匀速圆周运动的角速度： ，轨道半径越大，角速度越小。行星或卫星做匀速圆周运动的周期： ，轨道半径越234TMrGMv3rGMT3243大，周期越大。行星或卫星做匀速圆周运动的轨道半径： ，周期越大，轨道半径越大。行星或卫星做匀速圆周运动的向心加速度： ，轨道半径越大，2rGMa向心加速度越小。地球或天体重力加速度随高度的变化： 22)( hRrg特别地，在天体或地球表面： 20G02)(ghR天体的平均密度： 特别地：当323234RGTrVMr=R 时： GT32b、在地球表面或地面附近的物体所受的重力等于地球对物体的引力
5、，即 。在不知地球质量的情况下可用其半径和表面2RMmgg2的重力加速度来表示，此式在天体运动问题中经常应用，称为黄金代换式。c、第一宇宙速度：第一宇宙速度在地面附近绕地球做匀速圆周运动所必须324Tr4具有的速度。也是人造卫星的最小发射速度。skmgRrGMv/9.7第二宇宙速度：v 2=11.2km/s,使物体挣脱地球引力束缚的最小发射速度。第三宇宙速度：v 3=16.7km/s,使物体挣脱太阳引力束缚的最小发射速度。7、 牛顿第二定律： （ 后面一个是据动量定理推导 ） tpaF合理解：（1）矢量性 （2）瞬时性 （3）独立性 （4）同体性 （5）同系性 （6）同单位制牛顿第三定律：F=
6、 -F(两个力大小相等，方向相反作用在同一直线上，分别作用在两个物体上)8、匀变速直线运动：5基本规律： Vt = V0 + a t S = vo t + a t2 1几个重要推论： （1） (结合上两式 知三求二)st20（2）A B 段中间时刻的即时速度： tsvt20（3）AB 段位移中点的即时速度：202tsvv匀速：v t/2 =vs/2 ，匀加速或匀减速直线运动： vt/2 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+
7、 Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配
8、平。 28例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42-
9、 -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷
10、数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一
11、般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 2915、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸 18、熔点最低的金
12、属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。
13、恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加
