1、1课题 1 溶液的形成【溶液基本概念和应用】1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液概念的关键词是：均一、稳定、混合物。“均一”是指溶液的各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清；“稳定”是指只要外界条件不改变（如温度、压强等） ，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不发生下沉、上浮等变化； “混合物”是指溶液由不同种物质组成。2溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）注意：（1）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（2）固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中
2、的溶质（3）溶质可以是一种物质，也可是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种3如何判断溶质和溶剂：（1）一般水溶液中不指明溶剂（即未指明溶剂的一般是以水为溶剂）（2）根据名称：水溶液中溶液的名称一般为溶质的名称+溶液 （例如：硫酸铜溶液）溶质的名称+溶剂的名称+溶液（例如：碘酒）（3）物质溶解时发生了化学变化，形成溶液时，溶质是反应后分散在溶液中的生成物4乳化现象。乳浊液：油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物。（水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象）知识点二：溶解过程中的热现象 扩散吸热
3、水合放热溶液温度降低溶解热现象 扩散吸热水合放热溶液温度不变 扩散吸热水合放热溶液温度升高课题 2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。 饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：3饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间
4、的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。4判断某溶液是否饱和方法：一定条件下，溶质是否继续溶解二、溶解度1固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2固体溶解度四要素：一定温度 100 g 溶剂 饱和状态 溶质质量。3影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或压强2（固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度的升高反而减小）4溶解度曲线：（1）表示：物质的
5、溶解度随温度变化的曲线。（2）意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。5气体的溶解度（1）定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要素：101 kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。（3）影响因素：温度、压强。（气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大）例 1、下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶
6、液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【巩固练习】1、下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水2、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜3、下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是（ ）A B C D4、某温度下，将 5g 氯化钠放入 10g 水中，得到 13.6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断5、某温度下，将 3gA 物质放入 7g 水中，得到 10g 溶液，该溶液是（ ）A.饱和溶
7、液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定考题精选：溶液及有关曲线图的判断1、如图所示，是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请据图 回答下列问题： （1）t 1时，溶解度最大物质是 （填序号） ；（2）t 2时，A 物质饱和溶液的质量分数为 ；（3）要从 B 物质的饱和溶液中得到 B 物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为 。 t1 t2 温度 2、A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）At 1时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 gB要从 B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C在 t2，A、B 两种溶液中溶质的
8、质量分数相同D将 t2 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变3、某物质（仅含一种溶质）的溶液在 t时，恒温蒸发掉 10g 水，析出了 2g 晶体，再恒温蒸发掉 10g 水，析出了 3g 晶体，则下列说法正确的是（ ）溶解度g 253A原溶液在 t时一定是不饱和溶液 B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小4、 （2010佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一
9、定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液5、 （2011佛山）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）t 1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大t 2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等t 3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，甲析出的晶体质量大把 t1时甲、乙的饱和溶液升温至 t3时，两溶液的质量分数都会增大【综合应用】1、已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法不正确的
10、是：（ ）A. 在 20时，KNO 3 的溶解度为 31.6 gB. 在 10时，将 25 g KNO3 加入 75 g 水中，充分搅拌，可得 25%的 KNO3 溶液C. KNO3 的溶解度随温度的升高而增大 D. 60时，KNO 3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 11102、20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时 10g 水最多能溶解 4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为 203、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关认识错误的是（ ）A A 点的含义是 40时甲和乙的溶解度相同B将甲、
11、乙、丙三种物质的饱和溶液降温时都有晶体析出C50时，与乙的饱和溶液具有相同质量分数的甲溶液属于饱和溶液 D可通过降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去 4、向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（ ）A 12. 5 B20% C225 D255、25时向 一 定 量 不 饱 和 KNO3 溶 液 中 逐 渐 加 入 KNO3 固 体 ， 则 下 列 图 像 中 能 正 确 表 示 此 过 程 溶 质质 量 变 化 规 律 的 是 （ ）4100g 水降温至 20加入30gKNO3 加热至 50加入30gKNO3加入20gKNO3
12、 6、右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At 1时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt 2时，取三种物质各 a g 分别放 入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液7、下表列出了 KNO3 在不同温度下的溶解度温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）由上表可推出 KNO3 溶解度曲线的变化规律是 KNO3 溶解度随温度升高而
13、。（2）20时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加入 100 g 水不断搅拌，形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3 溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号） 。浓硫酸 硝酸铵 氢氧化钠 冰（4）60时，把 55g KNO3 溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为 g。8、右图是硝酸钾溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶质是 。（2）20时硝酸钾的溶解度比 50时硝酸钾的溶解度_（填“大”或“小” ） 。（3
14、）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 （写出一种即可）（4）小明在 20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 。A中溶质的质量分数最大 B中溶质的质量分数相等C 中没有固体存在 D 的溶液为饱和溶液9、 （2011大连）右图为 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，A、B 两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g 水中溶解 gA 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 1 0的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1，溶质的质量分数保持不变的是 。10、烧杯中
15、盛有一定质量、温度为 80、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/ 75 65 50 35 20析出固体 M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。5（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、 “否”或“ 无法判断”） ；（2）将 40时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）升温 降温 加溶质 M 加水 加另一种固体 N 恒温蒸发水 与 40时 M 的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5
16、%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒） 、烧杯、_ _。11、 （2011.南昌）向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号） ；（2）图二能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”） ；（3）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙12、右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度
17、曲线相交于 P 点。据图回答：P 点的含义是 。t 2 时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗?（填写“能”或“不能”）。t 2 时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。将 t1 时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。Acab Babc Cabc Dbac 13、将 25g 石灰石（主要成份是 CaCO3）放入 73 g 稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成 8.8g 二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
